Ácidos y bases

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Acidos y bases
Aisha Lona
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Ácidos y bases
  1. Ácido: compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (base), produciendo iones hidronio (H3O+)
    1. Reacciones
      1. De ácidos
        1. Ácido + metal activo = Hidrógeno gaseoso + sal
          1. Ácido + óxido metálico = Agua + sal
            1. Ácido + carbonato = Dioxido de carbono + agua + sal
              1. Ácido + Sulfiro metálico = sulfuro de hidrógeno gaseoso + sal
              2. De bases
                1. Base + sal soluble de metal en transición = Hidróxido insoluble de metal en transición + sal
              3. Ácidos carboxilicos: poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH)
                1. Base: molecula capaz de proporcionar electrones o captar protones (HO-)
                  1. Ionización del agua
                    1. Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas. Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de oxigeno de la molécula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el átomo de oxígeno de la otra molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el enlace de hidrógeno.
                      1. El agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH- . El producto iónico del agua
                      2. pH
                        1. pOH
                          1. Se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos. Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que: pH + pOH = 14 El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido
                          2. El pH (potencial de hidrogeno)es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. Indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución.
                          3. Teorías de los ácidos y bases
                            1. Ácidos y bases conjugados
                              1. Una reacción acido-base es una transferencia de un H+ del acido a la base HA + B < A- + BH+, donde HA y BH+ son ácidos y B y A- son bases. Los ácidos y bases relacionados entre si se dice que son conjugados. Asi HA y BH+ son acidos conjugados de las bases A- y B, respectivamente.
                              2. Tipos de acidos Inorganicos Hidracidos Oxacidos Organicos Monocarboxilicos Dicarboxilicos Policarboxilicos Sulfonicos
                                1. Base: Sustancia que en disolucion acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH-, capaz de aceptar protones.
                                  1. Neutralización: reacción que se da entre los iones hidróxido de una base y los iones hidrógeno de un ácido, para formar moléculas de agua y de sales.
                                    1. Ion hidronio Es un ion de hidrogeno unido a una molecula de agua.
                                      1. Teoria de Arrhenius
                                        1. Teoria de Arrhenius ácido: Sustancia que genera el ion H+ como uno de los productosde su disociación ionica en el agua.
                                          1. Base: Sustancia que genera el ion OH- como uno de los productos de su disociacion ionica en agua
                                          2. Buffer (tampon quimico) >Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes
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