Test Teoría I

Question 1 of 12

Medal-premium 1

En un sistema cerrado:

Select one of the following:

  • Se intercambia energía y materia con el entorno

  • No se intercambia ni materia ni energía con el entorno

  • Solo se intercambia energía

  • Solo se intercambia materia

Question 2 of 12

Medal-premium 1

NO es una función de estado:

Select one of the following:

  • La temperatura

  • El volumen

  • La entropía

  • El trabajo

Question 3 of 12

Medal-premium 1

Cuando un sistema gana energía, podemos decir que:

Select one of the following:

  • El sistema recibe calor del entorno.

  • El sistema cede calor al entorno.

  • El trabajo es realizado por el sistema.

  • a) y c) son ambas correctas.

Question 4 of 12

Medal-premium 1

Entre las siguientes propiedades de la entalpía, señale la opción FALSA:

Select one of the following:

  • La entalpía es una propiedad extensiva.

  • La entalpía, tanto para una reacción directa como inversa, es igual en tamaño, pero de signo distinto.

  • La entalpía depende del estado de agregación de los productos y de los reactivos.

  • La entalpía depende del estado de agregación de los reactivos y el de algunos productos.

Question 5 of 12

Medal-premium 1

El agua es muy común en la naturaleza, ya que se encuentra en la práctica totalidad de los seres orgánicos de la tierra. Contiene una parte en masa de oxígeno y dos partes de hidrógeno. De acuerdo con esto, podemos decir que:

Select one of the following:

  • Es una mezcla homogénea.

  • Es una mezcla heterogénea.

  • Es un elemento.

  • Es un compuesto.

Question 6 of 12

Medal-premium 1

Señale el proceso espontáneo:

Select one of the following:

  • Oxidación de un metal.

  • Encendido de un fuego.

  • Explosión de una bomba.

  • El humo de un cigarrillo.

Question 7 of 12

Medal-premium 1

De las moléculas que se muestran a continuación, indique la que tiene un 92% de carbono (m/m)

Select one of the following:

  • C2H6

  • C10H20

  • C6H6

  • C10H8

Question 8 of 12

Medal-premium 1

Los procesos espontáneos:

Select one of the following:

  • Pueden ser espontáneos solo a determinadas temperaturas.

  • Son espontáneos tanto para la reacción directa como para la inversa.

  • Se puede determinar claramente si son espontáneos con el carácter de la entalpía.

  • Ninguna de las anteriores.

Question 9 of 12

Medal-premium 1

Si, tras calcular la energía libre de Gibbs, obtenemos un resultado positivo, podemos decir que:

Select one of the following:

  • La energía libre de Gibbs no es un criterio de espontaneidad válido.

  • La reacción no es espontánea, pero sí lo es en la dirección opuesta.

  • La reacción es espontánea en la dirección directa.

  • El sistema es endotérmico.

Question 10 of 12

Medal-premium 1

Para la reacción en el equilibrio

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) Kc=57 a 700K

Select one of the following:

  • Al aumentar la presión se favorece la formación de bromuro de hidrógeno.

  • El aumento de la concentración de hidrógeno a volumen constante disminuye la concentración de bromo.

  • el valor de Kc para la reacción inversa es -57.

  • El aumento de la concentración de hidrógeno a volumen constante aumenta la concentración de bromo sólo si se utiliza un catalizador adecuado.

Question 11 of 12

Medal-premium 1

El calor de una reacción bajo cualquier tipo de condiciones viene dado por:

Select one of the following:

  • Qp

  • /\U-w

  • /\U

  • /\H

Question 12 of 12

Medal-premium 1

Señale la opción correcta. A 25ºC y 1 atm la reacción:

2 Al(s)+ Fe2O3(s)-------> Al2O3(s) + 2 Fe(s)

Select one of the following:

  • Es exotérmica.

  • Es endotérmica.

  • No transcurre espontáneamente.

  • Ninguna de las anteriores.

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Test Teoría I

viejoagm
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Quimica Quiz on Test Teoría I, created by viejoagm on 16/08/2013.

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