Aspectos termodinámicos de procesos químicos

Jorge Hernán Luna Gutiérrez
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Mapa Mental de la Unidad 1 de Química 2 - PUCP 2016-2

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Aspectos termodinámicos de procesos químicos
  1. Sistema
    1. Entorno
      1. Frontera
        1. Sistema Aislado
          1. q=0 w=0
          2. Sistema Cerrado
            1. Sistema Abierto
            2. Propiedad Termodinámica
              1. Intensivas
                1. Extensivas
                  1. Función de estado
                  2. Proceso Termodinámico
                    1. Isotérmico
                      1. Isobárico
                        1. Isocórico
                          1. Adiabático
                            1. q=0
                            2. Reversible
                              1. Irreversible
                                1. Cíclico
                                  1. ΔE=0 -q=w
                                2. Energía Interna (ΔE=q+w)
                                  1. Trabajo (w)
                                    1. w=-PΔV
                                    2. Calor (q)
                                      1. Capacidad Calorífica (C) q=C.ΔT
                                        1. Calor Específico (Ce) q=Ce.m.ΔT
                                      2. Entalpía (H)
                                        1. Calor liberado en una reacción ΔH=ΔE+w
                                          1. Energía de Enlace
                                            1. Energía para romper un enlace covalente
                                              1. Sólo para reacciones gaseosas
                                              2. Entalpía de formación
                                                1. Calor de reacción cuando se forma un mol de un elemento
                                                2. Ley de Hess
                                              3. Calorímetro
                                                1. A Volumen cte.
                                                  1. A Presión cte.
                                                  2. "La Energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma"
                                                    1. "En cambios espontáneos el universo tiende hacia el estado de máximo desorden"
                                                    2. Energía Libre (G)
                                                      1. Energía disponible para realizar un trabajo
                                                        1. Energía Libre Estándar (G°)
                                                          1. ΔG=nΔGf.prod - mΔGf.reac.
                                                            1. ΔG=ΔG°+R.T.lnQ
                                                              1. Q=(aC^w.aD^z)/(aA^x.aB^y)
                                                            2. ΔG=ΔH-TΔS
                                                          2. Entropía (S)
                                                            1. Espontaneidad
                                                              1. ΔS-universo>0
                                                                1. ΔS-entorno (-ΔHsistema/T)
                                                                  1. ΔS-sistema
                                                                2. Medida del grado de desorden
                                                                Show full summary Hide full summary

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                                                                CIENCIAS AUXILIARES DE QUÍMICA ORGÁNICA
                                                                Luis Carrillo