Soluciones químicas

La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La grafica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

La capacidad que posee una sustancia para disolverse en otra sustancia, se denomina:

• soluto

• solubilidad

• solvente

• variabilidad

Las soluciones químicas donde la cantidad de soluto es mínima en comparacion con lo que se puede disolver en una cantidad dada de solvente. Recibe el nombre de:

• Solución saturada

• Solución insaturada

• Solución insípida

• Solución concentrada

Para preparar una solución química en el laboratorio se deben utilizar los siguientes materiales de laboratorio:

• Balanza, vidrio de reloj, termómetro,probeta

• Balanza, balón aforado, vidrio de reloj, probeta

• Balanza, erlenmeyer, vidrio de reloj, vaso de precipitado

• Balanza, vaso de precipitado, vidrio de reloj, balón con salida lateral

Se dice que una solución es una mezcla homogénea de uno o más componentes denominados, soluto o sustancia que se halla disuelta y en menor proporción; y solvente o sustancia capaz de disolver al soluto, los cuales pueden ser sólidos, líquidos o gases. NO corresponde a una solución:

• el vinagre

• el alcohol

• la leche

• el vino

Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta
solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

• permanezca constante la concentración molar de la solución.

• se aumente la concentración molar de la solución

• se disminuya la concentración molar de la solución

• permanezca constante la fracción molar de la solución

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual:

• al doble de la concentración en la solución patrón

• a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón

• a la mitad de la concentración de la solución patrón

• a la concentración en la solución patrón.

En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico aparece la siguiente información:
Solución de ácido clorhídrico al 4% en peso, ¿el 4% en peso indica que el frasco
contiene?

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 96% de solución

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de soluto

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de disolvente.

• 4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de solución

Un estudiante realiza un experimento en el que toma tres vasos de precipitados con 100 g de agua a 20°C y sigue el procedimiento que se describe a continuación:
Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego, agrega un cristal adicional de KCl que se disuelve. Al vaso 2 le agrega 35 g de KCl y agita. Al cabo de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl que cae al fondo. Al vaso 3 le agrega 50 g de KCl, calienta hasta 70°C y lo deja reposar para disminuir la temperatura lentamente. Después de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl, el cual empieza a crecer aglomerando la cantidad de soluto que está en exceso.
La tabla que mejor representa la conclusión del estudiante sobre el tipo de solución que se obtiene en cada uno de los vasos es