F Kolias
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Explain what makes elements and isotopes different from one another Calculate the number of neutrons in an atom Calculate the atomic mass of an element Explain why chemists use the periodic table

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F Kolias
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Atomic Structure

Questão 1 de 12

1

Negatively charged subatomic particles.

Selecione uma das seguintes:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicação

Questão 2 de 12

1

Subatomic particle with no charge.

Selecione uma das seguintes:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicação

Questão 3 de 12

1

Positively charged subatomic particle.

Selecione uma das seguintes:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicação

Questão 4 de 12

1

Central dense core of an atom responsible for its mass.

Selecione uma das seguintes:

  • Proton

  • Neutron

  • Electron

  • Nucleus

Explicação

Questão 5 de 12

1

Philosopher who was among the first to suggest the existence of atoms.

Selecione uma das seguintes:

  • Bohr

  • Rutherford

  • Dalton

  • Democritus

Explicação

Questão 6 de 12

1

The mass of an electron is equal to the mass of a neutron.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 7 de 12

1

Rutherford’s gold foil experiment proved that atoms are mostly empty space with a dense, positively charged nucleus.

Selecione uma das opções:

  • VERDADEIRO
  • FALSO

Explicação

Questão 8 de 12

1

The mass number of an atom is equal to

Selecione uma das seguintes:

  • Weighted average of masses of all isotopes of an element

  • Protons plus Neutrons

  • Number of Neutrons

  • Number of Protons

Explicação

Questão 9 de 12

1

The atomic mass of an atom is equal to

Selecione uma das seguintes:

  • Weighted average of masses of all isotopes of an element

  • Protons plus Neutrons

  • Number of Neutrons

  • Number of Protons

Explicação

Questão 10 de 12

1

An isotope of neon has a mass number of 22. How many neutrons in this isotope?

Selecione uma das seguintes:

  • 22

  • 20

  • 12

  • 10

Explicação

Questão 11 de 12

1

An isotope of lead has a mass number of 206. How many protons in this isotope?

Selecione uma das seguintes:

  • 82

  • 124

Explicação

Questão 12 de 12

1

Calculate the atomic mass of an atom with the following isotope data:
Mass : Abundance
36.00 : 75.77%
37.00 ; 24.23%

Selecione uma das seguintes:

  • 36.14

  • 36.68

  • 36.48

  • 36.24

Explicação

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