Química inorgânica Ácidos

Regra de determinação das forças de um ácido
1. Hidrácidos
  1. ácidos fortes
    1. Hl > HBr > HCl
  2. ácidos moderados
    1. HF
  3. Ácido fraco
    1. Demais
2. Oxiácidos
  1. M=3
    1. ácido muito forte
    2. Exemplo
      1. HClO4, HMnO4...
  2. M=2
    1. ácido forte
    2. Exemplo
      1. HNO3, H2SO4
  3. M=1
    1. ácido moderado
    2. Exemplo
      1. H3PO4, H2SO3, H3PO3(2H+), H3P02(1H+)
  4. M=0
    1. ácido fraco
    2. Exemplo
  5. Formula da força de um ácido
Nomenclatura
1. 1- a palavra ácido.
2. 2: nome do elemento
3. 3: terminação ídrico, ico ou oso
Nomenclatura hidrácidos
1. Ácido nome do E + ídrico
2. HCl: ácido clorídrico
3. HBr: ácido bromídrico
4. HCN: ácido cianídrico
5. H2S: ácido sulfídrico
6. HI: ácido iodídrico
Nomenclatura oxiácidos
1. Estabelecemos um oxiácido padrão a partir do qual daremos nomes aos demais
2. Ácido nome do E + ico
Regra geral
1. para os elementos que formam 2 ou mais oxiácidos
2. A) Um oxigênio a mais que o padrão e Per + elemento + ico
3. B) Um oxigênio a menos que o padrão, a terminação muda para oso
4. C) Dois oxigênios a menos que o padrão hipo + elemento + oso

Resumo de Recurso

	Criado por Luiz Antonio Lopes mais de 11 anos atrás