The Electrolysis of Solutions

Quiz por Joanna van Dyk, criado more than 1 year ago

GCSE Chemistry (Reactivity Series, Metal Extraction and Electrolysis) Quiz sobre The Electrolysis of Solutions, criado por Joanna van Dyk em 26-12-2015.

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GCSE Chemistry (Reactivity Series, Metal Extraction and Electrolysis) Quiz sobre The Electrolysis of Solutions, criado por Joanna van Dyk em 26-12-2015.

The Electrolysis of Solutions

Questão 1 de 9

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

In a mixture of ions it is the ion which is ( lower, higher ) in the reactivity series that will be discharged and gain electrons (i.e. is ( reduced, oxidised, thrown out of the window ))

Explicação

Questão 2 de 9

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

So as ( hydrogen, sodium ) is lower than ( sodium, hydrogen ) in the reactivity series it is the ( H+, Na + ) ion which is discharged and so the element ( H2, Na ) will be formed.

Explicação

Questão 3 de 9

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

The half equation for this is:

+ =

Explicação

Questão 4 de 9

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

At the anode is made unless a ion is present, in which case the is made.

Explicação

Questão 5 de 9

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Write the half equation for the formation of oxygen (from hydroxide ions) at the anode:

= 2 + 2 + -

Explicação

Questão 6 de 9

What will be produced at the Cathode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 7 de 9

What will be produced at the anode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 8 de 9

What will be produced at the cathode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 9 de 9

What will be produced at the anode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

GCSE Chemistry (Reactivity Series, Metal Extraction and Electrolysis) Quiz sobre The Electrolysis of Solutions, criado por Joanna van Dyk em 26-12-2015.

The Electrolysis of Solutions

Questão 1 de 9

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

In a mixture of ions it is the ion which is lower higher( lower, higher ) in the reactivity series that will be discharged and gain electrons (i.e. is reduced oxidised thrown out of the window( reduced, oxidised, thrown out of the window ))

Explicação

Questão 2 de 9

Selecione das listas do Menu para completar o texto.

So as hydrogen sodium( hydrogen, sodium ) is lower than sodium hydrogen( sodium, hydrogen ) in the reactivity series it is the H+ Na +( H+, Na + ) ion which is discharged and so the element H2 Na( H2, Na ) will be formed.

Explicação

Questão 3 de 9

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

The half equation for this is: + =

Explicação

Questão 4 de 9

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

At the anode is made unless a ion is present, in which case the is made.

Explicação

Questão 5 de 9

Preencha os espaços em branco para completar o texto.

Write the half equation for the formation of oxygen (from hydroxide ions) at the anode: = 2 + 2 + -

Explicação

Questão 6 de 9

What will be produced at the Cathode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 7 de 9

What will be produced at the anode in the electrolysis of a potassium sulphate solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 8 de 9

What will be produced at the cathode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 9 de 9

What will be produced at the anode in the electrolysis of a Magnesium Bromide solution?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

In a mixture of ions it is the ion which is ( lower, higher ) in the reactivity series that will be discharged and gain electrons (i.e. is ( reduced, oxidised, thrown out of the window ))

So as ( hydrogen, sodium ) is lower than ( sodium, hydrogen ) in the reactivity series it is the ( H+, Na + ) ion which is discharged and so the element ( H2, Na ) will be formed.

The half equation for this is:

+ =

Write the half equation for the formation of oxygen (from hydroxide ions) at the anode:

= 2 + 2 + -