Enlaces Químicos

Galia Martinez
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enlaces interatómicos y interamoleculares

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Enlaces Químicos
  1. Enlaces Interatómicos
    1. Enlace Covalente
      1. "el enlace en el que los dos electrones de enlace son compartidos por dos átomos y los compuestos covalentes son aquellos que únicamente contienen enlaces covalentes
        1. propiedades
          1. A) a temperatura ambiente ambiente pueden ser sólidos
            1. B) solidos pueden ser quebradizos
              1. C) son malos conductores de electricidad
                1. D) los no polares son solubles en disolventes no polares
                  1. E) presentan puntos de fusión y ebullición bajos
                  2. tipos
                    1. simple
                      1. se presenta cuando 2 átomos se unen por medio de un par de electrones formando un único enlace
                      2. doble
                        1. se presenta cuando se forman dos enlaces debido a dos pares de electrones
                        2. triple
                          1. se presenta cuando se comparten tres pares de electrones formando los respectivos enlaces químicos
                          2. polar
                            1. se manifiesta cuando los átomos que conforman el enlace covalente no comparten por igual el par electrónico de enlace
                            2. coordinado
                              1. lo presentan aquellos átomos que, cuando se enlazan, el par electrónico de enlace es proporcionado por uno de los dos átomos solamente
                            3. Regla del Octeto
                              1. " los electrones de los átomos se transfieren o se comparten, de tal manera que los átomos que intervienen en el enlace químico adquieren una configuración electrónica estable, la configuración electrónica del gas noble más próximo, la cual posee ocho electrones externos, conformando un octeto"
                                1. Estructura de Lewis
                                      1. consiste en poner el símbolo del elemento y representar los electrones de valencia con puntos
                                      2. Enlace Iónico
                                        1. Un átomo cede electrones de valencia a otro átomo, lo que genera la formación de estructuras químicas con carga eléctrica.
                                          1. Propiedades.
                                            1. A) son sólidos y rigidos a temperatura ambiente
                                              1. B) poseen temperaturas de fusión elevadas
                                                1. C) son frágiles
                                                  1. D) en solución acuosa o fundidos, son buenos conductores de la corriente electrica
                                                    1. E) son solubles en agua y en solventes polares
                                                      1. F) la diferencia de electronegatividades entre iones es grande
                                            2. Enlace Metálico
                                              1. teoría de las bandas
                                                1. explica el enlace metálico partiendo del supuesto de que los electrones de valencia de los átomos metálicos se mueven libremente a través de las "bandas"
                                                2. teoría del mar de electrones
                                                  1. explica el enlace metálico considerando una sucesión de iones positivos, los cuales son los kernels de los átomos metálicos inmersos en un mar o nube de electrones
                                                  2. caracteristicas
                                                    1. A) son buenos conductores de la electricidad y el calor
                                                      1. B) presentan brillo
                                                        1. C) son dúctibles y maleables
                                                          1. D) presentan puntos de fusión altos
                                                            1. E) son insolubles en agua y otros solventes comunes
                                                  3. Enlaces Intermoleculares
                                                    1. tipos
                                                      1. Puente de hodrógeno
                                                        1. es una atracción intermolecular que presentan las moléculas que poseen enlaces polares y además tienen uno o varios átomos de hidrógeno en su estructura
                                                          1. Dipolo-Dipolo
                                                            1. se presentan entre las moléculas que poseen enlaces polares, generando una atracción entre los momentos polares positivo y negativo
                                                              1. Fuerzas de london
                                                                1. las fuerzas de atracción que se generan por los dipolos instantáneos en los átomos o moléculas
                                                                  1. Dipolo-Dipolo inducido
                                                                      1. ocurre por la atracción generada entre los iones y los momentos polares de la molécula polar
                                                                  Show full summary Hide full summary

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