Funções Inorganicas

Annotations:

• funçao química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais

1. ionização

   Annotations:

   • e basicamente produção de ions um eletrolito molecular em agua possibilita a formaçao de íons
2. dissociação

   Annotations:

   • quando dissolvemos um composto iônico em água,os ìons do reticulo cristalino do composto irao se separat esse fenomeno e chamado de dissociaçao ionica
3. grau de ionizaçao ou de dissociaçao iônica

   Annotations:

   • a grandeza que mede a quantidade ,em porcentagem,das moléculas que sofrem ionizaçao é chamada grau de ionizaçao se o grau for perto de 0 e considerado um eltrolitro fraco se for proximo de 0 ou 100 e considerado um eletrolito forte
4. numero de oxidação(nox)

   Annotations:

   • quantidade que ele pode perder ou ganhar eletrons
   1. substancias simplea

      Annotations:

      • compostas de átomos de apenas um tipo de elemento,o nox é sempre 0 ex: nox do oxigenio e zero nox nitrogenio e zero
   2. substâncias compostas

      Annotations:

      • a soma dos nox nas substancias compostas deve ser zero,pois o numero de eletrons recebidos deve ser igual ao numero de eletrons doados
   3. íons compostos

      Annotations:

      • a soma dos nox nos íons compostos deve ser igual à carga do íon
5. ácidos

   Annotations:

   • ácidos são,pela definiçao de arrhenius,compostos moleculares que,em soluçao aquosa,sofrem ionizaçao liberando H+
   1. onização de àcidos

      Annotations:

      • cada hidrogenio ionizavel une-se a uma molecula de agua.Assim,se o acido tiver dois hidrogenios ionizaveis,vai necessitar de duas moleculas de agua,formara dois hidroxonios e um ânion bivalente
   2. classificaçao
      1. quanto â presença de oxigenio
         1. hidraciodos

            Annotations:

            • sao acidos que apresentam oxigenio em sua estrutura
            1. nomenclatura

               Annotations:

               • os acidos tem por regra : Acido+nome do ligante ao hidrogenio+idrico Ex:HCl= acido cloridrico
         2. oxiacios

            Annotations:

            • sao acidos que apresentam oxigenio em sua estrutura
            1. nomenclatura

               Annotations:

               • oxiacidos apresentam terminaçao ico(maior nox)ou OSO(menor nox).Podemos ainda usar o prefixo PEr(per=acima)quando o elemento central possuir nox acima da termimaçao ico e Hipo(hipo=abaixo)quando o nox for menor que o OSO
      2. quanto ao nùmero de elementos na fórmula
         1. binarios

            Annotations:

            • formado por dois elementos.EX:HCl,HF
         2. ternarios

            Annotations:

            • formado por 3 elementos.EX:HCN
         3. quaternarios

            Annotations:

            • formado por 4 elementos na sua formula.EX:H3Fe(CN)6
      3. por hidrogenios ionizaveis
         1. monoácidos

            Annotations:

            • acidos que possuem somente um hidrogenio ionizavel.EX:HCl
         2. diacidos

            Annotations:

            • sao acidoa que possuem dois hidrogenios ionizaveis.EX:H2SO4
         3. tetracidos

            Annotations:

            • possuem 4 hidrogenios na formula.EX:H4,SIO4
         4. exeçoes

            Annotations:

            • H3PO4-triacido H3PO3-diacido H3PO2-monoácido
      4. força dos acidos

         Annotations:

         • acidos fortes sao aquele que o grau de onizaçao e maior do que 50 os fracos sao aquele que o grau de ionizaçao e menoa do que 5
      5. quanto ao ponto de ebuliçao

         Annotations:

         • sao volateis que apresentam baixo ponto de ebuliçao e fixos os de alto ponto de ebuliçao
   3. formulaçao dos acidos
      1. hidracidos

         Annotations:

         • para montar a formula molecular de um hidracido,deve-se levar em consideraçao a formula geral HnX-n,em que o numero de hidrogenios coincide com o nox do anion
      2. oxiados

         Annotations:

         • para oxiacidos de formula HxEOy
6. bases

   Annotations:

   • bases segundo arrhenius é todo composto que em soluçao aquosa libera OH-
   1. dissociaçao das bases

      Annotations:

      • as bases sao formadas por estruturas ionicaz que sofrem dissociaçao aquosa. NaOh=Na+ +OH-
   2. classificaçao das bases
      1. quanto ao numero de hidroxilas
         1. monobases

            Annotations:

            • sao bases que possuem uma unica hidroxila.EX:NaOH
         2. dibases

            Annotations:

            • sao bases que possuem duas hidroxila.EX:Ca(OH)2
         3. tribases

            Annotations:

            • sao bases que possuem tres hidroxilas.EX:Al(OH)3
         4. polibases

            Annotations:

            • sao bases quem possuem quatro hidroxilas.EX:Sn(OH)4
      2. quanto a solubilidade em agua
         1. bases soluveis em agua

            Annotations:

            • sao os hidroxidos de metais alcalinos e amônio.EX:NaOH
         2. bases pouco soluveis em agua

            Annotations:

            • sao hidroxidos de metais alcalinos terrosos.EX:Ca(OH)2
      3. quanto a força

         Annotations:

         • bases fortes= o grau de ionizaçao e praticamente 100 por cento basea fracas=nas bases fracas , o grau de ionizaçao e de menos de 5 por cento
   3. nomenclatura das bases
      1. bases de cation com nox fixo

         Annotations:

         • coloca-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do cation Ex:NaOH=hidroxido de sodio
      2. bases de cation com nox variavel

         Annotations:

         • como regra ,coloca-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do elemento(cation)seguido de seu nox em algarismo romano Ex:Fe(OH)2=hidroxido de ferro 2
         1. outra nomenclatura

