Conceptos generales extraidos de PSU quimica revisada

Lukas Potocnjak
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Conceptos generales extraidos de PSU quimica revisada
1 Tips
1.1 todas las electroafinidades son negativas excepto las de los elementos del grupo 2 y 18
1.2 Si conosco el numero de electrones, puedo escribir la configuracion electronica
1.3 Mientras mas pequeño mas pequeño el atomo, las energias de ionizacion son mayores, debido a la mayor atraccion que ejerce el nucleo sobre los electrones
1.3.1 al sacar electrones susesivos la energia de ionizacion aumenta
1.4 Las moleculas son apolares cuando en su estructura se presenta Simetria
1.5 En la estructura de lewis, los electrones de la capa mas externa se combinan de manera que cada atomo este rodeado de 8 electrones
1.6 Estructuras resonantes, se producen cuando dos estructuras de lewis son aceptables, tienen el mismo esqueleto y la misma contribucion a la estructura del hibrido
1.7 vida media: tiempo nesesario para que una masa dada de un elemento radiactivo disminuya la mitad
2 En el modelo atomico de Bohr se introduce el primer numero cuantico (n)
2.1 este propone la existencia de niveles de energia cuantizados donde giran los electrones sin perder ni ganar energia
3 Nº cuantico magnetico: orientacion espacial del orbital
4 Un espectro es la distribución de la energia radiante en diversas longitudes de onda
5 cuando un electron pasa de un orbital de menor energia a uno de mayor este absorve la diferencia energetica entre los niveles
5.1 cuando un electron pasa de un nivel de mayor energia a uno de menor, este emite energia
6 Un elemento que presenta sus orbitales P incompletos son REPRESENTATIVOS
6.1 incompleto los D o igual a 10 : TRANSICIÓN
6.1.1 incompleto los F o igual a 14 : TRANSICÓn INTERNA
7 Tenerlos presentes siempre
8 electrones de valencia: ubicados en la capa mas externa del atomo
9 Puentes de Hidrogeno: interaccion intermolecular producido por moleculas polares formadas por un atomo de hidrogeno y otro altamente electronegativo
9.1 Este se produce por la interacción entre el atomo de hidrogeno de la molecula y el atomo electronegativo de otra
9.1.1 puede darse entre moleculas iguales o diferentes
10 En un grupo a medida que aumenta el numero atomico el PI disminuye, es mas facil "sacar un electron" devido a la lejania del nucleo de los electrones y por ende menos atraccion
10.1 En un periodo a medida que aumenta el numero atomico, el PI aumenta, como aumenta el numeo de electrones dentro de un mismo nivel de energia existe mayor atraccion desde el nucleo y por ende sera mayor la energia para retirarlo
10.1.1 PI bajo = probable que forme Cationes
10.1.1.1 EA alta = Aniones
10.1.1.1.1 Esto producira un enlace ionica: este se produce por atraccion electroestatica entre un cation y un anion
11 En un grupo a medida que aumenta el Z la electroafinidad disminuye, siendo mas probable que forme cationes
11.1 En un periodo la EA aumenta a medida que aumenta el Z ya que los atomos se hacen mas pequeños en un mismo nivel de energia siendo mas probable la formacion de aniones
12 Tipos de radiacion
12.1 Alfa: nucleo de helio con cargas positivas H con un 4 en la parte superior y un 2 en la inferior
12.2 Beta: electrones, carga negativ, B-
12.3 Gamma: radiacion electromagnetica sin masa ni carga (Y)
12.4 Las radiaciones generadas por un elemento radiactivo se caracterizan por sus masas relativas y su comportamiento frente a un campo electrico
12.4.1 Reacion nuclear
12.4.1.1 puede ser
12.4.1.1.1 Emisión
12.4.1.1.1.1 ocurre cuando el nucleo de un elemento inestable es bombardeado con alguna particula, generando la transmutacion del elemento y el desprendimiento o emision de radicion. puede ser alfa, B- o Y
12.4.1.1.2 absorsión
12.4.1.2 se expresan atravez de ecuaciones de reactantes y productos y la suma de las masas atomicas y los numeros atomicos son iguales en los reactans y los productos i (equilibrada)
13 Formula empirica: representa la proporcion minima en numeros enteros, tiene los subindices mas pequeños
13.1 n= masa molar(formula molecular)/masa molar (formula empirica
14 Alcoholes
14.1 primarios
14.2 secundario
14.3 terciario
15 el nombre de una molecula entrega toda la informacion necesaria para poder representar su estructura molecular de forma correcta
16 en el benceno existen 3 tres isomeros
16.1 1,2- orto- (o-)
16.2 1,3- meta- (m-)
16.3 1,4- para- (p-)
17 el nombre de una molecula entrega toda la informacion necesesaria para poder representar su esructura
18 al numerar una cadena de C con insaturaciones(dobles o triples enlaces), la preferencia para menor numeracion es donde empieza la insaturacion
19 Alcoholes: moleculas reactivas en sus dos enlaces C-O y O-H
20 la reaccion de oxidacion se puede verificar por una disminucion de H en una molecula de alcohol lo que favorece la formacion del compuesto carbonilico
20.1 los alcholes puedes ser reducidos por reductores fuertes