3° examen parcial de química

Question 1 of 22

Medal-premium 1

¿Qué significa "Estequiometría"?

Select one of the following:

  • La medida de los compuestos

  • La medida de los átomos

  • La medida de los enlaces

  • La medida de los elementos

  • La medida de las reacciones

Question 2 of 22

Medal-premium 1

¿Cuántos gramos pesa una mol de carbono 12?

Select one of the following:

  • 15 g

  • 6.022 x 10^23 g

  • 12 g

  • 12 x 10^23 g

  • 24 g

Question 3 of 22

Medal-premium 1

¿Qué es la concentración de una disolución?

Select one of the following:

  • La cantidad de soluto en la disolución

  • La cantidad de soluto respecto del solvente, en una disolución

  • La cantidad de solvente en una disolución

  • La concentración de un soluto en una disolución

  • La concentración de un solvente en una disolución

Question 4 of 22

Medal-premium 1

¿Cuántos átomos hay en 5.1 moles de azufre (S)?

Select one of the following:

  • 6.022 x 10²³ átomos

  • 3.071 x 10²⁴ átomos

  • 3.1416 x 10²³ átomos

  • 5 átomos

  • 32.06 g/mol

Question 5 of 22

Medal-premium 1

¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) son 6 x 10⁹ (6,000 millones) de átomos de Co?

Select one of the following:

  • 0.1 moles

  • 0.02 moles

  • 9.96 x 10⁻¹⁵ moles

  • 6.022 x 10⁻²³ moles

  • 1.2 moles

Question 6 of 22

Medal-premium 1

¿Cuántas moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?

Select one of the following:

  • 2.5 moles

  • 1 x 10⁻² moles

  • 1.93 moles

  • 3.32 x 10⁻²² moles

  • 40.07 gramos

Question 7 of 22

Medal-premium 1

¿Cuál es la masa, en gramos, de un sólo átomo de Hg (mercurio)?

Select one of the following:

  • No se puede determinar por ningún medio

  • 200.6 g/mol

  • 6.022 x 10 ⁻²²

  • 3.3 x 10⁻²²

  • 3.3 x 10⁻²³

Question 8 of 22

Medal-premium 1

¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos?:
10 g de átomos de H, o, 14.7 g de átomos de Cr

Select one of the following:

  • 10 g de átomos de H

  • 14.7 g de átomos de Cr

  • Las dos cantidades tienen la misma cantidad de átomos

Question 9 of 22

Medal-premium 1

Una feromona con la que las hembras machos humanos se atraen mutuamente tiene una fórmula molecular de C19 H38 O. Para tener efecto, los humanos secretan 1 x 10⁻¹² g de esta feromona. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad de feromona secretada?

Select one of the following:

  • 1 x 10⁻¹² moléculas

  • 3.011 x 10²³ moléculas

  • 282.5 moléculas

  • 2.13 x 10⁹ moléculas

Question 10 of 22

Medal-premium 1

¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento presente en el cloroformo (CHCl3)?

Select one of the following:

  • C=25%, H=25%, Cl=50%

  • C=45.88%, H=8.98, Cl=45.14

  • C=10%, H=10%, Cl=80%

  • C=37.24%, H=7.81%, Cl=54.95%

  • C=10.06%, H=0.84%, Cl=89.09%

Question 11 of 22

Medal-premium 1

El glutamato monosódico es un saborizante en tus comidas chatarra y tiene la siguiente fórmula porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.6% de Na. Si su masa molar es de 169 g, ¿cuál es su fórmula molecular?

Select one of the following:

  • C5 H8 O4 N 3Na

  • C5 H8 O4 N 2Na

  • C4 H12 O2 N3 Na

  • C5 H8 O4 N Na

  • C5 H8 O4 N

Question 12 of 22

Medal-premium 1

La oxidación del monóxido de carbono (CO) con oxígeno gaseoso está dada por la ecuación:
CO + O2 ------> CO2
Balancea la ecuación y con esa información, determina ¿cuál es el número de moles de CO2 producidos si se oxidan 30 g de CO con suficiente oxígeno?.

