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Biomedicina Quiz sobre Sem título, criado por Ciência Elementar em 26-06-2024.
Ciência Elementar
Quiz por Ciência Elementar, atualizado 28 dias atrás
Ciência Elementar
Criado por Ciência Elementar 28 dias atrás
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Resumo de Recurso

Questão 1

Questão
Cem gramas de uma substância de massa molar 50 g/mol foram dissolvidas em água, perfazendo 2 litros de solução. Qual é a concentração da solução obtida?
Responda
  • 1 mol/L
  • 0,25 mol/L
  • 4 mol/L
  • 2 mol/L
  • 50 mol/L

Questão 2

Questão
Por se tratar de uma vidraria de medida exata, não deve ser aquecido, uma vez que o calor dilata o vidro e altera seu volume. Por conter gargalo estreito e longo, não se deve adicionar sólidos em seu interior, pois estes podem ficar retidos nessa região, o que dificulta a homogeneização. Assim, no preparo de soluções, é adequado primeiramente dissolver a amostra sólida ao solvente líquido em outro recipiente para, em seguida, transferir e ajustar o volume final da solução nessa vidraria
Responda
  • Béquer
  • Balão volumétrico
  • Balão Erlenmeyer
  • Tubo de ensaio
  • Microtubo

Questão 3

Questão
Comparando-se as temperaturas de ebulição de duas soluções aquosas, 0,75 mol/Kg de NaCl e 0,5 mol/Kg de MgCl2. Observaremos que, a uma mesma condição de pressão: Dados: as dissociações iônicas do NaCl e do MeChz são apresentadas a seguir: NaCl → Na+ + Cl- MgCl2 → Mg²+ + 2CI-
Responda
  • As temperaturas de ebulição das duas soluções são iguais, e maiores do que a temperatura de ebulição da água pura.
  • As temperaturas de ebulição das duas soluções são iguais, e menores do que a temperatura de ebulição da água pura.
  • A temperatura de ebulição da solução de NaCl é maior do que a temperatura de ebulição da solução de MgCl2
  • A temperatura de ebulição da solução de MgCl2 é maior do que a temperatura de ebulição da solução de NaCl.
  • As temperaturas de ebulição das duas soluções são iguais à temperatura de ebulição da água pura.

Questão 4

Questão
As propriedades coligativas são as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto. Em relação às propriedades coligativas, assinale a alternativa INCORRETA.
Responda
  • Uma solução aquosa, preparada com soluto não iônico e não volátil, apresentará temperatura de ebulição maior do que a da água pura.
  • Uma solução aquosa, preparada com soluto não iônico e não volátil, apresentará temperatura de congelamento menor do que a da água pura.
  • A pressão de vapor da água contida em uma solução aquosa é maior do que a pressão de vapor da água pura.
  • Quanto maior a concentração de uma determinada solução, maior a temperatura de ebulição da mesma.
  • A volatilidade da água diminui em resposta à adição de um soluto na mesma.

Questão 5

Questão
Suponha que você deseja preparar 2 litros de uma solução aquosa de um soluto hipotético cuja massa molar é igual a 85 g/mol. A concentração da solução, em quantidade de matéria, deve ser igual a 1,5 mol/L. A massa de soluto que deve ser utilizada no preparo da solução é igual a:
Responda
  • 255 g
  • 170 g
  • 42,5 g
  • 85 g
  • 3 g

Questão 6

Questão
Em inglês, o termo to deliver significa “para entregar”. Os recipientes T.D. são adequados para transferir volumes específicos de líquidos de um recipiente para outro. Assinale a alternativa que não apresenta um recipiente T.D.
Responda
  • Pipeta graduada
  • Micropipeta
  • Bureta
  • Tubo de ensaio
  • Pipeta volumétrica

Questão 7

Questão
Ao se adicionar um sólido A a dois líquidos, B e C, são vistas claramente três fases. Para separar os componentes dessa mistura, podem ser utilizadas as seguintes técnicas, em ordem:
Responda
  • Filtração e decantação
  • Centrifugação e destilação
  • Flotação e peneiração
  • Evaporação e ultrafiltração
  • Destilação fracionada e decantação

Questão 8

Questão
A eletroforese é uma técnica de separação amplamente utilizada para separar, isolar, analisar e manipular ácidos nucleicos e proteínas. A respeito dessa técnica, assinale a opção correta.
Responda
  • A eletroforese em gel de agarose é usada somente para separar proteínas de tamanhos diferentes.
  • A eletroforese em gel de poliacrilamida é usada somente para separar fragmentos de DNA de tamanhos diferentes.
  • A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um campo magnético, sendo que as macromoléculas migram em direção ao polo positivo.
  • O DNA possui carga total positiva e, consequentemente, quando aplicado em um gel de agarose ou poliacrilamida, migra em direção ao ânodo.
  • Além da análise de DNA e proteínas, a eletroforese permite separar os componentes de uma solução verdadeira, ou seja, permite separar o(s) soluto(s) do solvente

Questão 9

Questão
O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo à quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. A respeito do fenômeno de dissolução e do coeficiente de solubilidade, avalie as afirmativas à seguir e assinale a alternativa correta. I - São necessários no mínimo 60 g de água a 20ºC para dissolver 30 9 de um soluto que apresenta CS(20ºC) = 50 g/100 g água II - Nas soluções supersaturadas, a quantidade de soluto dissolvido excede o coeficiente de solubilidade a uma dada temperatura. Ao se adicionar um gérmen de cristalização à uma solução supersaturada, ocorre precipitação do excesso de soluto dissolvido III - A se acrescentar 5 g de um sal, com CS(30ºC) = 35g/100 g de água, a 10 g de água a 30ºC 1,5 g desse soluto permanecem na fase sólida
Responda
  • I e II
  • II e III
  • I e III
  • I, II e III
  • Nenhuma das afirmativas está correta.

Questão 10

Questão
Esse equipamento é constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciados em cada solução de calibração, usualmente de pH 4,0 e 7,0. A leitura do aparelho é feita em função da leitura da tensão (usualmente em milivolts) que o eletrodo gera quando submerso na amostra
Responda
  • Cromatógrafo.
  • Gel de eletroforese
  • Espectrofotômetro
  • Citômetro de fluxo
  • Peagâmetro

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