Nomenclatura química inorgánica

Andrés Camilo Moreno Guzman
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Aqui se muestra un resumen acerca de la nomenclatura inorganica con ejemplos.
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Nomenclatura química inorgánica
1 La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos (utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados);Cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad.
2 Se clasifican
2.1 Según su función química, siendo las principales funciones:
2.1.1 Óxidos
2.1.1.1 Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento, menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos y óxidos ácidos.
2.1.2 Ácidos
2.1.2.1 Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.
2.1.3 Sales
2.1.3.1 Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
2.1.4 Bases
2.1.4.1 Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran genéricamente como hidróxido y las respectivas reglas generales. Óxido básico + Agua → Hidróxido Na2O + H2O → 2Na(OH)
3 Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
3.1 Nomenclatura sistemática (o estequiométrica):
3.1.1 Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula. Lee todo en: Nomenclatura de la química inorgánica
3.1.1.1 Ejemplo
3.1.1.1.1 CO = monóxido de carbono, CrBr3 = tribromuro de cromo
3.1.1.2
3.1.2 La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico
3.2 Nomenclatura de Stock
3.2.1 En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices.
3.2.1.1 Ejemplo
3.2.1.1.1 Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3 Fe2S3 óxido de azufre (VI)=SO3, S2+6O6-2
3.2.1.2 La forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.
3.3 Nomenclatura tradicional
3.3.1 También conocida como nomenclatura clásica, En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
3.3.1.1 Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico
3.3.1.1.1 K2O, óxido de potasio u óxido potásico
3.3.1.2 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico
3.3.1.2.1 … -oso cuando el elemento usa la valencia menor: FeO, Fe+2O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico
3.3.1.3 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
3.3.1.3.1 hipo- … -oso (para la menor valencia): P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso
3.3.1.3.2 … -oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso
3.3.1.3.3 … -ico (para la mayor valencia): P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico
3.3.1.4 Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos
3.3.1.4.1 hipo- … -oso (para la valencia más pequeña) … -oso (para la valencia pequeña) …
3.3.1.4.2 -ico (para la valencia grande) per- … -ico (para la valencia más grande)
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