Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.
% m/m = 7.5
% m/m = 8.5
% m/m = 7.2
Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.
% m/m = 7.25
% m/m = 8.33
% m/m = 6.30
Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.
Masa de soluto = 7.5 grs
Masa de soluto = 9.1 grs.
Masa de soluto = 8.8 grs
Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
V = 1000 ml
V = 1600 ml
V = 1300 ml
Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
% v/v = 4.76
% v/v = 3.25
% v/v = 4.5
Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.
0.025 M (molar).
0.100 M (molar).
0.294 M (molar).
Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
n = 5.04 moles.
n = 6.24 moles.
n = 3.02 moles.
Sea una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 de 93% en peso y con densidad 1,83 g/ml. Calcular la fracción molar del ácido. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98; peso molecular del agua = 18.
0,90
0,11
0,71
Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este en 1200 ml de volumen.
0.215
0.137
0.125
A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante la normalidad.
2.16 N
1.08 N
3.10 N
