Quimica 2

Con base en la información, identifique el nombre del compuesto orgánico La imagen representa la fórmula desarrollada de un compuesto orgánico, el cual se produce en grandes cantidades para ser utilizado en la elaboración de pinturas, adhesivos y otros acabados, debido a que evapora rápidamente y se disuelve en muchas sustancias.

• 2-butanol

• 2-butanona

• Etanoato de etilo

• Éter metil propílico

274. El nailon es un polímero derivado del petróleo, ampliamente utilizado en la industria textil debido a su elasticidad, resistencia, impermeabilidad y ligereza. Estas características le otorgan versatilidad y le permiten formar parte de diferentes prendas y objetos.

Con base en el texto, son afirmaciones correctas, excepto:

• La tela a base de nailon es excelente para la fabricación de toallas

• La tela a base de nailon no necesita planchado

• La tela a base de nailon puede funcionar sin lubricación

277. Cuando el aluminio metálico se expone al oxigeno atmosférico, libera energía calorífica (ΔH) hacia el medio que lo rodea y se forma en su superficie, una capa protectora de oxido de aluminio (Al2O3).
Esta capa evita que siga reaccionando el aluminio con el oxigeno. Por esta razón los envases de aluminio que se utilizan no sufren corrosión:

• 4Al+3O2→2Al2O3

• 2Al+3O→3Al2 O3

Para comprobar determinadas leyes y principios, como la ley de la conservación de la materia, se realizan prácticas experimentales en el laboratorio. Por ejemplo, cuando reaccionan distintos compuestos con el ácido clorhídrico y se obtiene como producto hidrógeno o agua. Con base en el texto, las ecuaciones cumplen con la ley descrita, excepto:

• 2CaO + 2HCl → 2CaCl2 +H2 O

• 2Na + 2HCl → 2NaCl +H2

• 2MgO + 4HCl → 2MgCl2 +2H2O

• 2Zn + 4HCl → 2ZnCl2 +2H2

Para comprobar determinadas leyes y principios, como la ley de la conservación de la materia, se realizan prácticas experimentales en el laboratorio. Por ejemplo, cuando reaccionan distintos compuestos con el ácido clorhídrico y se obtiene como producto hidrógeno o agua. Con base en el texto, cual cumple con la ley:

• 2CaO + 2HCl → 2CaCl2 +H2O

• 2Na + HCl → 2NaCl +H2

• 2MgO + 4HCl → 2MgCl2 +2H2O

• 2Zn + 3HCl → 2 ZnCl2 +2H2

Con base en la información, identifique la nomenclatura del reactivo descrito.
El óxido ácido que se presenta es muy tóxico para la vida acuática. Al reaccionar con agua, este compuesto forma un oxácido, según la ecuación:

TeO2+H2 O→H2TeO3

• Anhídrido telúrico

• Anhídrido teluroso

• Acido telúrico

Con base en la información, identifique la cantidad de agua, en gramos, que se obtiene a partir de una mol de peróxido de hidrógeno.
El peróxido de hidrógeno es una sustancia que se utiliza como blanqueador dental, desinfectante de heridas y para combatir hongos. Sin embargo, se descompone fácilmente por su inestabilidad en el ambiente, produciendo agua y oxígeno, como se observa en la ecuación:

2H2O2→2H2O+O2

• 18

• 9

• 36

• 25

El calcio es un metal alcalinotérreo, cuyo número atómico es Z = 20 y su masa es de 40 uma. Adicionalmente, su número de oxidación es 2+ y se encuentra ubicado en el cuarto periodo en la tabla de elementos químicos. Con base en el texto, identifique la representación que corresponde a la configuración electrónica de este elemento

Con base en la información, identifique la cantidad, en gramos, del hidróxido de sodio que se requiere para obtener dos moles de sulfato de sodio. Considere las masas de Na = 23g/mol , O = 16 g/mol, H = 1g/mol y S = 32g/mol . En la industria, el sulfato de sodio tiene varias aplicaciones como detergente en polvo, constituyente del vidrio, disolvente de tinturas, entre otros. En el laboratorio se obtiene por la reacción entre el sulfato cúprico y el hidróxido de sodio.
CuSO4+2Na(OH)→Na2 SO4+Cu(OH)2

• 80

• 160

• 240

• 320

Las nubes están formadas por cristales o gotas de agua microscópicas suspendidas en la atmósfera. Cuando el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de aire que contiene oxígeno gaseoso, se forma el agua, tal como se muestra en la ecuación química:

2H2+O2→2H2O

Considerando la masa molar del H2 = 2 g/mol, O2 = 32 g/mol y H2O = 18 g/mol, ¿cuáles son los valores de reactivos que se necesitan para producir 18 g de agua?

• 2 gramos de hidrógeno reaccionan con 16 gramos de oxígeno

• 2 gramos de hidrógeno producen con 16 gramos de agua

• 1 gramo de hidrógeno reaccionan con 16 gramos de oxígeno

• 4 gramos de hidrógeno reaccionan con 8 gramos de oxígeno