QUÍMICA
Orientações gerais
O Conhecimento em Química está fundamentado no entendimento de que o estudo da ciência deve retratar sua natureza dinâmica e articulada na dimensão da transversalidade dos saberes que envolvem as Ciências Naturais. Deste modo, espera-se que as provas de Química selecionem candidatos que demonstrem conhecer os conteúdos básicos de Química, de modo abrangente e integrado, de forma a avaliar, principalmente, o seu nível de compreensão dos fenômenos ligados ao seu cotidiano e a interpretação dos mesmos usando modelos científicos.

PROGRAMA I
Transformações Químicas
1.1. Evidências e transformações químicas.
1.1.1. Alteração de cor, desprendimento de gás, formação/desaparecimento de sólidos, absorção/liberação de energia.
1.2. Interpretando as transformações químicas.
1.2.1. Gases: propriedades físicas: lei dos gases, Equação de Clapeyron; Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases; mistura de gases a pressões parciais; Teoria Cinética dos Gases.
1.2.2. Modelo corpuscular da matéria; Modelo Atômico de Dalton. 1.2.3. Natureza elétrica da matéria: Modelo atômico de Thomson, Rutherford/Bohr/Sommerfeld. Atualizado em 03/07/2012 1.2.4. Átomos e sua estrutura eletrônica. 1.2.5. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. 1.2.6. Elementos químicos e Tabela Periódica: propriedades periódicas. 1.2.7. Reações químicas. 1.3. Representando as transformações químicas. 1.3.1. Fórmulas químicas: símbolos, fórmulas mínima, centesimal e molecular. 1.3.2. Equações químicas e balanceamento. 1.4. Aspectos quantitativos das transformações químicas. 1.4.1. Lei de Lavoisier e Lei de Proust. 1.4.2. Cálculos estequiométricos: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. II Uso de Materiais 1.1. Propriedades da matéria. 1.1.1. Gerais e específicas 1.1.2. Estados da matéria e mudanças de estado. 1.1.3. Misturas: tipos e métodos de separação. 1.1.4. Substâncias químicas: classificação e massas moleculares. 1.1.5. Alotropia. 1.2. Substâncias metálicas. 1.2.1. Metais: características gerais. 1.2.2. Estudo de alguns metais: ferro, cobre, alumínio (ocorrência, obtenção, propriedades e aplicação). 1.2.3. Ligação metálica. 1.2.4. Ligas metálicas 1.3. Substâncias iônicas. 1.3.1. Compostos iônicos: características gerais. 1.3.2. Estudo das principais substâncias iônicas do grupo: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato (ocorrência, obtenção, propriedades e aplicação). 1.3.3. Ligação iônica. 1.4. Substâncias moleculares. 1.4.1. Características gerais: fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis. 1.4.2. Propriedades gerais das substâncias moleculares: 1.4.3. Ligações covalentes. 1.4.4. Polaridade das ligações. 1.4.5. Forças intermoleculares: ligação hidrogênio e forças de Van der Waals. 1.4.6. Ligação química e propriedades das substâncias. III A Água na Natureza 1.1. Ligação, estrutura, propriedades físicas e químicas da água; ocorrência e importância na vida animal e vegetal. 1.2. Interação da água com outras substâncias. 1.2.1. Soluções aquosas: conceito e classificação 1.2.2. Solubilidade e concentrações (percentagem, g/L, mol/L). 1.2.3. Propriedades coligativas: aspectos qualitativos. 1.3. Estado coloidal. 1.3.1. Tipos e propriedades coloidais. 1.3.2. Colóides e a vida. 1.4. Funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. 1.4.1. Ácidos e bases (conceitos de Arrhenius, Bronsted e Lewis). 1.4.2. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização. 1.4.3. Óxidos: propriedades e classificação. 1.4.4. Estudo dos principais ácidos e bases: ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sódio e hidróxido de amônio. IV Transformações Químicas: Um Processo Dinâmico 1.1. Transformações químicas e velocidade. 1.1.1. Velocidade de reação e teoria das colisões efetivas. 1.1.2. Energia de ativação. 1.1.3. Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, pressão, temperatura, superfície e catalisador. 1.2. Transformação química e equilíbrio. 1.2.1. Caracterização do sistema em equilíbrio. 1.2.2. Equilíbrio em sistemas homogêneo e heterogêneo. 1.2.3. Constante de equilíbrio. 1.2.4. Produtos iônicos da água, equilíbrio ácido-base e pH. 1.2.5. Solubilidade dos sais e hidrólise. 1.2.6. Fatores que alteram o sistema em equilíbrio. Atualizado em 03/07/2012 1.2.7. Princípio de Le Chatelier. 1.3. Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico no cotidiano. V Transformações Químicas e Energia 5.1. Transformações químicas e energia. 5.1.1. Calor de reação: reação exotérmica e endotérmica. 5.1.2. Entalpia. 5.1.3. Equações termoquímicas. 5.1.4. Lei de Hess. 5.1.5. Tipos de entalpia de reação. 5.2. Transformações químicas e energia elétrica. 5.2.1. Reações de oxirredução e números de oxidação. 5.2.2. Potenciais-padrão de redução. 5.2.3. Transformação química e produção de energia elétrica: pilhas e células de combustível. 5.2.4. Transformação química e consumo de energia elétrica: eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos. 5.2.5. Leis de Faraday. 5.3. Transformações nucleares. 5.3.1. Conceitos fundamentais da radioatividade. 5.3.2. Reações nucleares: 5.3.3. Desintegração radioativa, radioisótopos e meia-vida. 5.4. Energias químicas no cotidiano. VI Estudo dos Compostos de Carbono 6.1. As características gerais dos compostos orgânicos. Fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis. 6.1.1. Elementos químicos constituintes, ligações, temperaturas de fusão e de ebulição, combustão, solubilidade, isomeria. 6.2. Principais funções orgânicas. 6.2.1. Radicais funcionais. 6.3. Hidrocarbonetos. 6.3.1. Generalidades: métodos de obtenção, estruturas, propriedades e reatividade. 6.3.2. Estudo do metano, etileno, acetileno, tolueno e benzeno. 6.3.3. Petróleo: origem, composição e derivados. 6.4. Compostos orgânicos oxigenados: álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres. 6.4.1. Generalidades: métodos de obtenção, estruturas, propriedades e reatividade. 6.4.2. Estudo do álcool metílico e etílico, éter dietílico, formol, acetona, ácido acético, fenol. 6.4.3. Fermentação. 6.4.4. Destilação da madeira e da hulha. 6.5. Compostos orgânicos nitrogenados: aminas, amidas e aminoácidos. 6.5.1. Generalidades: métodos de obtenção, estruturas, propriedades e reatividade. 6.5.2. Estudo de anilina, uréia e principais aminoácidos. 6.6. Compostos orgânicos halogenados. 6.6.1. Generalidades: métodos de obtenção, estruturas, propriedades e reatividade. 6.7. Macromoléculas naturais e sintéticas. 6.7.1. Noções de monômeros e polímeros. 6.7.2. Glicídios: amido, glicogênio, celulose. 6.7.3. Triglicerídios: óleos e gorduras. 6.7.4. Proteínas e enzimas. 6.7.5. Borracha natural e sintéticas. 6.7.6. Polietileno, poliestireno, PVC, teflon, náilon. 6.8. Compostos orgânicos no cotidiano: petróleo, química da limpeza (sabão e detergentes), química dos alimentos, química e saúde.

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vestibular Quimica Notas sobre Sem título, criado por Izabella Cristina em 30-08-2013.

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