Estequiometria

Nós do fluxograma

• Estequiometría

• La medición de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química, esta misma permite predecir o calcular las cantidades de sustancias quimicas que intervienen y que se forman en una reacción quimica

• es

• leyes pondérales

• Se basa en:

• Las leyes pondérales son:

• Aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios quimicos

• Se dividen en 4:

• Ley de la conservación de la masa: sostiene que la materia no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma.

• Ley de las proporciones definidas o constantes: establece que los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa definidas y en relaciones sencillas

• Ley de las proporciones recíprocas: las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si.

• Ley de las proporciones multiples: la ley afirma que cuando existe la combinación de elementos en más de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños.

• ciertos términos básicos para entender la estequiometria :

• Existen

• Mol: cantidad de una sustancia que contiene 6.022 *10(23)

• Masa molar: es la masa en gramos de un mol de una sustancia; se representa con las unidades de gramos sobre mol (g/mol). Es igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica.

• Masa formula: es la suma de las masas atómicas expresada en unidades de masa atómica de los elementos indicados en la formula

• Volumen molar: es el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones TPN (temperatura y presión normales)

• Reacciones químicas y estequiometría

• La descomposición de los alimentos, o en la combustión de la gasolina en los automóviles, se encuentran presentes las reacciones químicas

• En

• Conversiones molares

• Ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos

• Composición porcentual

• Relación entre el porcentaje y las formulas mínima y molecular

• Reactivo limitante

• Un factor de conversión es una relación que se deduce de la igualdad entre las uniades.

• Se utilizan de 

• manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de todas las sustancias químicas que utiliza la industria o se venden a los consumidores, permiten determinar las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas

• Pasos para resolver problemas de estequiometría a partir de una ecuación química

• Paso 1: escribir la ecuación química balanceada con las fórmulas o los símbolos correctos de los reactivos y productos. Paso 2 : determina las masas molares de las sustancias que intervienen en el cálculo Paso 3 : convertir a moles la cantidad de sustancia convertida A Paso 4 : convertir los moles determinados de la sustancia conocida A a moles de las sustancias desconocidas.  B. Hacer uso de la relación estequiométrica correcta, tomada de la ecuación balanceada Paso 5 : Convertir los moles determinados de la sustancia desconocida B a las unidades solicitadas.

• Los porcentajes calculados. El porcentaje en masa de un elemento presente en un compuesto en partículas equivale al número de gramos del elemento presente en 100g del compuesto

• Son

• Para calcular el porcentaje en masa de un elemento que forma parte de un compuesto partiendo de la fórmula se requiere: 

• 1. Determinar la masa de un mol de la sustancia (masa molar) 2.Dividir la masa del elemento presente en un mol de la sustancia entre la masa. 3. Multiplicar el cociente obtenido por 100

• La operación matemática es:

• Masa+Ok (binary/octet-stream)

• Si se conoce los porcentajes de los elementos que constituyen una sustancia, se puede determinar su fórmula

• Los químicos han establecido dos tipos de fórmulas:

• Empírica

• Molecular

• Se obtiene con base en la composición porcentual

• Generalmente, es un múltiplo de números enteros de la fórmula empírica

• Proporciona la mínima relación de números enteros de los átomos de un elemento presentes en un compuesto.

• La fórmula empírica se puede determinar si se conoce el número de gramos de cada elemento que se combinan para formar un compuesto en particular.

• Proporciona el número real de átomos de cada elemento presente en una mólecula.

• La fórmula molecular se determina a partir de la fórmula empírica, la composición porcentual y se necesita conocer la masa molar del compuesto

• El reactivo que se agota en su totalidad en una reacción química, se le llama así porque la cantidad de este reactivo limita la cantidad de un nuevo producto que se puede formar

• Es