ENERGÍA ELÉCTRICA A PARTIR DE LAS REACCIONES REDOX CELDAS ELECTROQUÍMICAS ELECTROLÍTICAS Y VOLTAICAS

Jeferson Crespo
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ENERGÍA ELÉCTRICA A PARTIR DE LAS REACCIONES REDOX CELDAS ELECTROQUÍMICAS ELECTROLÍTICAS Y VOLTAICAS
1 Las celdas electroquímicas
1.1 galvánicas o voltaica
1.1.1 En éstas, las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo
1.1.1.1 Dicho flujo de electrones genera un potencial eléctrico que puede ser medido experimentalmente
1.2 electrolíticas
1.2.1 no son espontáneas y debe suministrarse energía para que funcionen. Al suministrar energía se fuerza una corriente eléctrica a pasar por la celda y se fuerza a que la reacción redox ocurra.
2 Ánodo y catod
2.1 Ánodo Es el electrodo en el cual se produce la oxidación porque algunas reacciones pierden electrones. Sin importar el tipo de celda (electrolítica o voltaica. Este posee carga positiva.
2.2 càtodo: Es el electrodo en el cual se produce la reducción porque algunas especies ganan electrones. Sin importar el tipo de celda (electrolítica o voltaica). Este posee carga negativa.
3 VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE LAS PILAS
3.1 Las pilas son tan usadas en nuestra vida diaria que su desaparición significarían desde que alguien no despertara debido a que no le sonó el despertador hasta la muerte de alguien que usaba marcapasos
3.2 Otra ventaja de la pila, es la posibilidad que le ha dado a millones de personas de seguir viviendo, ya que un marcapaso está compuesto por una pila, y es precisamente de esa pila de lo que depende la vida de aquella persona
3.3 Las pilas no son inofensivas. Lo mejor es saber distinguir entre los distintos tipos de pilas que hay en el mercado y cuáles son sus "contraindicaciones".
4 TIPOS DE PILAS
4.1 Pila primaria
4.1.1 Una pila primaria produce energía consumiendo algún químico que esta contiene. Cuando este se agota, la pila ya no produce más energía y debe ser reemplazada
4.1.2 Pilas de dióxido de manganeso-magnesio, Pilas de mercurio con óxido-zinc Pilas de plata con óxido-zinc Pilas de Litio Pilas de sulfuro Litio-hierro Pilas de dióxido de litio-manganeso Pilas de monofluoruro de litio-carbono Pilas de Litio-thionyl Pilas de aire-depolarizado Pilas de zinc-aire Pilas de aluminio-aire
4.2 Pila secundaia
4.2.1 obtienen su energía transformando alguno de sus químicos en otro tipo de químicos. Cuando el cambio es total, la pila ya no produce más energía. Sin embargo, esta puede ser recargada mandando una corriente eléctrica de otra fuente a través de ella para así poder volver a los químicos a su estado original. Un ejemplo de este grupo es la batería de auto o pila de ácido-plomo
4.2.2 Pilas de ácido-plomo: Pilas de hidróxido de níquel-cadmio: Pilas de hidróxido de níquel-zinc Pilas de hidróxido de níquel-hierro
5 energìa redox
5.1 La diferencia de energía entre reacciones y productos REDOX que se produce espontáneamente se desprende en forma de calor, pero se puede aprovechar convirtiendo en energía eléctrica

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