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Descrição
Mapa Mental por Raymundo Gutierrez, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Raymundo Gutierrez
aproximadamente 8 anos atrás
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Modelos atómicos (Función y
conformación)
- ¿Qué son?
- Representación simbólica
y gráfica del átomo
- Representación simbólica
y gráfica del átomo
- Demócrito
- Describe el átomo como
una partícula pequeña,
indivisible e invisible
- Describe el átomo como
una partícula pequeña,
indivisible e invisible
- Dalton
- Propone la teoría atómica
moderna: Los elementos están
formados por materias pequeñas
llamadas átomos que son
indestructibles e indivisibles.
- Todos los átomos de un
electrón son iguales y
poseen un mismo peso
- Los átomos se unen para
formar compuestos
- Propone la teoría atómica
moderna: Los elementos están
formados por materias pequeñas
llamadas átomos que son
indestructibles e indivisibles.
- Thomson
- Tubo de rayos catódicos:
Encontró partículas negativas
que llamó electrones
- Describe al átomo en forma de
esfera de carga positiva y los
electrones con carga negativa
como pasas en budin.
- Tubo de rayos catódicos:
Encontró partículas negativas
que llamó electrones
- Rutherford
- Describe la naturaleza de
las radiaciones y las divide
en alfa, gama y beta.
- Describe el átomo como
un núcleo donde se
concentra la masa
positiva y negativa en la
misma relación.
- Describe la naturaleza de
las radiaciones y las divide
en alfa, gama y beta.
- Planck
- Propone la teoría cuántica
describiendo qaue la radiación
no se emite ni se absorbe de
manera continua.
- Energía discontinua en paquetes
llamados cuantos o fotones
- Propone la teoría cuántica
describiendo qaue la radiación
no se emite ni se absorbe de
manera continua.
- Bohr
- Los electrones se desplazan alrededor del núcleo
en trayectorias definidas llamadas órbitas,
distribuidos en niveles de energía, sonde el nivel
inferior es menor energéticamente.
- Al moverse de nivel los
electrones cambian de energía.
- Predicción de longitud de
onda en el hidrógeno
- Cuantitación energética: los electrones
poseen energía y se mueven en onda.
- Para el hidrógeno el número de electrones
está restringido a un número discreto de
órbitas circulares con el núcleo en el centro.
- Cuantitación de energía
de electrones en un
paquete de energía
- Los electrones se desplazan alrededor del núcleo
en trayectorias definidas llamadas órbitas,
distribuidos en niveles de energía, sonde el nivel
inferior es menor energéticamente.
- Broglie
- El electrón al estar en movimiento y tener
masa pequeña se puede poseer naturaleza
ondulatoria y comportarse como haz de luz
- Relaciona longitud
de onda y masa del
electrón
- El electrón al estar en movimiento y tener
masa pequeña se puede poseer naturaleza
ondulatoria y comportarse como haz de luz
- Heisenberg
- Principio de incertidumbre: no es
posible conocer al mismo tiempo la
velocidad y posición del electrón.
- Propone que el núcleo está compuesto
de protones y neutrones alrededor se
encuentran los electrones en una nube.
- Propone los
números cuánticos
- Principio de incertidumbre: no es
posible conocer al mismo tiempo la
velocidad y posición del electrón.
- Schrödinger
- Modelo atómico actual basado en
Bohr, Brogue y Heisenberg
- Modelo atómico actual basado en
Bohr, Brogue y Heisenberg
- Marieli Lizbeth Valencia Gutiérrez. !°A. Especialidad de
construcción. Maestra: I.B.Q. Marta Gabriela Aceves Morales
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