Química 01

e= 47, p=47, n=61

e= 45, p=47, n=61

e= 108, p=47, n=72

e= 47, p=47, n=102

Medidas de salud pública, la internet, Vacunas y antibioticos

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El viaje a la luna, la cirugía con anestesia, las matemáticas

Medidas de salud pública, la cirugía con anestesia, la introducción de vacunas y antibioticos

las sustancias, las mezclas, los elementos y los compuestos

las sustancias: compuestos y elementos. Las mezclas: Homogeneas, heterogéneas. Asi como los átomos y las moléculas

las sustancias: compuestos y elementos. Las mezclas: Homogeneas, heterogéneas, dispersiones, coloidales. Asi como los átomos y las moléculas

las sustancias: compuestos y elementos. Las mezclas: heterogéneas, dispersiones, coloidales. Asi como los átomos y las moléculas

Es una forma de materia que tiene una composición indefinida (inconstante) y propiedades características

Es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades indefinidas

Es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades características

Es una combinación de dos o mas compuestos y no conservan sus propiedades características

Hidrogeno, oxigeno, sal de mesa, gaseosas, agua con limaduras, ensaladas

Agua, cal, sal de mesa, azucar, vinagre, alcohol, oro.

Hidrogeno, oxigeno, oro, aluminio, estaño, carbono

Agua con arena, mezcla de albañil, agua con limaduras, ensaladas, sopas, fríjoles con arroz.

Combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas pueden ser separadas por un proceso físico.

Combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas no pueden ser separadas por un proceso físico.

Combinación de dos elementos en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas pueden ser separadas por un proceso físico.

Combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias no conservan sus propiedades características. Las mezclas pueden ser separadas por un proceso físico.

el aire, las bebidas gaseosas, la leche, el cemento, agua salada, agua azucarada, sopas, agua con arena, oxigeno, la sangre.

el aire, las bebidas gaseosas, la leche, el cemento, agua salada, agua azucarada, sopas, agua con arena

el aire, las bebidas gaseosas, la leche, oro, el cemento, agua salada, agua azucarada, sopas, agua con arena

oxigeno, hidrogeno, carbono, estaño, aluminio, hierro.

En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas, pueden ser solo homogeneas.

Sistema material formado por dos o más sustancias puras y combinadas químicamente. En una mezcla ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes no mantiene su identidad.

En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla ocurre una reacción química.

En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

son composiciones que poseen uniformidad, como los coloides o las suspensiones. una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual

son composiciones que carecen de uniformidad, como los coloides o las suspensiones.
una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual

Éstas son disoluciones y se caracterizan por no exhibir sus componentes de manera diferenciada ante los ojos del observador, que sólo detecta una única fase. La mezcla heterogeneas es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "hotero" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.

Éstas son disoluciones y se caracterizan por no exhibir sus componentes de manera diferenciada ante los ojos del observador, que sólo detecta una única fase. La mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.

Éstas son disoluciones y se caracterizan por no exhibir sus componentes de manera diferenciada ante los ojos del observador, que sólo detecta una única fase. La mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.

Éstas son disoluciones y se caracterizan por exhibir sus componentes de manera diferenciada ante los ojos del observador, que detecta una única fase diferenciada. La mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.

son composiciones que carecen de uniformidad, como los coloides o las suspensiones. una mezcla homogenea es aquella que posee una composición uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma igual.

son composiciones que carecen de uniformidad, como los coloides o las suspensiones. una mezcla homogenea es aquella que posee una composición uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma igual y diversa

Se llama soluto a la sustancia mayoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución

una sustancia soluta es aquella que puede disolver el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva.

Se llama soluto al compuesto que solo tiene dos elementos simples en su composición.

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución

Se llama solvente a la sustancia mayoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución. Esta es disuelta por el soluto que es de menor cantidad.

Una sustancia solvente es aquella que no puede disolver. El solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y no permite que el soluto se disuelva.

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución

Una sustancia solvente es aquella que puede disolver. El solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva.

Compuestos

Elementos

Mezclas

Sustancias

Los sistemas dispersos son mezclas de dos o mas sustancias simples o compuestas en donde hay una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos esta en mayor cantidad, y una fase dispersante o continua, que generalmente interviene en menor proporción. Estas fases interactúan en menor o mayor grado según el tipo de sistema disperso que conformen. En el caso de soluciones, la fase dispersante se llama soluto y la fase dispersa se llama solvente.

Los sistemas dispersos son mezclas de dos elementos unicamente, en donde hay una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos esta en menor cantidad, y una fase dispersante o continua, que generalmente interviene en mayor proporción. Estas fases interactúan en menor o mayor grado según el tipo de sistema disperso que conformen. En el caso de soluciones, la fase dispersante se llama solvente y la fase dispersa se llama soluto.

Los sistemas dispersos son mezclas de dos o mas sustancias simples o compuestas en donde hay una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos esta en menor cantidad, y una fase dispersante o continua, que generalmente interviene en mayor proporción. Estas fases interactúan en menor o mayor grado según el tipo de sistema disperso que conformen. En el caso de soluciones, la fase dispersante se llama solvente y la fase dispersa se llama soluto.

Los sistemas dispersos son mezclas de dos o mas sustancias simples o compuestas en donde hay una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos esta en menor cantidad, y una fase dispersante o continua, que generalmente interviene en mayor proporción. Estas fases interactúan en menor o mayor grado según el tipo de sistema disperso que conformen. En el caso de soluciones, la fase dispersante se llama soluto y la fase dispersa se llama solvente.

