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LOS GASES Y SUS LEYES

Descrição

Mapa Mental sobre LOS GASES Y SUS LEYES, criado por Jose Bermejo Cifuentes em 19-04-2016.
Jose Bermejo Cifuentes
Mapa Mental por Jose Bermejo Cifuentes, atualizado more than 1 year ago
Jose Bermejo Cifuentes
Criado por Jose Bermejo Cifuentes mais de 10 anos atrás
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Resumo de Recurso

LOS GASES Y SUS LEYES
  1. CARACTERÍSTICAS
    1. Se expanden
      1. poca fuerza de cohesión
        1. chocan entre ellos
          1. elementos ligeros
          2. Se comprimen
            1. no hay volumen fijo
              1. sólo hay vacío entre sus partículas
                1. aumenta la presión, pero con las mismas partículas
                2. Se difunden
                  1. ocupan todo el espacio disponible
                    1. partículas no varían
                      1. aumenta el vacío entre ellas
                      2. baja densidad
                        1. no tienen forma ni volumen definidos
                          1. presión define el flujo de la masa
                            1. difusión espontánea sin fuerzas ajenas
                            2. LEYES DE LOS GASES
                              1. ley de Charles
                                1. V/T=k2 // V=k2T
                                  1. proporcionalidad directa
                                    1. presión constante
                                      1. si aumentamos la temperatura, el volumen aumenta
                                      2. ley de Gay-Lussac
                                        1. P/T=k3 // P=k3T
                                          1. volumen fijo
                                            1. presión es proporcional a temperatura
                                            2. ley de Boyle
                                              1. PV=k
                                                1. temperatura constante
                                                  1. presión y volumen son inversamente proporcionales
                                                    1. no es necesario conocer la k
                                                      1. P1·V1=P2·V2
                                                    2. ESTADOS DE AGREGACIÓN
                                                      1. SÓLIDO
                                                        1. fuerzas de cohesión muy intensas
                                                          1. forma y volumen constantes
                                                            1. partículas en vibración en posición fija
                                                              1. ocupan poco volumen
                                                                1. mayor densidad
                                                                2. LÍQUIDO
                                                                  1. partículas más separadas
                                                                    1. fuerzas de atracción menos intensas
                                                                      1. las partículas fluyen
                                                                        1. volumen constante y forma variable
                                                                          1. altas fuerzas de cohesión
                                                                          2. GAS
                                                                            1. partículas separadas
                                                                              1. fuerzas de cohesión casi nulas
                                                                                1. expansibles (ocupan todo el espacio)
                                                                                  1. volumen y forma variables
                                                                                    1. se comprimen con facilidad

                                                                                  Quer criar seus próprios Mapas Mentais gratuitos com a GoConqr? Saiba mais.

                                                                                  Semelhante

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