Fuerzas Intermoleculares Natalia

Natalia  Velasquez
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mapa sobre las fuerzas intermoleculares

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Fuerzas Intermoleculares Natalia
1 Las fuerzas inermoleculares,son fuerzas de atraccion y repulsion entre moléculas .El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de el )de las fuerzas que unen o separan las moléculas
1.1 Electroestaticas
1.1.1 El enlace de hidrógeno ( enlace por puente de hidrógeno)
1.1.1.1 Tipo de enlace que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos.
1.1.2 Ion-Diplo
1.1.2.1 Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.
1.2 Las fuerzas de Van de Waals
1.2.1 Se llaman así en honor al físico Johannes Van der Waals y son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad.
1.2.1.1 dipolo - dipolo inducido.
1.2.1.1.1 Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.
1.2.1.2 Fuerzas de dispersión de London
1.2.1.2.1 Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos
1.2.1.3 dipolo - dipolo.
1.2.1.3.1 Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva
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