Arrhenius:
*Ácido é qualquer substância que na presença da água é capaz de liberar um íon H+.
*Base qualquer substância que na presença da água é capaz de liberar OH-.

Bronsted-Lowry:
*Ácido é a substância que doa H+ (próton).
*Base é a substância que recebe H+ (próton)

Atenção! Não é preciso está na presença de H2O, mas tem que ter Hidrogênio.

Lewis:
*Ácido é a substância que recebe o par de elétrons ;
*Base é a substância capaz de doar um par de elétrons

Todo ácido em Arrhenius é em Bronsted-Lowry, mas nem todo ácido em Bronsted-Lowry será ácido em Arrhenius.

REAÇÃO DO H2O COM H20:
HOH (base) + HOH (ácido) = H3O + OH-

Atenção! H2O pode reagir como ácido, como base e como ácido e base (característica ANFIPRÓTICA) a depender da substância que reage com ela.

PARES CONJUGADOS:
São substâncias "contrárias" após a reação.
Um ácido vira uma base e uma base vira um ácido; um forte vira um fraco e um fraco vira um forte.

TEORIA DE LEWIS:
O ácido é o receptor do par de elétrons; a base é a doadora desse par de elétrons.

ÁCIDOS: