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| Questão | Responda |
| Número de protones que existen de u átomo es igual al No. de electrones | Z=No. Protones=No. Electrones |
| Número atómico | zE |
| No. másico (A) a E | A= No. protones + No. neutrones |
| No. de neutrones | Neutrones= A - Z |
| Números cuánticos | n: energía l: Subnivel (0=s, 1=p, 2=d, 3=f) m= Magnético, orbitales s= Espín, giro de e- (+ - 1/2) |
| Valores de no. cuánticos | n= Nivel l= n-1 m= -l a +l s= e- por nivel |
| Configuración electrónica | Forma en la que están distribuidos los e- de un átomo |
| Configuración kernell | 2[He] 10[Ne] 18[Ar] 36[Kr] 54[Se] 86[Rn] |
| Diagrama de orbitáles | Pauili: Dentro de un átomo no puede existir dos e- con mismos no. cuánticos Hund: Al llenarse los orbitales de un subnivel, primero se coloca un e- en cada lugar y después el segundo Auf-Bau: Cada e- nuevo entre un átomo de coloca en el orbital menor. |
| Grupos"s" | IA Metales alcalinos IIA Metales alcalinoterreos |
| Grupos "p" | IIIA Familia del Boro IV A Familia del Carbono V A Familia del Nitrógeno VI A Calcógenos VII A Halogenos VIII A Gases Nobles |
| Grupos "d" | IB-VIII B Metales de transición |
| Grupos "f" | Metales de transisción interna |
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