Observando os Átomos

Niels Bohr aperfeiçoamento do modelo de Rutherford. Inicia-se o estudo da natureza eletromagnética por meio da espectroscopia atômica, baseado na teoria dos quanta de energia. Nesse modelo, os elétrons ocupam órbitas discretas ao redor do núcleo, e podem saltar entre essas órbitas emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons. comprimento de onda x frequência = velocidade da luz. Espectro contínuo e espectro discreto. Radiação do corpo negro.
Rutherford-Bohr ou apenas modelo de Bohr, o átomo é composto por um núcleo central carregado positivamente (contendo prótons e nêutrons) e elétrons que orbitam ao seu redor em orbitas circulares. Núcleo: no centro do átomo, há um núcleo pequeno e denso positivamente carregado, com partículas positiva de prótons e sem carga, os nêutrons; Órbitas eletrônicas: elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ( semelhante ao sistema solar), sendo cada uma dessas órbitas com nível de energia específico (camada eletrônica); Níveis de energia: elétrons ocupam apenas certas órbitas ou níveis de energia permitidos, sendo cada órbita detentora de uma energia fixa, e os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons; Emissão e absorção de energia: quando um elétron salta de uma órbita mais energética para uma órbita menos energética, ele emite energia na forma de luz ou fóton. Esse processo é conhecido como emissão de radiação. Da mesma forma, quando um elétron absorve energia suficiente, ele pode saltar para uma órbita de energia mais alta; Estabilidade: segundo o modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons podem ocupar apenas órbitas estáveis com níveis de energia específicos. Essas órbitas estáveis são conhecidas como estados fundamentais do átomo.
Modelo de Schrodinger (modelo quântico) descreve o átomo através da mecânica quântica. Este não descreve os elétrons como partículas orbitais ao redor de um núcleo atômico. Usando o conceito de função de onda, tenta representar a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada região do espaço. Possui como características : Orbital atômico: descrito como uma função de onda que descreve as características do elétron, como sua energia, posição e momento; Princípio da incerteza: é impossível conhecer simultaneamente com precisão a posição e momento da partícula; Níveis de Energia Discretos: neste modelo também é previsto que os elétrons podem ocupar apenas certos níveis de energia permitidos, sendo representados por diferentes orbitais, como s, p, d , f.; Distribuição eletrônica: a função de onda do elétron permite determinar a probabilidade de encontrar uma elétron em uma região específica do átomo, como um orbital específico, resultando assim em diferentes distribuições eletrônicas ao redor do núcleo, determinando assim as propriedades químicas e físicas dos átomos.

	Criado por Isaac Aryclenes Pinheiro de Lima mais de 2 anos atrás

Resumo sobre modelo atômico na disciplina de Química Geral.