SISTEMAS MATERIALES

Sandra Jelic
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Sandra Jelic
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SISTEMAS MATERIALES
  1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
    1. Mezcla
      1. Todo sistema material a partir del cual es posible obtener dos o más sustancias diferentes por procesos de tipo mecánico o físico
        1. Tipos
          1. HOMOGÉNEAS
            1. Cuadnio sus componentes no son distinguibles
              1. DISOLUCIONES
                1. Caraceristicas
                  1. Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
                    1. El disolvente es el componente mayoritario
                      1. El soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad. En una disolución puede haber varios soutos
                        1. Se disuelven en el disolvente
                      2. Tipos
                        1. DILUIDA
                          1. Contiene muy poca cantidad de solutos disueltos con respecto la cantidad disolvente
                          2. CONCENTRADA
                            1. Es aquella en la que hay una elevada cantidad de solutos disueltos con respecto a la cantidad del disolvente
                            2. SARURADA
                              1. Se obtiene cuando se ha añadido la máxima cantidad de soluto que es posible disolver en el disolvente; llega al límite de las posibilidades de disolución del soluto
                                1. Si se añade más soluto a una disolución saturada y se consigue disolver un poco más se conisigue una disolución inestable saturada
                                2. La composición de las disoluciones es variable
                                  1. Tanto soluto como disolvente pueden encontrarse en distintos estados de agregación
                                    1. Por lo tanto muchas variables
                                      1. Según el estado de agregación hay distintos tipos de disolventes y soluto6
                                3. Disolución a escala microscópica
                                  1. (Teoría cinética) La materia está formada por partículas microscópicas
                                    1. Su capacidad de movimiento depended del estado de agregación en el que encuentre
                                    2. El proceso de disolución en un soluto en un disolvente hasta formar una mezcla homogénea implica una interacción entre partículas de ambas sustancias
                                      1. En el caso de un sólido que se disuelve a un líquido, la acción de las partículas del disolvente produce la disgregación del sólido
                                        1. Las partículas del soluto quedan dispersas y rodeadas por el disolvente.
                                  2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
                                    1. Cristalización
                                      1. Se emplea para separar una mezcla homogénea de un sólido y un líquido.
                                        1. Se lleva a cabo en un cristalizador, evaporando el líquido; el el sólido queda entonces en el fondo
                                          1. Como la evaporación a temperatura ambiente puede durar días hasta completarse, a veces se recurre al calentamiento de la mezcla hasta sequedad
                                        2. Destilación
                                          1. Se utiliza para separar una mezcla homogénea de dos líquidos de distinto punto de ebullición
                                            1. Al calentar la mezcla en un destilador, el líquido con menor punto de ebullición se vaporiza y pasa a un tubo refrigerante.
                                              1. Es en ese tubo donde condensa, para posteriormente recogerse en estado puro
                                        3. HETEROGÉNEAS
                                          1. Cuando sus componentes si que se pueden distinguir
                                            1. Están formadas por sustancias de distinta naturaleza que pueden distinguirse
                                              1. No uniformes
                                              2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS
                                                1. Filtración
                                                  1. Se usa para separar una mezcla heterogénea de un sólido y un líquido
                                                  2. Decantación
                                                    1. Separa dos líquidos que no forman una mezcla homogénea de distinta densidad. El líquido menos denso se queda flotando sobre el más denso
                                                    2. Separación magnética
                                                      1. Este método tiene aplicación cuando alguno de los componentes posee propiedades magnéticas, como es el caso del hierro. con la ayuda de un imán, las partículas de hierro, atraídas por las fuerzas magnéticas son retiradas con facilidad.
                                                      2. Centrifugación
                                                        1. Es un método aplicable a suspensiones de sólidos en líquidos. Haciendo girar la suspensión a gran velocidad, conseguimos separar el sólido, que se deposita en el fondo del tubo
                                                        2. Tamizado
                                                          1. Este método físico es el indicado para separar los componentes de una mezcla de sólidos según el tamaño de sus partículas. Utilizando el tamiz apropiado, retenemos en el sólido cuyas partículas son más gruesas
                                                    3. La variedad de mezclas es enorme, debido a que es posible mezclar sustancias muy dispares y en proporciones variables
                                                      1. SEPARACIÓN DE MEZCLAS COMPUESTAS
                                                        1. La filtración y cristalización son métodos físicos porque no alteran la naturaleza de las sustancias
                                                          1. La decantación y la destilación son métodos físicos
                                                        2. Sustancia Pura
                                                          1. Aquella que no puede dar lugar a otras sustancias diferentes mediante procesos físicos
                                                            1. Clasificación
                                                              1. ELEMENTOS
