5460340
Description
Mind Map by alexgijon1999, updated more than 1 year ago
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Created by alexgijon1999
almost 8 years ago
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El Átomo (;
- Modelos atómico
- Thomson
- En 1897, el físico inglés J.J. Thomson
descubrió la naturaleza eléctrica de la
materia al demostrar la existencia de
los electrones. Propuso un modelo de
átomo formado por unas partículas
ccon carga eléctrica negativa
inmersas en un fluido de carga
positiva, que daba como resultado un
átomo electricamente neutro
- En 1897, el físico inglés J.J. Thomson
descubrió la naturaleza eléctrica de la
materia al demostrar la existencia de
los electrones. Propuso un modelo de
átomo formado por unas partículas
ccon carga eléctrica negativa
inmersas en un fluido de carga
positiva, que daba como resultado un
átomo electricamente neutro
- Dalton
- La primera teoría atómica con carácter científico
fue propuesta por el químico británico J. Dalton en
1803
- La materia
esta
constituida
por átomos
- Los
átomos
son
invisibles
- Todos los
átomos de un
mismo
elemento son
iguales
- Los átomos de
elementos
químicos
diferentes son
diferentes
- Los compuestos
están formados
por la unión de
átomos
- Los compuestos
están formados
por la unión de
átomos
- Los átomos de
elementos
químicos
diferentes son
diferentes
- Todos los
átomos de un
mismo
elemento son
iguales
- Los
átomos
son
invisibles
- La materia
esta
constituida
por átomos
- La primera teoría atómica con carácter científico
fue propuesta por el químico británico J. Dalton en
1803
- Rutherford
- En 1911 el físico inglés E.Rutherford lanzó
partículas ( particulas con carga electrica
positiva) a modo de proyectiles sobre
una lámina muy fina de oro
- En 1911 el físico inglés E.Rutherford lanzó
partículas ( particulas con carga electrica
positiva) a modo de proyectiles sobre
una lámina muy fina de oro
- Es una representación
estructural de un átomo, que
trata de explicar su
comportamiento y
propiedades
- Thomson
- Número Atómico
- Es el número de protones que tiene un
Átomo. Un átomo neutro hay el mismo
número de protones que de
electrones. Número Atómico (Z)=
número de protones = número de
electrones
- Es el número de protones que tiene un
Átomo. Un átomo neutro hay el mismo
número de protones que de
electrones. Número Atómico (Z)=
número de protones = número de
electrones
- Número masico
- Es el número de partículas que
hay en su núcleo: la suma de sus
protones y de sus neutrones
- Es el número de partículas que
hay en su núcleo: la suma de sus
protones y de sus neutrones
- MASA ATOMICA
- Es la masa de uno
de los átomos y se
mide en unidades
de masa atómica (u)
- Es la masa de uno
de los átomos y se
mide en unidades
de masa atómica (u)
- ISOTOPOS
- Son átomatómico , pero
distinto número másicoos
que tienen el mismo
número
- Son átomatómico , pero
distinto número másicoos
que tienen el mismo
número
- CORTEZA ATOMICA
- Ocupa casi todo el volumen del
átomo , aunque tiene una masa
muy pequeña comparada con la del
núcleo .En ella se encuentran los
electrones
- Niveles o capas
- Su estado fundamental o normal , Los
electronea ocupan los niveles de energía
mas bajos .Un electron puede pasar a otro
nivel superior absorbiendo energía . El
átomo esta en estado exitado
- Cuando esta en estado
exitado vuelve a su energía
mínimo emite energía
generalmente en forma de
luz . Cada tipo de átomo
tiene esa luzy permite su
identificación
- Su estado fundamental o normal , Los
electronea ocupan los niveles de energía
mas bajos .Un electron puede pasar a otro
nivel superior absorbiendo energía . El
átomo esta en estado exitado
- Ocupa casi todo el volumen del
átomo , aunque tiene una masa
muy pequeña comparada con la del
núcleo .En ella se encuentran los
electrones
- IONES
- Cationes
- Si un átomo neutro
pierde electrones queda
con exceso de carga
positiva y se transforma
en un ion positivo
- Si un átomo neutro
pierde electrones queda
con exceso de carga
positiva y se transforma
en un ion positivo
- Aniones
- Si un átomo neutro
gana electrones ,
adquiere un exceso de
carga negativa se
transforma en un ion
negativo o anion
- Si un átomo neutro
gana electrones ,
adquiere un exceso de
carga negativa se
transforma en un ion
negativo o anion
- Cationes
- MASA MOLAR
- Es la masa de un mol de sustancia
.Viene dada por la masa atómica o
molecular expresada en gramos .
Permite transformar gramos de
sustancias en moles y viceversa
- Es la masa de un mol de sustancia
.Viene dada por la masa atómica o
molecular expresada en gramos .
Permite transformar gramos de
sustancias en moles y viceversa
- MOL
- es la cantidad de
sustancias que
contiene tantas
unidades como
átomos
- MOL DE
ÁTOMOS
- Contiene tambien 6,02 x 10/23
moléculas y su masa viene dada por la
masa molecular expresada en gramos
- Contiene tambien 6,02 x 10/23
moléculas y su masa viene dada por la
masa molecular expresada en gramos
- MOL DE
MOLÉCULAS
- contiene 6,02 x 10/23 átomos de
ese elemento. Se denomina número
Avogadro
- contiene 6,02 x 10/23 átomos de
ese elemento. Se denomina número
Avogadro
- es la cantidad de
sustancias que
contiene tantas
unidades como
átomos
- MASA MOLECULAR
- Es la suma de masas átomicas de los
átomos que componen la unidad de
fórmula
- Es la suma de masas átomicas de los
átomos que componen la unidad de
fórmula
- MOLECULAS
- Están formadas por un número
definido de átomos , generalmente
pequueño
- Están formadas por un número
definido de átomos , generalmente
pequueño
- SISTEMA PERIÓDO DE
ELEMENTOS
- Se ordena según el valor creciente de Z
y consta de 7 filas o períodos y 18
columnas o grupos
- Se ordena según el valor creciente de Z
y consta de 7 filas o períodos y 18
columnas o grupos
- ELEMENTO
QUÍMICO
- Es aquella sustancia que está formada por
átomos cuyo núcleo contiene el mismo
número de protones
- Es aquella sustancia que está formada por
átomos cuyo núcleo contiene el mismo
número de protones
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