QUÍMICA A DA APOSTILA I, ASSUNTO:

O QUE É QUÍMICA?

O QUE É MATÉRIA?

ESTRUTURA ATÔMICA E SUAS CARACTERÍSTICAS:

1. INDIVISÍVEL.
2. DERAM A NOMENCLATURA 'ÁTOMO'.

1. INDIVISÍVEL.
2. PRINCÍPIO DE LAIVOSIER.
3. A MATÉRIA É COMPOSTA DE N ÁTOMOS.
4. ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS POSSUI MASSA E PROPRIEDADES DIFERENTES.

1. DIVISÍVEL
2. DESCOBERTA DO ELÉTRON [EXPERIMENTO DE FEIXES DE PARTÍCULAS NEGATIVAS POR TUBOS CATÓDICOS].
3. PUDIM DE PASSAS.

1. DESCOBERTA DA ELETROSFERA ORBITAL
2. DESCOBERTA DE PRÓTONS.
3. EXPERIMENTO DE FEIXE DE PARTÍCULAS QUE ULTRAPASSARAM UMA FOLHA DE OURO.

1. CAMADAS [NÍVEIS] DAS ÓRBITAS DO e-.
2. EXCITAÇÃO DOS ELÉTRONS TRANSPORTAM ELE PARA UMA ÓRBITA MAIS EXTERNA.
3. SALTO QUÂNTICO [PULO ENTRE NÍVEIS DE ENERGIA]
4. A VOLTA DO ELÉTRON EXCITADO EMITE ENERGIA NA FORMA DE FÓTONS DE COR DEFINIDA.

1. INTRODUÇÃO DO MODELO ORBITAL [s p d f]
2. FINALIZOU O TRABALHO DA APLICAÇÃO DE NÚMEROS QUÂNTICOS NA ELETROSFERA DE BOHR.
l=0(s)
l=1(p)
l=2(d)
l=3(f)

1. BASES DA MECÂNICA QUÂNTICA [SCHRONDIGER]
2. Princípio da Dualidade Onda-Partícula [Fenômeno de Broglie].
3. Princípio da Incerteza de Erwin.

Identificação de um Átomo:

Identificação das incógnitas.

Propriedades:

1. dois elementos de mesma quantidade de prótons/número atômico(p/z).
2. dois elementos de mesma quantidade de nêutrons(n).
3. dois elementos de mesma quantidade de massa(A).
4. = um mesmo elemento com diferentes configurações espaciais/substâncias diferentes[carbono grafite/carbono diamante].

Massa Atômica (u)

Massa Atômica (MM)

Massa Molecular (MM)

Números quânticos:

n

l(L)

ml [m magnético]

Regra de Hund

Princípio da exclusão de Pauli

Propriedades Magnéticas:

Diagrama de Linus Pauling

Configuração eletrônica de um átomo.

Propriedades