                                                                1. No se descomponen en otras sustancias por procesos químicos
                                                                2. COMPUESTOS
                                                                  1. Dan lugar a distintos elementos después de un cambio químico
                                                                3. Solubilidad
                                                                  1. La capacidad de una sustancia para disolverse en otra
                                                                    1. La cantidad máxima de soluto, expresada en gramos, que es posible disolver en 100 g de disolvente a una determinada temperatura
                                                                    2. Concenración
                                                                      1. Expresa, mediante un numero, las cantidades relativas de soluto y disolvente que hay en una disolución. Este número es el cociente entre la cantidad de soluto y la de disolvente o disolución
                                                                        1. Formas de calcular la concentración
                                                                          1. PORCENTAJE EN MASA
                                                                            1. La masa por unidad de volumen es la masa de soluto que hay disuelto en un cierto volumen de disolución. Se suele epresar en g/L
                                                                              1. Un ejemplo
                                                                            2. PORCENTAJE EN VOLUMEN
                                                                              1. El porcentaje en volumen es el soluto disuelto por cada 100 unidades de volumen de disolución
                                                                                1. Un ejemplo
                                                                              2. MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN
                                                                                1. El porcentaje en masa es la masa de soluto que hay disuelto por cada 100 unidades de masa de disolución
                                                                                  1. Un ejemplo
                                                                            3. Proceso de dilución
                                                                              1. La concentración de una disolución disminuye si se añade mas disolvente.
                                                                                1. Se produce porque se mantiene la misma cantidad de soluto y aumenta la de disolvente.
                                                                                  1. La concentración es menor
                                                                                2. La dilución es el proceso mediante el cual se obtiene una disolución más diluida a partir de otra más concentrada añadiéndole disolvente
                                                                                3. Depende de
                                                                                  1. SOluto y isolvente
                                                                                    1. Temperatura
                                                                                      1. Si disolvemos un sólido en u líquido, a medida que aumenta la temperatura aumenta su solubilidad; se disuelve en mayor cantidad y con más facilidad aunque puede haber excepciones.
                                                                                        1. Si el soluto es un gas, la solubilidad disminuye al incrementarse la temperatura
                                                                                    2. Con los valores de solubilidad obtenidos en el laboratorio
                                                                                      1. Para cada pareja soluto-disolvente a una temperatura dad
                                                                                        1. Se construyen tablas de datos
                                                                                4. LA MATERIA A ESCALA MICROSCOPICA
                                                                                  1. Sustancia pura
                                                                                    1. Está formada por partículas idénticas. Los elementos están formados por átomos iguales
                                                                                    2. Compuesto
                                                                                      1. Es una sustancia pura. Todas sus partículas son iguales, pero tienen átomos diferentes
                                                                                      2. Mezcla
                                                                                        1. Tiene partículas diferentes. Un ejemplo es el aire

                                                                                      Media attachments

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                                                                                      VICTOR MANUEL VITORIA RUIZ
                                                                                      nomenclatura de la química inorgánica
                                                                                      Rafael Sanchez
                                                                                      Estructura atómica. Modelos y Teorías
                                                                                      Jean Paul Arango
                                                                                      temas quimica exani II
                                                                                      ibeth cruz
                                                                                      Bioquimica
                                                                                      Ricky Mendoza Or
                                                                                      REACCIONES REDOX
                                                                                      alexdario943129
                                                                                      TERMOQUIMICA.
                                                                                      morado_purple