Diluição e Misturas de Soluções

Mistura de soluções com o mesmo soluto
1. Ao misturar soluções com mesmo soluto estamos misturando quantidades de matéria.
  1. Mistura-se n° de mols, para facilitar. Divide-se pelo volume final (soma dos volumes) para descobrir a molaridade.
    1. Quando a mistura é de soluções com o mesmo soluto, observa-se o aumento na quantidade de soluto, solvente e solução, ou seja, m 1=m 1’+m 1’’ e V= V ’+V ’’ .
Diluição
1. Significa adicionar certa quantidade de soluto a uma solução já preparada
  1. Redução da concentração inicial
    1. Massa de soluto não muda
      1. Número de mols do soluto não muda
        m1 = m 1’ → C.V = C’.V’
        Podemos deduzir em mol/L:
        n1 = n1´ → M. V = M´.V´
Mistura de soluções com reações químicas
1. Reação de neutralização = ácido + base -> sal + água
  1. O reagente que estiver em excesso ditará o pH da solução
Mistura de soluções com solutos diferentes
1. A massa dos solutos permanecem constantes enquanto a massa da água aumenta.
  1. Generalizando, podemos dizer que, quando são misturadas três, quatro ou mais soluções de solutos diferentes, mas que não reagem entre si, cada soluto continuará com sua “quantidade” constante, sofrendo apenas uma diluição do volume inicial de sua própria solução para o volume total da solução final.

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