Ley de dalton

"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente"

fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton

otros ejemplos incluyendo en el proceso la fracción molar:
Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.
X(CH4)= 0,34
X(C2H6)= 0,294
X(C3H8)= 0,341
Ptotal= 1,50 atm

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante.
P(CH4)= ?
P(C2H6)= ?
P(C3H8)= ?

· Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar los calculos.

Pparcial= X(gas) . Ptotal
P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm
P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm
P(C3H8)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm