C1 - Übung 3

Was sind empirische Formeln?

Zeichnen Sie ein Diagramm mit der Abfolge der möglichen Energiezustände im Wasserstoffatom ein. E1 ist die Energie im Grundzustand. Wie verhalten sich die Abstände der einzelnen Energiezustände zueinander? Weshalb besitzen die Energien En ein negatives Vorzeichen?

Was passiert mit dem Wasserstoffatom, wenn man eine Energie größer als E1 zuführt.

Zeichnen Sie ein Energieniveau-Schema bis n=5, in welchem die Lyman-, Balmer- und Paschen-Serien des Wasserstoffatoms eingetragen sind.

Welche Serie liegt im sichtbaren Bereich?
a) Lyman
b) Balmer
c) Paschen

Wie lautet die Rydbergformel?

Warum liefern lichtaussendende Atome ein Linienspektrum und kein kontinuierliches Spektrum? Warum ist das Linienspektrum für ein chemisches Element charakteristisch?

Was sagen die Quantenzahlen n und l über die Eigenschaften eines Orbitals aus?

Welche Werte kann die Nebenquantenzahl l annehmen, wenn die Hauptquantenzahl n=4 ist?

Welche Werte kann die Spinquantenzahl ms annehmen?

Für ein As-Atom im Grundzustand:
a) Wie viele Elektronen haben l=1 als eine ihrer Quantenzahlen?
b) Wie viele Elektronen haben ml=0 als eine ihrer Quantenzahlen?

Warum ist das Bohr'sche Bild eines Atoms, in dem die Elektronen den Kern auf festgelegten Bahnen umkreisen - so wie der Mond die Erde umkreist - falsch?

Wie sieht ein s-Orbital aus?

Wie sehen die p-Orbitale aus?

Wie sehen die d-Orbitale aus?

Welche der folgenden Orbitale eines Kaliumatoms haben dasselbe Energieniveau (sind entartet)?
2px, 3py, 2pz, 3dz2, 3pz, 3px, 3dxy

Erläutern Sie den Begriff des Aufbauprinzips. Welche Regeln sind mit diesem Begriff verknüpft?

Welches Element hat die Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5?

Erläutern Sie, warum beim Kohlenstoffatom im Grundzustand zwei Elektronen mit parallelem Spin zwei verschiedene p-Orbitale besetzen.

Geben Sie die Elektronenkonfiguration von Mg an.

Welches zweifach positiv geladene Kation besitzt die Elektronenkonfiguration [Ar] 3d6?

Vergleichen Sie die Begriffe Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität. Stellen sie allgemeine Gleichungen auf, die die beiden Begriffe definieren.

Geben Sie von den folgenden Paaren an, welches der beiden Teilchen jeweils den größeren Radius hat:
a) Kr / Ar
b) N / O
c) Na+ / Mg2+
d) H / H-
e) Fe3+ / Mn2+
f) Na+ / O2-
g) I- / Cs +

Geben Sie von den folgenden Paaren an, welches der beiden Atome die größere (erste) Ionisierungsenergie aufweist:
a) Be / Li
b) Kr / Br
c) O / F
d) Na / Cs