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Mind Map by Andrés Camilo Moreno Guzman, updated more than 1 year ago
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Created by Andrés Camilo Moreno Guzman
over 7 years ago
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Nomenclatura química
inorgánica
- La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas
aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos (utilizada para todos aquellos
compuestos no carbonados);Cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda
extraer una fórmula química sin ambigüedad.
- Se
clasifican
- Según su función química, siendo las principales funciones:
- Óxidos
- Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento,
menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento
combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos y óxidos ácidos.
- Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento,
menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento
combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos y óxidos ácidos.
- Ácidos
- Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido
ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se
denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución
acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.
- Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido
ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se
denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución
acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.
- Sales
- Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas.
Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos
o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
- Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas.
Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos
o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
- Bases
- Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con
agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para
nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal
electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La
fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran
genéricamente como hidróxido y las respectivas reglas generales. Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
- Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con
agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para
nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal
electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La
fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran
genéricamente como hidróxido y las respectivas reglas generales. Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
- Óxidos
- Según su función química, siendo las principales funciones:
- Se aceptan tres tipos de
nomenclaturas para nombrar
compuestos químicos inorgánicos:
- Nomenclatura sistemática (o estequiométrica):
- Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos.
Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número
de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula. Lee todo en: Nomenclatura de la
química inorgánica
- Ejemplo
- CO = monóxido de carbono, CrBr3 = tribromuro de cromo
- CO = monóxido de carbono, CrBr3 = tribromuro de cromo
- Ejemplo
- La forma de nombrar los compuestos en este
sistema es: prefijo-nombre genérico +
prefijo-nombre específico
- Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos.
Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número
de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula. Lee todo en: Nomenclatura de la
química inorgánica
- Nomenclatura de Stock
- En este tipo de nomenclatura se nombran
los compuestos finalizándolos con la
valencia indicada en números romanos,
colocados generalmente como subíndices.
- Ejemplo
- Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3 Fe2S3
óxido de azufre (VI)=SO3, S2+6O6-2
- Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3 Fe2S3
óxido de azufre (VI)=SO3, S2+6O6-2
- La forma general, bajo este sistema de
nomenclatura, los compuestos se nombran de
esta manera: nombre genérico + "de" + nombre
del elemento específico + el estado de oxidación.
- Ejemplo
- En este tipo de nomenclatura se nombran
los compuestos finalizándolos con la
valencia indicada en números romanos,
colocados generalmente como subíndices.
- Nomenclatura tradicional
- También conocida como nomenclatura clásica, En este sistema de nomenclatura se indica la
valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera
general las reglas son:
- Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente
se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba
“de” o bien se termina el nombre del elemento con el
sufijo –ico
- K2O, óxido de potasio u óxido potásico
- K2O, óxido de potasio u óxido potásico
- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan
los sufijos -oso e -ico
- … -oso cuando el elemento
usa la valencia menor: FeO,
Fe+2O-2, hierro con la
valencia 2, (estado de
oxidación +2), óxido ferroso
… -ico cuando el elemento
usa la valencia mayor:
Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro
con valencia 3, (estado de
oxidación +3), óxido férrico
- … -oso cuando el elemento
usa la valencia menor: FeO,
Fe+2O-2, hierro con la
valencia 2, (estado de
oxidación +2), óxido ferroso
… -ico cuando el elemento
usa la valencia mayor:
Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro
con valencia 3, (estado de
oxidación +3), óxido férrico
- Cuando tiene tres distintas valencias se
usan los prefijos y sufijos.
- hipo- … -oso (para la
menor valencia): P2O,
P2+1O-2, fósforo con la
valencia 1, (estado de
oxidación +1), óxido
hipofosforoso
- … -oso (para la valencia intermedia):
P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3,
(estado de oxidación +3), óxido
fosforoso
- … -ico (para la mayor valencia):
P2O5, P2+5O5-2, fósforo con
valencia 5, (estado de oxidación
+5), óxido fosfórico
- hipo- … -oso (para la
menor valencia): P2O,
P2+1O-2, fósforo con la
valencia 1, (estado de
oxidación +1), óxido
hipofosforoso
- Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan
los prefijos y sufijos
- hipo- … -oso (para la valencia más pequeña)
… -oso (para la valencia pequeña) …
- -ico (para la
valencia grande)
per- … -ico (para
la valencia más
grande)
- hipo- … -oso (para la valencia más pequeña)
… -oso (para la valencia pequeña) …
- Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente
se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba
“de” o bien se termina el nombre del elemento con el
sufijo –ico
- También conocida como nomenclatura clásica, En este sistema de nomenclatura se indica la
valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera
general las reglas son:
- Nomenclatura sistemática (o estequiométrica):
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