ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS

german andres garcia hincapie
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ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS
1 PROPIEDADES ONDULATORIAS DE ELECTRONES EN ORBITALES:
1.1 ORBITAL MOLECULAR: descripcion matemática de la forma de su onda al vibrar
1.1.1 ORBITALES MOLECULARES: interaccion de orbitales en atomos diferentes, conducen a un enlace
1.1.1.1 ENLACE SIGMA: tiene la mayor densidad electronica a lo largo de la linea que conecta los nucleos
1.1.1.2 ENLACE PI: traslape de dos orbitales "p" orientados perpendicularmente, densidad electronica arriba y abajo de la linea,
1.1.1.2.1 DOBLE ENLACE: es la combinacion de un enlace pi y uno sigma
1.1.2 ORBITALES ATÓMICOS HÍBRIDOS: interaccionan orbitales del mismo átomo definen la geometría de los enlaces
2 HIBRIDACIÓN Y FORMAS MOLECULARES: los orbitales hibridos dan forma a la geometria molecular
2.1 ORBITALES HIBRIDOS sp: es el resultado de la suma de un s y un p ; se forman dos "sp" uno dirigido hacia la izquierda y otro hacia la derecha (180°) ejemplo (BeH2)
2.2 ORBITALES HIBRIDOS sp2: se combinan un orbital s con dos p, resultan tres orbitales sp2 organizados en forma trigonal (120°)
2.3 ORBITALES HIBRIDOS sp3: se combinan un orbitan s con tres p en forma de tetraedro regular (109,5°)
3 REGLAS GENERALES DE HIBRIDACION Y GEOMETRIA
3.1 1° El numero de orbitales hibridos de un atomo se calcula sumando los sigma y los e~ no compartidos
3.2 2° se usa la hibridacion y la geometria que permita la maxima separacion posible
3.3 3° si existe un enlace triple; el primero es sigma y el segundo y el tercero son enlaces pi
4 POLARIDAD DE ENLACES Y MOLECULAS
4.1 MOMENTOS DIPOLARES DE ENLACE: u= 4,8 * Δ *d donde d es la longitud de enlace; y Δ es la separacion de las cargas de los atomos
4.2 MOMENTOS DIPOLARES MOLECULARES: Es la polaridad general de una molecula, es la suma vectorial de los momentos dipolares individuales atomicos
5 ATRACCIONES Y REPULSIONES MOLECULARES:
5.1 FUERZAS ENTRE DIPOLOS: provienen de la atraccion del extremo negativo de los extremos dipolares de una molecula y el positivo de otra
5.2 FURZA DE DISPERSION DE LONDON: debida a momentos dipolares temporales que se inducen por otras moleculas cercanas (ELECTRONES LIGERAMENTE DESPLAZADOS)
5.3 PUENTES DE HIDROGENO: Es una forma fuerte de atraccion entre dipolos (H-F; H-O; H-N) estos hacen que el hidrogeno quede parcialmente cargado positivamente (electrofilico) ; tiene efectos sobre las propiedades fisicas.
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