Select one of the following:

  • 1.07 moles

  • No hay información suficiente para balancear la ecuación

  • 30 moles

  • 0.87 moles

  • 0.07 moles

Question 13 of 22

Medal-premium 1

Calentar polvo para hornear (bicarbonato de sodio: NaHCO3) produce CO2 gaseoso que infla los panes que te comes tragón/tragona. La reacción también produce Na2CO3 (carbonato de sodio) y H2O. Encuentra la reacción química balanceada y con ella determina ¿cuántos gramos de NaHCO3 se requieren para producir 20.5 g de CO2?

Select one of the following:

  • No hay suficiente información para escribir la ecuación química

  • 41 g de NaHCO3

  • 78.3 g de NaHCO3

  • 78.3 g de CO2

  • 2 moles de NaHCO3

Question 14 of 22

Medal-premium 1

El monóxido de nitrógeno reacciona con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno, un gas café oscuro. Encuentra la ecuación química que describe esa reacción y, con ella, determina ¿cuál es el reactivo limitante si, en un experimento, se mezclaron 0.886 moles de monóxido de nitrógeno con 0.503 mol de O2?

Select one of the following:

  • El NO

  • El NO2

  • El O2

  • El H2O

  • Ningún reactivo es limitante

Question 15 of 22

Medal-premium 1

El fluoruro de hidrógeno se usa para fabricar freones (que se cargan la capa de ozono de la estratósfera). Se preparan con la reacción:

CaF2 + H2SO4 ------> CaSO4 + HF

Balancea la ecuación y calcula el porcentaje de rendimiento de HF si con 6 kg de CaF2 y un exceso de ácido sulfúrico se producen 2.86 kg de HF.

Select one of the following:

  • 100%

  • 91.03%

  • 49.29%

  • 21.21%

  • 93.07%

Question 16 of 22

Medal-premium 1

Calcula la masa de KI, en gramos, que se requieren para preparar 500 mL de una solución 2.8 M

Select one of the following:

  • 166 g

  • 498 g

  • 232.4 g

  • 1.9 g

  • 246 g

Question 17 of 22

Medal-premium 1

¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60 mL de una disolución de MgCl2 0.1 M?

Select one of the following:

  • 0.57 moles

  • 0.47 moles

  • 0.67 moles

  • 6 moles

  • 0.1 moles

Question 18 of 22

Medal-premium 1

¿Cuál es la molaridad de una solución de metanol, si se tienen 6.57 g de metanol (CH3OH) en 545 mL de disolución?

Select one of the following:

  • La respuesta es "El Amor"

  • No se puede calcular con la información disponible

  • 0.376 M

  • 0.657 M

  • 0.012

Question 19 of 22

Medal-premium 1

¿Cuántos gramos de ácido carbónico (H2CO3) hay en 3 mL de una solución 3.5 N?

Select one of the following:

  • 0.253 g

  • 0.325 g

  • 0.532 g

  • 0.235 g

  • 217 g

Question 20 of 22

Medal-premium 1

Un gas que ocupa un volumen de 725 mL una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm, ¿Cuál es el volumen final del gas?

Select one of the following:

  • 1,300 mL

  • 1,390 mL

  • 730 mL

  • 1,000 mL

  • 1.3 L

Question 21 of 22

Medal-premium 1

¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno (H⁺) en una solución que tiene un pH de 7?

Select one of the following:

  • 7 M

  • 6.9 M

  • 1 x 10⁻⁷ M

  • 0.12 M

  • 0.008 M

Question 22 of 22

Medal-premium 1

¿Cuál es la concentración molar de iones hidrógeno en una solución que tiene un pH de 4?

Select one of the following:

  • 2 M

  • 10 M

  • 1 x 10⁻⁷ M

  • 4 M

  • 1 x 10⁻⁴ M

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3° examen parcial de química

Cla cla
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Examen de química del propedéutico del DICIVA para los grupos de veterinaria

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