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Description
Mind Map by JUAN DAVID AGUDELO MURIEL, updated more than 1 year ago
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Created by JUAN DAVID AGUDELO MURIEL
over 7 years ago
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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
- PARTE II
- 1) Coloque 3 ml de solución de
permanganato de potasio
(KMnO4), en un tubo de
ensayo. Observe el color.
Adicione unas gotas de ácido
clorhídrico HCl, y agite bien;
luego adicione 3ml de
solución de ácido oxálico
(H2C2O2) y agite.
- 2) Observe
cuidadosamente
el cambio de
color.
- B. SECUENCIA DE REACCIONES
- 1) Pese 0.1 g de cobre y
colóquelo enrollado en un
tubo de ensayo, agregue
unas 30 gotas de solución de
HNO3 16 M y espere que
todo el cobre se haya
disuelto. La coloración azul o
azul verdosa indica la
presencia de nitrato cúprico
Cu(NO3)2
- 2) Pase la solución a un beaker y
agregue 10 mL de agua. A
continuación agregue gota a gota
la solución de NaOH 8M,
agitándolo hasta que se forme
un precipitado color azul celeste.
Detenga la adición de hidróxido
de sodio cuando la solución este
básica (se comprueba con papel
indicador). La alcalinidad de la
solución le garantiza la completa
precipitación del Cu(OH)2.
- 3) Agregue al Beaker 10 mL de
agua y deje reposar la
solución hasta que se deposite
el precipitado. Decante
cuidadosamente y bote el
líquido decantado. Lave el
precipitado una vez más con
20 mL agua y decante cuando
el precipitado se haya
depositado completamente
- 4) Al precipitado agregue
gota a gota y con
agitación constante, la
solución de H2SO4 2M
hasta disolver el
precipitado. La solución
de color azul es el sulfato
cúprico.
- 5) A la solución anterior agregue 8
mL de la solución de HCl 6 M
lentamente y con agitación, el
cambio de color indica la formación
del cloruro cúprico.
- 6) Agregue laminillas de
magnesio a la solución
anterior y observe como
el cobre se precipita al
ser reemplazado por el
magnesio,
desapareciendo
gradualmente el color
azul de la solución.
- 7) Separe el cobre, séquelo y
péselo, ahora puede
comprobar la ley de la
conservación de la materia.
- 7) Separe el cobre, séquelo y
péselo, ahora puede
comprobar la ley de la
conservación de la materia.
- 6) Agregue laminillas de
magnesio a la solución
anterior y observe como
el cobre se precipita al
ser reemplazado por el
magnesio,
desapareciendo
gradualmente el color
azul de la solución.
- 5) A la solución anterior agregue 8
mL de la solución de HCl 6 M
lentamente y con agitación, el
cambio de color indica la formación
del cloruro cúprico.
- 4) Al precipitado agregue
gota a gota y con
agitación constante, la
solución de H2SO4 2M
hasta disolver el
precipitado. La solución
de color azul es el sulfato
cúprico.
- 3) Agregue al Beaker 10 mL de
agua y deje reposar la
solución hasta que se deposite
el precipitado. Decante
cuidadosamente y bote el
líquido decantado. Lave el
precipitado una vez más con
20 mL agua y decante cuando
el precipitado se haya
depositado completamente
- 2) Pase la solución a un beaker y
agregue 10 mL de agua. A
continuación agregue gota a gota
la solución de NaOH 8M,
agitándolo hasta que se forme
un precipitado color azul celeste.
Detenga la adición de hidróxido
de sodio cuando la solución este
básica (se comprueba con papel
indicador). La alcalinidad de la
solución le garantiza la completa
precipitación del Cu(OH)2.
- 1) Pese 0.1 g de cobre y
colóquelo enrollado en un
tubo de ensayo, agregue
unas 30 gotas de solución de
HNO3 16 M y espere que
todo el cobre se haya
disuelto. La coloración azul o
azul verdosa indica la
presencia de nitrato cúprico
Cu(NO3)2
- B. SECUENCIA DE REACCIONES
- 2) Observe
cuidadosamente
el cambio de
color.
- 1) Coloque 3 ml de solución de
permanganato de potasio
(KMnO4), en un tubo de
ensayo. Observe el color.
Adicione unas gotas de ácido
clorhídrico HCl, y agite bien;
luego adicione 3ml de
solución de ácido oxálico
(H2C2O2) y agite.
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