Solución, coloide, suspension, liquido

Solución, coloide, suspension.

Sólido, líquido, gaseoso

Solución, coloide, suspension, liquido, sólido, líquido, gaseoso

Gelatina, neblina, jarabe

manteca, niebla, esponja

Crema de afeitar, agua azucarada, jarabe.

Sangre, Agua con sal, jarabe

Solución - Heterogenea - Solución

Suspensión - Homogenea - Suspensión

Coloide - Homogenea - Suspensión

Solución - Homogenea - Solución

Simples o compuestas

Homogeneas o heterogéneas

Coloidales o Suspensiones

Simples o soluciones

Esta compuesta por átomos de elementos diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras mas sencillas

Es la reunión de dos o mas sustancias químicas en cualquier proporción, donde las propiedades de los componentes se conservan, o sea no hay combinación química, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o físicos.

Es aquella que a simple vista o con ayuda de instrumentos como el microscopio no se puede diferenciar la separación de sus componentes, constituye una masa homogénea y cualquier porción que se tome tendrá la misma composición y propiedades

Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.

Evaporación del agua de mar (ebullición)

Disolución de azúcar en agua

Sublimación de la naftalina

Crecimiento de una planta

Alargamiento de un resorte o cuerpo elástico

Oscurecimiento de la plata en presencia de O2

Fermentación de la glucosa (C6H12O6)

Separación de la sal (NaCl) del agua de mar

Oxidación del hierro

Fundición del hierro

Ruptura de un vaso de vidrio

Respiración

La luz del sol pasa a través de las gotas de agua dispersas en el aire y forma un arcoíris: Dispersión de la luz

Conducción del calor

Corrosión de los metales

Formación del arco iris

Rotación de la tierra

Digestión de los alimentos

Encender un fosforo

Pintar la casa

La fotosíntesis

la acidulacion de los alimentos

Formación de las nubes

Encender el motor del auto

Revelado de una foto

Cortar leña

Reflejar la luz con un espejo

Una vela encendida

Disolver tinta en agua

Hervir leche

Hornear un pastel

Leche convertida en cuajo

Congelamiento del agua

El aceite flotando en agua

Grabación del negativo de una fotografía

Combustión de la madera

Doblar un clavo de acero

Conversión del vino en vinagre

Dilatación de una bola de acero al calentarlo

Formación de petróleo a través de millones de años

. La cristalización del yodo

No son transformaciones permanentes, no se forman y desaparecen sustancias, no hay cambios en la estructura interna. Es reversible mediante procesos físicos

Son transformaciones permanentes, se forman y desaparecen sustancias, hay cambios en la estructura interna. No es reversible mediante procesos físicos

Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico.

Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura intima o molecular. No es reversible mediante procesos físicos.

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Toda sustancia es un compuesto

La materia es toda realidad objetiva, susceptibles de cambios y transformaciones, que puede ser apreciado directa o indirectamente.

Macroscópicamente la materia puede ser homogénea y heterogénea: una materia homogénea, microscópicamente puede ser heterogénea

Los cuerpos o sistemas son porciones limitadas de materia, que son nuestro objeto de estudio; pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

La materia es de naturaleza corpuscular

La materia está constituida por partículas discretas.

experimentalmente se determina que la materia es discontinua

El universo físico esta compuesto de materia y energia.

El peso de un cuerpo es el mismo al nivel del mar como en la cima del monte Everest

Los gases poseen masa pero no peso

Formada por una sola clase de átomos

Gaseosa

Líquida, que como el agua de mar, contiene varias sales disueltas.

Formada por una sola clase de moléculas

De alto peso molecular.

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V

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V

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En el nucleo de los átomos encontramos solamente una partícula subatómica llamada protón, cuya carga es positiva

Los electrones de la corteza atómica se mueven alrededor del núcleo describiendo órbitas definidas

En el núcleo de los átomos encontramos protones con carga positiva y neutrones que son partículas sin carga

Los electrones de la corteza atómica tienen carga negativa y su masa es aproximadamente 200 veces menor que la de los protones y neutrones

Todas las opciones anteriores son icorrectas

En los sólidos, las fuerzas de cohesión son predominantes

En los líquidos, las fuerzas de atracción y repulsión son similares

Los gases se pueden comprimir y expandir fácilmente

La condensación es un cambio físico

Por licuación, un gas se transforma en líquido

La electrolisis del agua corresponde a un cambio químico

La desintegración del uranio es un cambio nuclear

En la cocción de un pastel solo se producen cambios químicos

Los alquenos son hidrocarburos con enlaces triples entre los átomos de C

El ácido Salicílico (Componente de la aspirina) es un ejemplo de ácidos carboxílicos u orgánicos

Los aldehidos tienen el grupo funcional carbonilo dentro de la molécula y las cetonas tienen el grupo carbonilo en el C terminal

Las aminas en su grupo funcional tienen un átomo de N y las amidas un átomo de S

Cuanto mayor es el número de átomos de C en una molécula, mayor es su solubilidad en agua

Un alcohol como el etanol, está más oxidado que su ácido, el ácido etanoico

La unión amida se genera entre un grupo ácido y un grupo oxidrilo, característico en proteinas

Los puentes disulfuro (R-S-S-R) son uniones débiles de baja energía

Cualquier amina (primaria, secundaria o terciaria) al reaccionar con un ácido carboxilico formará una amida más agua

Los compuestos de C no presentan isomería

CH3 – COO – CH3

CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3

CH3 – CHO

CH3 – CO – CH3

CH3 – COOH