EXAMEN EXTRAORDINARIO QUIMICA II 2016

Question 1 of 15

Medal-premium 1

¿Cuál de las siguientes moléculas es un gas utilizado como combustible en los cilíndros

de las estufas de cocina, el cual es un alcano, cuya fórmula es C4H10?

Select one of the following:

  • Butano

  • Butino

  • 3-Hexeno

  • Ciclopentano

Question 2 of 15

Medal-premium 1

Pedro para desayunar se preparará una deliciosa ensalada de frutas. Decide utilizar
manzana, sandia, papaya, y melón. Para hacerla tiene que pelar y partir la fruta en
pedazos, colocarla en un recipiente y mezclar. Cuál opción es la que responde correctamente a las siguientes preguntas. ¿Cambiarán algunas de las propiedades de las frutas?, ¿Puedes volver a separarlas?, ¿De qué tipo de mezcla se trata?





Select one of the following:

  • No cambian sus propiedades, Si se pueden separar, es mezcla heterogénea

  • Si cambian sus propiedades, no se pueden separar, es mezcla homogénea.

  • Cambian sus propiedades parcialmente, son inseparables, es mezcla sólida

  • No cambian sus propiedades, se separan por filtración, es mezcla sólida-líquida

Question 3 of 15

Medal-premium 1

La cabeza del cerillo contiene clorato de potasio, KClO3, que se descompone
con el calor. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g); de acuerdo a esta reacción contesta: la parte de la reacción que tiene 2KCl(s) + 3O2(g), se le denomina:

Select one of the following:

  • Productos

  • Reactantes

  • Literales

  • Condiciones

Question 4 of 15

Medal-premium 1

La cabeza del cerillo contiene clorato de potasio, KClO3, que se descompone
con el calor. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g); de acuerdo a esta reacción contesta: ¿Cuántos moles de clorato de potásio son necesarios para cada cerillo?

Select one of the following:

  • 2

  • 3

  • 1

  • 6

Question 5 of 15

Medal-premium 1

La hidroquinona es una sustancia química utilizada en el revelado de
fotografías tiene masa molar de 110.1 gr/mol y una composición porcentual de
65.45 % de C, 5.45 % de H, 29.09 % de O. Se realizaron todos los cálculos
necesarios para obtener su fórmula empírica (mínima) y la fórmula molecular. El
factor de multiplicación para que a partir de fórmula mínima se obtenga la
molecular es 2.
Cuál opción es la que representa a cada una de las fórmulas:



Select one of the following:

  • Fórmula empírica C3H3O, Fórmula molecular C6H6O2

  • Fórmula empírica C6H6O2, Fórmula molecular C3H3O

  • Fórmula empírica C3H3O2, Fórmula molecular C6H6O2

  • Fórmula empírica C3H3O, Fórmula molecular C6H6O

Question 6 of 15

Medal-premium 1

Hey. ¡Oiga joven! si tuviera 2.8 moles de oro ¿cuántos gramos de oro
Tendría (EL ORO TIENE P.A 196.96)?

Select one of the following:

  • 551.48 gr

  • 550.5 gr

  • 540.8

  • 520.7 gr

Question 7 of 15

Medal-premium 1

La masa fórmula del compuesto molecular CCl4 (tetracloruro de carbono), es: DATOS: P.A: C =12, Cl =35.45

Select one of the following:

  • 153.80 u.m.a

  • 153.60 gr

  • 164.0 u.m.a

  • 146.0 u.m.a

Question 8 of 15

Medal-premium 1

Utilizando el número de Avogadro, en una reacción donde se forma
amoniaco en una cantidad de 2NH3, indique cuántas moléculas se formaron

Select one of the following:

  • 2 (6.022 X 10^23)

  • 6.022 X 10^23

  • 3 (6.022 X 10^23)

  • 6 (6.022 X 1023)

Question 9 of 15

Medal-premium 1

Cuál es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos que constituyen los compuestos, y entre las sustancias de las
reacciones químicas, tanto en peso, como en volumen

Select one of the following:

  • Estequiometría

  • Electroquímica

  • Galvanoplastía

  • Química orgánica

Question 10 of 15

Medal-premium 1

¿Qué significa el número 6.022 X 10^23, y quien lo describió?

Select one of the following:

  • Número de átomos, iones o moléculas y lo describió Avogadro

  • Número de Proteínas, electrones en un átomo lo describió Proust

  • Número de átomos, iones o moléculas y lo describió Newton

  • Número de protones y neutrones en el núcleo atómico, lo describió Lavoisier

Question 11 of 15

Medal-premium 1

Utilizando el método de regla de tres, u otro método matemático calcule los moles de azúcar que habrá en 513 gramos de esta, su fórmula química es C12 H22 O11 (recuerde primero obtener la masa molar en gramos de la fórmula, y enseguida relacionar con el número de moles, esto con la regla de tres). (P.A DE H= 1.008 gr/ C= 12.011 gr/ O= 15.999)

Select one of the following:

  • 1.49 mol de azúcar

  • 2 mol de azúcar

  • 1 mol de azúcar

  • 0.5 mol de azúcar

Question 12 of 15

Medal-premium 1

¿Cuál es la masa de cobre (Cu) que contienen 2.3 Mol de átomos de cobre? PESO A. DE Cu= 63.546 gr

Select one of the following:

  • 135.6 gr

  • 146.1

  • 140

  • 149

Question 13 of 15

Medal-premium 1

La unidad de medida útil en las ciencias químicas para los elementos, es:

Select one of the following:

  • Mol

  • Galón

  • Lb

  • Kg

Question 14 of 15

Medal-premium 1

Qué característica de los elementos químicos señalada en la tabla periódica es expresada en gramos:

Select one of the following:

  • Peso atómico

  • Peso fórmula

  • Masa fórmula

  • Valencia del elemento

Question 15 of 15

Medal-premium 1

En la siguiente reacción ___NaNO3 --------------- __NaNO2 + O2, el coeficiente (numero) que balancea la reacción por el método al tanteo (número de moléculas), en ambos lados de la representación es :

Select one of the following:

  • 2

  • 1

  • 3

  • 5

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