5079670
Description
Mind Map by Brenda De la Vega , updated more than 1 year ago
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Created by Brenda De la Vega
about 8 years ago
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Termodinámica
- Es una disciplina que se
ocupa del estudio de
las relaciones que se
establecen entre el
calor y el resto de las
formas de energía
- SISTEMAS
TERMODINÁMICOS
- SISTEMAS
TERMODINÁMICOS
ABIERTOS
- Permiten el
intercambio de
la energía y la
materia con el
entorno
- Permiten el
intercambio de
la energía y la
materia con el
entorno
- SISTEMAS
TERMODINÁMICOS
CERRADOS
- Permiten el
intercambio de la
energía con el
entorno, pero no el
de la materia
- Permiten el
intercambio de la
energía con el
entorno, pero no el
de la materia
- SISTEMAS
TERMODINÁMICOS
AISLADOS
- No permiten el
intercambio ni
de la energía ni
de la materia
con el entorno
- Un ejemplo
sería el
Termo
- Recipiente que se cierra
herméticamente y que sirve
para mantener la
temperatura de los líquidos
que se guardan en su
interior aislándolos de la
temperatura exterior.
- Recipiente que se cierra
herméticamente y que sirve
para mantener la
temperatura de los líquidos
que se guardan en su
interior aislándolos de la
temperatura exterior.
- Un ejemplo
sería el
Termo
- No permiten el
intercambio ni
de la energía ni
de la materia
con el entorno
- SISTEMAS
TERMODINÁMICOS
ABIERTOS
- PARED
ADIABÁTICA
VS PARED
DIATÉRMICA
- Adiabática
- No permite el
intercambio de
energía
- Ejemplos
- Madera, Unicel
y Algodón
- Madera, Unicel
y Algodón
- Ejemplos
- No permite el
intercambio de
energía
- Diatérmica
- Si permite el
intercambio de
energía
- Ejemplos:
- Maquina Térmica
- Maquina Térmica
- Ejemplos:
- Si permite el
intercambio de
energía
- Adiabática
- VARIABLES
TERMODINÁMICAS
- VOLUMEN
- Es una magnitud
métrica de tipo
escalar
- Es una magnitud
métrica de tipo
escalar
- PRESIÓN
- Magnitud escalar que
relaciona la fuerza
con la superficie
sobre la cual actúa
- Magnitud escalar que
relaciona la fuerza
con la superficie
sobre la cual actúa
- TEMPERATURA
- Cantidad de
calor en un
objeto o cuerpo
- Cantidad de
calor en un
objeto o cuerpo
- MASA
- Cantidad de
materia contenida
en un cuerpo
- Cantidad de
materia contenida
en un cuerpo
- CANTIDAD
DE
SUSTANCIA
- Unidad fundamental
que es proporcional al
número d e entidades
elementales
- Unidad fundamental
que es proporcional al
número d e entidades
elementales
- DENSIDAD
- Magnitud escalar
referida a la cantidad
de masa en un
determinado volumen
de una sustancia
- Magnitud escalar
referida a la cantidad
de masa en un
determinado volumen
de una sustancia
- VOLUMEN
- PROCESOS
TERMODINÁMICOS
- Se llevan acabo
en los sistemas
cuando algunas
de las variables
cambian o
permanecen
constantes
- PROCESO
TERMODINÁMICO
ISOCÓRICO
- Se presenta
cuando el
volumen del
sistema
permanece
constante
- Se presenta
cuando el
volumen del
sistema
permanece
constante
- PROCESO
TERMODINÁMICO
ISOTÉRMICO
- Se presenta cuando
la temperatura del
sistema, permanece
constante
independientemente
de los cambio de
presión o volumen
que sufran
- Se presenta cuando
la temperatura del
sistema, permanece
constante
independientemente
de los cambio de
presión o volumen
que sufran
- PROCESO
TERMODINÁMICO
ADIABÁTICO
- Ocurre cuando el
sistema no crea ni recibe
calor, cumpliéndose que
(Q=0) y ΔEi = -Tr , aun
cuando el gas puede
presentar expansión o
comprensión.
- Ocurre cuando el
sistema no crea ni recibe
calor, cumpliéndose que
(Q=0) y ΔEi = -Tr , aun
cuando el gas puede
presentar expansión o
comprensión.
