FUERZAS INTERMOLECULARES

Question 1 of 10

1

¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?

Select one of the following:

DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE DISPERSIÓN
ION-DIPOLO

Explanation

Question 2 of 10

1

TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES

Select one of the following:

DIPOLO-DIPOLO Y DISPERSIÓN DE LONDON
DIPOLO-DIPOLO Y PUENTES DE HIDRÓGENO
ION-DIPOLO Y LONDON
SOLO DIPOLO-DIPOLO

Explanation

Question 3 of 10

1

EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE

Select one of the following:

EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO SOLO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LOS PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO
EN EL ALCOHOL METÍLICO ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE LONDON, MIENTRAS QUE EN EL OTRO COMPUESTO HAY DISPERSIÓN DE LONDON Y DIPOLO-DIPOLO

Explanation

Question 4 of 10

1

EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES

Select one of the following:

OXÍGENO
TELURIO
AZUFRE
SELENIO

Explanation

Question 5 of 10

1

¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?

Select one of the following:

H2O, CO, CH4
H2O, CO, CCl4
H2S, CO, CCl4
H2S, CO2, CCl4

Explanation

Question 6 of 10

1

Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4

Select one of the following:

GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4
CH4, SiH4, SiCl4, GeCl4, GeBr4
CH4, GeCl4, GeBr4, SiH4, SiCl4,
GeBr4, SiH4, GeCl4, CH4, SiCl4,

Explanation

Question 7 of 10

1

¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?

Select one of the following:

HF, HCl, CH3NH2, CH3OH
CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br
HF, CH3NH2, CH3OH

Explanation

Question 8 of 10

1

La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que

Select one of the following:

El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HF tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son menos fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque las fuerzas de dispersión de London son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo
El HCl tiene el punto de ebullición más alto porque los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo

Explanation

Question 9 of 10

1

Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es

Select one of the following:

Dipolo-dipolo y C6H14
Dispersión de London y C8H18
Dispersión de London y C6H14
Dipolo-dipolo y C8H18

Explanation

Question 10 of 10

1

La siguiente imagen corresponde a

Select one of the following:

Fuerza de dispersión de London
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas ion-dipolo
Puentes de hidrógeno

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Quiz on FUERZAS INTERMOLECULARES, created by cmarcela109 on 29/03/2014.

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FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES

Question 1 of 10

¿QUÉ TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR TIENEN EN COMÚN Xe y METANOL (CH3OH) Y NH3 Y HF?

Select one of the following:

Explanation

Question 2 of 10

TIPO DE FUERZA DE ATRACCIÓN QUE ACTÚA EN MOLÉCULAS POLARES

Select one of the following:

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Question 3 of 10

EL ALCOHOL METÍLICO (CH3OH) EBULLE A 65°C Y CH3SH EBULLE A 6°C, ESTO SE DEBE A QUE

Select one of the following:

Explanation

Question 4 of 10

EN LOS SIGUIENTES ÁTOMOS O, S, Se Y Te EL MÁS POLARIZABLE ES

Select one of the following:

Explanation

Question 5 of 10

¿Cuál miembro de los siguientes pares tienen mayores fuerzas de dispersión de London H2O o H2S ; CO2 o CO ; CH4 o CCl4?

Select one of the following:

Explanation

Question 6 of 10

Prediga el orden de menor a mayor en los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4, GeBr4

Select one of the following:

Explanation

Question 7 of 10

¿Cúales de las siguientes moléculas pueden formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de la misma especie: HF, HCl, CH3NH2, CH3OH y CH3Br?

Select one of the following:

Explanation

Question 8 of 10

La diferencia entre los puntos de ebullición de HF (20°C) y HCl (-85°C) se debe a que

Select one of the following:

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Question 9 of 10

Las fuerzas intermoleculares que tienen C6H14 y C8H18 y el compuesto de más alto punto de ebullición es

Select one of the following:

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Question 10 of 10

La siguiente imagen corresponde a

Select one of the following:

Explanation