ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS
PROPIEDADES ONDULATORIAS DE ELECTRONES EN ORBITALES:
ORBITAL MOLECULAR: descripcion matemática de la forma de su onda al vibrar
ORBITALES MOLECULARES:
interaccion de orbitales en atomos
diferentes, conducen a un enlace
ENLACE SIGMA: tiene la mayor
densidad electronica a lo largo de la
linea que conecta los nucleos
ENLACE PI: traslape de dos orbitales "p"
orientados perpendicularmente, densidad
electronica arriba y abajo de la linea,
DOBLE ENLACE: es la combinacion de un enlace pi y uno sigma
ORBITALES ATÓMICOS HÍBRIDOS:
interaccionan orbitales del mismo átomo
definen la geometría de los enlaces
HIBRIDACIÓN Y FORMAS MOLECULARES: los orbitales
hibridos dan forma a la geometria molecular
ORBITALES HIBRIDOS sp: es el resultado de la suma de
un s y un p ; se forman dos "sp" uno dirigido hacia la
izquierda y otro hacia la derecha (180°) ejemplo (BeH2)
ORBITALES HIBRIDOS sp2: se combinan un orbital
s con dos p, resultan tres orbitales sp2
organizados en forma trigonal (120°)
ORBITALES HIBRIDOS sp3: se combinan un orbitan s
con tres p en forma de tetraedro regular (109,5°)
REGLAS GENERALES DE HIBRIDACION Y GEOMETRIA
1° El numero de orbitales hibridos de un atomo se calcula sumando
los sigma y los e~ no compartidos
2° se usa la hibridacion y la geometria que permita la
maxima separacion posible
3° si existe un enlace triple; el primero es sigma y
el segundo y el tercero son enlaces pi
POLARIDAD DE ENLACES Y MOLECULAS
MOMENTOS DIPOLARES DE ENLACE: u= 4,8 * Δ *d donde d es la
longitud de enlace; y Δ es la separacion de las cargas de los atomos
MOMENTOS DIPOLARES MOLECULARES: Es la
polaridad general de una molecula, es la suma
vectorial de los momentos dipolares individuales
atomicos
ATRACCIONES Y REPULSIONES MOLECULARES:
FUERZAS ENTRE DIPOLOS: provienen de la
atraccion del extremo negativo de los extremos
dipolares de una molecula y el positivo de otra
FURZA DE DISPERSION DE LONDON: debida a momentos
dipolares temporales que se inducen por otras moleculas
cercanas (ELECTRONES LIGERAMENTE DESPLAZADOS)
PUENTES DE HIDROGENO: Es una forma fuerte de atraccion
entre dipolos (H-F; H-O; H-N) estos hacen que el hidrogeno
quede parcialmente cargado positivamente (electrofilico) ; tiene
efectos sobre las propiedades fisicas.