Quimica

Alexis Mayoral
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Quimica
  1. 1._Teoría cuántica y estructura atómica
    1. 1.1. El átomo y sus partículas subatómicas.
      1. 1.1.1. Rayos catódicos y rayos anódicos.
        1. cationes atómicos (positivos) y cátodo (negativo)
        2. 1.1.2. Radiactividad.
          1. Fenómeno físico que presentan ciertos cuerpos
        3. 1.2. Base experimental de la teoría cuántica.
          1. 1.2.1. Teoría ondulatoria de la luz.
            1. En el año 1678, son vibraciones de iluminación
            2. 1.2.2. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck.
              1. Sistema que absorbe toda la radiación incidente sobre él,que produce diferentes colores
              2. 1.2.3. Efecto fotoeléctrico.
                1. Amperímetro te dice cuanta energía tiene
                2. 1.2.4. Espectros de emisión y series espectrales.
                  1. Conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda
                3. 1.3. Teoría atómica de Bohr.
                  1. 1.3.1. Teoría atómica de Bohr- Sommerfeld.
                  2. 1.4. Teoría cuántica.
                    1. 1.4.1. Principio de dualidad. Postulado deDe Broglie.
                      1. Se comporta la luz como una onda o partícula
                      2. 1.4.2. Principio de incertidumbre de Heisenberg.
                        1. Ecuación para calcular principio de incertidumbre
                        2. 1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger.
                          1. 1.4.3.1. Significado físico de lafunción de onda ψ2.
                            1. Escribe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista y (PSI es la función de la onda)
                            2. 1.4.3.2. Números cuánticos y orbitales atómicos.
                              1. Representan su nivel de energía y su orientación de donde esta ubicado
                          2. 1.5. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos.
                            1. 1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción.
                              1. Se utiliza para la configuración electrónica
                              2. 1.5.2. Principio de exclusión de Pauli.
                                1. Regla que establece que no puede haber dos fermiones (se caracterizan por tener espín semi-entero (1/2, 3/2) con todos sus números cuánticos idénticos
                                2. 1.5.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund.
                                  1. Mayor estabilidad en los espines electrónicos están desapareados
                                  2. 1.5.4. Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica.
                                    1. La tabla periódica se conforma mediante periodos, etc.
                                    2. 1.5.5. Principios de radiactividad.
                                    3. 1.6. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos.
                                      1. En cualquier parte hay átomos.
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