Ácidos y Bases

Ácidos
1. Sustancias que producen iones de Hidrogeno (H)
  1. Se unen con un ion negativo que puede ser un ion no metal simple o un ion poliatomico
Bases
1. Compuestos ionicos que se dispersan en cationes y aniones de hidroxido ( OH)
  1. La mayoria de las bases se forman a partir de los metales de los grupos 1A y 2A
BRONSTED- LOWRY
1. UN ÁCIDO: Sustancia que Dona H
  1. Hf Dona H F
  2. UNA BASE: Sustancia que acepta H
    1. H20 Acepta H H3O
Fuerza de ácidos y bases
1. Fuerza de los ácidos:
  1. Se determina por los moles de H3O que se produce por cada mol que se disuelve
  2. Fuerte: La solución se disuelve completamente
  3. Débil: La solución no se disuelve Completamente
2. Fuerza de las Bases
  1. Se determina por los moles de OH que se produce por cada mol que se disuelve
  2. Fuerte: Se disocian por completo en el agua
  3. Débil: Solo algunas se disocian por completo
Constante de Disociación Acida
1. Ka = [Productos]/ [Reactivos]
Ionización del agua
1. Constante del agua
  1. Kw = [productos]/[reactivos]
2. En las reacciones acido-base el agua es anfotera
Disoluciones Neutras, ácidas y Basicas
1. ácidas
  1. + H30
  2. - OH
2. Neutras
  1. = en H3O Y OH
3. Basicas
  1. - H3O
  2. + OH
PH
1. Neutral : = 7l
2. Ácida: Menor a 7
3. Básica : Mayor a 7
Neutralización
1. Forman
  1. Sales
    1. de un acido- base debil
      1. Con su conjugado
        formando un TAMPON para mantener el Ph
  2. Agua
2. Ocurre en la titulación
  1. para determinar
    1. La concentración de una disolución acida

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