- PROCESO
TERMODINÁMICO
ISOBÁRICO
- Es cuando hay una
variación del volumen o
temperatura y la
presión permanece
constante
- Es cuando hay una
variación del volumen o
temperatura y la
presión permanece
constante
- Se llevan acabo
en los sistemas
cuando algunas
de las variables
cambian o
permanecen
constantes
- LEYES DE
LOS GASES
- LEY DE
CHARLES
- A presión
constante, el
volumen de una
masa determinada
de gas varía en una
proporción directa
a la variación de su
temperatura
- Proceso
Isobárico
- FORMAN LA LEY GENERAL
DE LOS GASES
- Cualquier cantidad
de gas se caracteriza
por 4 magnitudes
- Masa (m)
- Volumen que
ocupa (v)
- Presión que se
encuentra (P)
- Temperatura (T)
- Masa (m)
- Ecuación:
PoVo/To= PV/T
- Cualquier cantidad
de gas se caracteriza
por 4 magnitudes
- Ecuación:
VoT = VTo
- Proceso
Isobárico
- A presión
constante, el
volumen de una
masa determinada
de gas varía en una
proporción directa
a la variación de su
temperatura
- LEY DE
GAY-LUSSAC
- A temperatura constante, la
presión de una masa
determinada de gas varía en
una proporción directa a la
variación de su temperatura
- Proceso
Isocórico
- Ecuación:
PoT = PTo
- Proceso
Isocórico
- A temperatura constante, la
presión de una masa
determinada de gas varía en
una proporción directa a la
variación de su temperatura
- LEY DE
BOILE
MARIOTTE
- A temperatura constante, la
presión que experimentan
una mas determinada de
gas es inversamente
proporcional a su volumen
- Proceso
Isotérmico
- Ecuación:
PoVo = PV
- A temperatura constante, la
presión que experimentan
una mas determinada de
gas es inversamente
proporcional a su volumen
- LEY DE
AVOGADRO
- Establece la relación entre
la cantidad de gas y su
volumen cuando se
mantienen constantes la
temperatura y la presión
- "Las moléculas-gramo
(mol) de los distintos
gases a igualdad de
presión y temperatura
ocupan el mismo
volumen"
- Ecuación de
Estado de un Gas
Ideal: PV = NRT
- Donde R es constante
universal de los gases
= 0.082 atm.l /mol. K
- Donde R es constante
universal de los gases
= 0.082 atm.l /mol. K
- Ecuación de
Estado de un Gas
Ideal: PV = NRT
- "Las moléculas-gramo
(mol) de los distintos
gases a igualdad de
presión y temperatura
ocupan el mismo
volumen"
- Establece la relación entre
la cantidad de gas y su
volumen cuando se
mantienen constantes la
temperatura y la presión
- LEY DE LAS PRESIONES
PARCIALES DE DALTON
- La presión total de una
mezcla gaseosa es igual a
la suma de las presiones
parciales de los gases
que componen
- PT =P1 + P2 + P3 + Pn
- PT =P1 + P2 + P3 + Pn
- La presión total de una
mezcla gaseosa es igual a
la suma de las presiones
parciales de los gases
que componen
- LEY DE
CHARLES
- LEYES DE LA
TERMODINÁMICA
- LEY CERO
- Los sistemas que están
en equilibrio térmico
entre si tienen el
mismo valor de
temperatura y los que
no, tienen diferentes
temperaturas
- Los sistemas que están
en equilibrio térmico
entre si tienen el
mismo valor de
temperatura y los que
no, tienen diferentes
temperaturas
- 1RA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
- Determina que la energía
interna de un sistema aumenta
cuando se le transfiere calor o se
realiza un trabajo sobre él.
- TRANSFORMACIONES
- T. Isobárica
- Presión
constante
- T. Isocórica
- Es una transformación de
volumen constante por lo
tanto no hay trabajo
- T. Isotérmica
- La temperatura
del sistema se
mantiene
- T. Adiabática
- No tiene
intercambio
de calor
- T. Isobárica
- TRANSFORMACIONES
- Determina que la energía
interna de un sistema aumenta
cuando se le transfiere calor o se
realiza un trabajo sobre él.
- 2DA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
- Impone
restricciones a la
dirección de la
transferencia de
calor, y a la
eficiencia posible
en los motores
térmicos
- Impone
restricciones a la
dirección de la
transferencia de
calor, y a la
eficiencia posible
en los motores
térmicos
- LEY CERO
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