BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS

gabriela.lafebre
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BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
1 ECUACIONES REDOX

Annotations:

  • son reacciones quimicas importantes, que estan presentes en nuestro presente y la mayoria de ellas nos sirven para generar energía
1.1 Es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos.
1.1.1 provocando un cambio en sus estados de oxidación
1.1.1.1 AGENTE REDUCTOR
1.1.1.1.1 aumentando su estado de oxidación, es decir se oxida.
1.1.1.1.1.1 Fe3+ 1 e− → Fe2
1.1.1.2 AGENTE OXIDANTE
1.1.1.2.1 Es aquel que queda con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido
1.1.1.2.1.1 2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
1.1.1.2.1.1.1 2I− = I2 + 2 e Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
1.2 PASOS
1.2.1 1.- Escribir la ecuación de la reacción
1.2.1.1 2.- Asignar el numero de oxidación
1.2.1.1.1 3.- Identificar los atomos que se oxidan y reducen
1.2.1.1.1.1 4.- Colocar el número de electrones cedidos o ganados por cada átomo
1.2.1.1.1.1.1 5.- Intercambiar los números de electrones, los electrones ganados deben ser igual a los electrones perdidos.
1.2.1.1.1.1.1.1 6.- Se debe igualar la cantidad de atomos.
1.2.1.1.1.1.1.1.1 7.- Balancear por tanteo
2 Al balancear una ecuación química, se deben igualar el número de átomos o iones en ambos miembros de la ecuación
3 MEDIO BASICO
3.1 Es un método de balance de ecuaciones.
3.1.1 Se utiliza cuando en la ecuacion existe un compuesto ácido
3.2 PASOS
3.2.1 1.- Escribir las ecuacioes correctamente
3.2.1.1 2.- Verificae que ecuaciones se reducen y cuales se oxidan
3.2.1.1.1 3.- Separar las semirreacciones
3.2.1.1.1.1 4.- En cada una de las semirreacciones, ajustar cada elemento. El O se ajusta añadiendo moléculas de H2O, y el H añadiendo H+.
3.2.1.1.1.1.1 5.- Multiplicar ambas semirreacciones por los numeros necesarios para igualar el número de electrones en ambos miembros
3.2.1.1.1.1.1.1 6.- Sumar las dos semirreacciones y colocar los cantidades en la ecuacion principal
3.2.1.1.1.1.1.1.1 EJEMPLO
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1 H2S+HNO3=S+NO+H2O
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 semirreacciones
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 (S-2e= sº)x3
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.2 ((NO3)1- +4H + 3e = NO +2H2O)x2
3.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.3 3S2- +2(NO3)1- +8H =3Sº +2NO + 4H2O
3.2.1.1.1.1.1.1.1.2 NOTA: a los que no se ionisa no se pone la carga