            Annotations:

            • para as bases de cations de nox variavel.Usa-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do elemento(cation)com o sufixo OSO indicando o menor nox do elemento ,ou ICO indicando o maior nox. Fe(OH)2=hidroxido ferroso Fe(OH)3=hidroxido ferrico pb(OH)hidroxido plumboso pb(OH)4=hidroxido plumbico
   4. formulaçao das bases

      Annotations:

      • as bases de arrhenius apresentam formula geral BOH em que B e um cátion e OH a(s) hidroxila(s).para montarmos a formula de uma base,levamos em conta que o numero de OH- indica nox do cation
7. sais

   Annotations:

   • em soluçao aquoso liberam pelo menos um cation diferente de H+ e pelo menoa um anion diferente de OH-
   1. reacoes de neutralizaçao
      1. neutralizaçao total

         Annotations:

         • quando a quantidade de ions H+ provenientes do acido igual a quantidade de ions OH- provenientes da base ,ocorre uma neutralizaçao total tanto do acido quanto da base
      2. neutralizaçao parcial do acido

         Annotations:

         • nao há consumo total dos ions H+ provenientes do ácido,permanecendo na estrutura do sal hidrogenios ionizaveis
      3. neutralizaçao parcial da base

         Annotations:

         • nesse nao há consumo total dos íons OH- proveninte da base,ocorrendo a formaçao de um sal classificado como sal basico
   2. classificaçao
      1. sal neutro

         Annotations:

         • sao os sais provenientes de reaçoes de neutralizaçao total entre um acido e uma base de arrehenius
      2. sal acido

         Annotations:

         • sao os sais provenintes de reaçoes de neutralizaçao total entre um acido e uma base de arrhenius
      3. sal basico

         Annotations:

         • sao os sais provenintes de reaçao de neutralizaçao parcial da base
      4. sal duplo

         Annotations:

         • sao provenintes da neutralizaçao entre dois acidos e uma base ou entre duas bases e um acido .O sal formado apresenta dois cation ou dois anions.
      5. sal hidratado

         Annotations:

         • e o sal que cristaliza com uma ou mais moleculas de agua em sua estrututa.ao lado do sal é indicada a quantidade de moleculas de agua presente no rericulo cristalino
   3. solubilidade em agua

      Annotations:

      • a solubilidade de um sal em agua depende da temperatura e da pressao.
   4. nomenclatura

      Annotations:

      • seus nomes sao formados a partir dos compostos que os originou
      1. normais

         Annotations:

         • na nomenclatura dos sais normais,usa-se o nome do ânion (que é proveniente do ácido)seguido do nome do cation(que e proveniente da base) acido na presenç do oxigenio ficara com terminaçao ico ou oso sem oxigenio sera idrico. o sal na presença do oxigenio tera terminaçao ato ou ito e sem oxigenio ficara eto
   5. hidrogenossais

      Annotations:

      • a nomenclatura dos sais acidos é semelhante a dis sais normais ,apenas acrecentamos as expressoes (mono) que indicam o numero de H+ ainda presentes na estrutura do sal,apos o nome do anion .
   6. hidroxissais

      Annotations:

      • a nomenclatura dos sais baiscos é semelhante a dos sais acidos apenas substituindo a palavra hidrogeno por hidroxi ou a palavra acido por basico.as quais indicam o numero de hidroxilas (OH-)presentes na formulaço do sal
   7. hidratos

      Annotations:

      • usa-se a nomenclatura dos sais normais indcando a quantidade de moleculas de agua na hidrataçao
   8. propriedade dos sais

      Annotations:

      • os sais tem sabor salgado e , quase sempre sao toxicos.sao solidos cristalinos e conduzem bem a corrente eletrica quando dissolvidos em agua ou quando fundidos
8. oxidos

   Annotations:

   • sao compostos binarios nos quais o oxigenio e o elemento com mais eletronegatividade
   1. nomenclatura
      1. oxidos de metais com nox fixo

         Annotations:

         • usa-se oxido de +nome do metal.Ex:Na2O-oxido de sodio
      2. oxidos de metais com nox variavel

         Annotations:

         • oxido de + nome do metal com a terminaçao OSO para o menor nox ou oxido de + nome di metal com a terminaçao ICO oara o maior nox
      3. oxidos de nao metais

         Annotations:

         • usa-se mono,di,tri oxido de
   2. classificaçao
      1. oxidos acidos

         Annotations:

         • anidrico+nome do ácido que dá origem ao óxido
      2. oxidos basicos

         Annotations:

         • sao oxidos formados ,em gera,pelos elementos metàlicos,principalmente metais dos grupos 1 (1a) e 2 (2a)
      3. oxidos neutros

         Annotations:

         • sao oxidos que nao reagem com agua,base ou acido.sao basicamente 3 oxidos(CO,NO,N2O)
      4. oxidos anfoteros

         Annotations:

         • sao oxidos que se compoetan como oxido basico se reagido com um acido forte e como oxido acido reagido com uma base forte
      5. oxidos duplos

         Annotations:

         • sao oxidos que se comportam como se fossem formados por dois outro oxidos,o mesmo elemento quimico.
      6. peroxidos

         Annotations:

         • sao oxidos que os atomos de oxigenio se apresentam com nox igual a -1
9. hidreto

   Annotations:

   • hidretos sao compostos binarios em que um dos elementos e o hidrogenio.Os hidretos ionicos reagem com agua violentamente produzindo gas hidrogenio e base do metal
10. carbeto

    Annotations:

    • sao compostos binarios em que um dos elementos é o carbono e o outro normalmente um metal.Os exemplos mais comuns deste conjunto de compostos sao CaC2 e o Al3C3.