SISTEMAS MATERIALES

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
1. Mezcla
  1. Todo sistema material a partir del cual es posible obtener dos o más sustancias diferentes por procesos de tipo mecánico o físico
  2. Tipos
    1. HOMOGÉNEAS
      1. Cuadnio sus componentes no son distinguibles
      2. DISOLUCIONES
        Caraceristicas
        Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
        El disolvente es el componente mayoritario
        El soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad. En una disolución puede haber varios soutos
        Se disuelven en el disolvente
        Tipos
        DILUIDA
        Contiene muy poca cantidad de solutos disueltos con respecto la cantidad disolvente
        CONCENTRADA
        Es aquella en la que hay una elevada cantidad de solutos disueltos con respecto a la cantidad del disolvente
        SARURADA
        Se obtiene cuando se ha añadido la máxima cantidad de soluto que es posible disolver en el disolvente; llega al límite de las posibilidades de disolución del soluto
        Si se añade más soluto a una disolución saturada y se consigue disolver un poco más se conisigue una disolución inestable saturada
        La composición de las disoluciones es variable
        Tanto soluto como disolvente pueden encontrarse en distintos estados de agregación
        Por lo tanto muchas variables
        Según el estado de agregación hay distintos tipos de disolventes y soluto6
        Disolución a escala microscópica
        (Teoría cinética) La materia está formada por partículas microscópicas
        Su capacidad de movimiento depended del estado de agregación en el que encuentre
        El proceso de disolución en un soluto en un disolvente hasta formar una mezcla homogénea implica una interacción entre partículas de ambas sustancias
        En el caso de un sólido que se disuelve a un líquido, la acción de las partículas del disolvente produce la disgregación del sólido
        Las partículas del soluto quedan dispersas y rodeadas por el disolvente.
      3. SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
        Cristalización
        Se emplea para separar una mezcla homogénea de un sólido y un líquido.
        Se lleva a cabo en un cristalizador, evaporando el líquido; el el sólido queda entonces en el fondo
        Como la evaporación a temperatura ambiente puede durar días hasta completarse, a veces se recurre al calentamiento de la mezcla hasta sequedad
        Destilación
        Se utiliza para separar una mezcla homogénea de dos líquidos de distinto punto de ebullición
        Al calentar la mezcla en un destilador, el líquido con menor punto de ebullición se vaporiza y pasa a un tubo refrigerante.
        Es en ese tubo donde condensa, para posteriormente recogerse en estado puro
    2. HETEROGÉNEAS
      1. Cuando sus componentes si que se pueden distinguir
      2. Están formadas por sustancias de distinta naturaleza que pueden distinguirse
        No uniformes
      3. SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS
        Filtración
        Se usa para separar una mezcla heterogénea de un sólido y un líquido
        Decantación
        Separa dos líquidos que no forman una mezcla homogénea de distinta densidad. El líquido menos denso se queda flotando sobre el más denso
        Separación magnética
        Este método tiene aplicación cuando alguno de los componentes posee propiedades magnéticas, como es el caso del hierro. con la ayuda de un imán, las partículas de hierro, atraídas por las fuerzas magnéticas son retiradas con facilidad.
        Centrifugación
        Es un método aplicable a suspensiones de sólidos en líquidos. Haciendo girar la suspensión a gran velocidad, conseguimos separar el sólido, que se deposita en el fondo del tubo
        Tamizado
        Este método físico es el indicado para separar los componentes de una mezcla de sólidos según el tamaño de sus partículas. Utilizando el tamiz apropiado, retenemos en el sólido cuyas partículas son más gruesas
  3. La variedad de mezclas es enorme, debido a que es posible mezclar sustancias muy dispares y en proporciones variables
  4. SEPARACIÓN DE MEZCLAS COMPUESTAS
    1. La filtración y cristalización son métodos físicos porque no alteran la naturaleza de las sustancias
    2. La decantación y la destilación son métodos físicos
2. Sustancia Pura
  1. Aquella que no puede dar lugar a otras sustancias diferentes mediante procesos físicos
  2. Clasificación
    1. ELEMENTOS
      1. No se descomponen en otras sustancias por procesos químicos
    2. COMPUESTOS
      1. Dan lugar a distintos elementos después de un cambio químico
  3. Solubilidad
    1. La capacidad de una sustancia para disolverse en otra
      1. La cantidad máxima de soluto, expresada en gramos, que es posible disolver en 100 g de disolvente a una determinada temperatura
    2. Concenración
      1. Expresa, mediante un numero, las cantidades relativas de soluto y disolvente que hay en una disolución. Este número es el cociente entre la cantidad de soluto y la de disolvente o disolución
      2. Formas de calcular la concentración
        PORCENTAJE EN MASA
        La masa por unidad de volumen es la masa de soluto que hay disuelto en un cierto volumen de disolución. Se suele epresar en g/L
        Un ejemplo
        PORCENTAJE EN VOLUMEN
        El porcentaje en volumen es el soluto disuelto por cada 100 unidades de volumen de disolución
        Un ejemplo
        MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN
        El porcentaje en masa es la masa de soluto que hay disuelto por cada 100 unidades de masa de disolución
        Un ejemplo
    3. Proceso de dilución
      1. La concentración de una disolución disminuye si se añade mas disolvente.
        Se produce porque se mantiene la misma cantidad de soluto y aumenta la de disolvente.
        La concentración es menor
      2. La dilución es el proceso mediante el cual se obtiene una disolución más diluida a partir de otra más concentrada añadiéndole disolvente
    4. Depende de
      1. SOluto y isolvente
      2. Temperatura
        Si disolvemos un sólido en u líquido, a medida que aumenta la temperatura aumenta su solubilidad; se disuelve en mayor cantidad y con más facilidad aunque puede haber excepciones.
        Si el soluto es un gas, la solubilidad disminuye al incrementarse la temperatura
    5. Con los valores de solubilidad obtenidos en el laboratorio
      1. Para cada pareja soluto-disolvente a una temperatura dad
        Se construyen tablas de datos
LA MATERIA A ESCALA MICROSCOPICA
1. Sustancia pura
  1. Está formada por partículas idénticas. Los elementos están formados por átomos iguales
2. Compuesto
  1. Es una sustancia pura. Todas sus partículas son iguales, pero tienen átomos diferentes
3. Mezcla
  1. Tiene partículas diferentes. Un ejemplo es el aire

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