Periodicity

Questão 1 de 31

1

Describe the electronegativity and atomic radius trend across a period

Selecione uma das seguintes:

The electronegativity decreases across a period
The atomic radius decreases across a period
The electronegativity increases across a period
The atomic radius decreases across a period
The electronegativity Increases across a period
The atomic radius increases across a period
The electronegativity decreases across a period
The atomic radius increases across a period

Explicação

Questão 2 de 31

1

Melting point increases across a period

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 3 de 31

1

non-metals have a giant molecular structure meaning a lot of energy is required to break the bonds

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 4 de 31

1

Which two answers correctly describe electrical conductivity

Selecione uma ou mais das seguintes:

electrical conductivity decreases down a group when they are conductable
electrical conductivity - made possible by ions or electrons that are not free to move
electrical conductivity across a period decreases overall
occurs in covalent bonds

Explicação

Questão 5 de 31

1

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end.

Is this true or false?

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 6 de 31

1

Why does sulphur have a higher melting point than phosphorous?

Selecione uma ou mais das seguintes:

there are higher intermolecular forces between sulphur than phosphorous
there are lower intermolecular forces between sulphur than phosphorous

Explicação

Questão 7 de 31

1

Which physical property increases down a group but decreases across a period

Selecione uma das seguintes:

Ionic radius
Atomic radius
Electronegativity

Explicação

Questão 8 de 31

1

Why are there no values for atomic radius for noble gases? (two answers)

Selecione uma ou mais das seguintes:

The atomic radius doesn't affect their nuclear charge
Nuclei distance is difficult to measure
They do not generally bond to other atoms

Explicação

Questão 9 de 31

1

Which is the correct order of decreasing radii for Cl, Cl+, Cl- ?

Selecione uma das seguintes:

Cl, Cl-, Cl+
Cl+, Cl, Cl-
Cl-, Cl+, Cl
Cl-. Cl, Cl+

Explicação

Questão 10 de 31

1

What are the chemical properties of Group 0 (Noble gases)?

Selecione uma das seguintes:

odour, colourless, mono atomic, reactive
odourless, colourless, mono atomic, unreactive
odourless, colour, not mono atomic, unreactive
odour, colour, not mono atomic, reactive

Explicação

Questão 11 de 31

1

What are the chemical properties of Group 1 (alkali metals)?

Selecione uma das seguintes:

reactivity increases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, doesn't conduct electricity, very reactive, low density
reactivity decreases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, doesn't conduct electricity, very reactive, low density
reactivity increases down group, 1 electron in outer shell, form ionic compounds, conducts electricity, very reactive, low density
reactivity increases down group, 2 electron in outer shell, doesn't conduct electricity, very reactive, low density

Explicação

Questão 12 de 31

1

Halogens reactivity increases down a group, they form ionic compounds with metals or covalently with non-metals, have 6 in the outer shell, diotomic

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 13 de 31

1

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine

2KBr + I2 ----->

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 14 de 31

3

What are the characteristics of chlorides? (tick three)

Selecione uma ou mais das seguintes:

Na, Mg - alkaline
Al - amphoteric
Si, P, S, Cl - alkaline
Si, P, S, Cl - acidic
Na, Mg - acidic

Explicação

Questão 15 de 31

1

'Increasing charge density of the positive ion polarises the chloride ion as we move to the right hand side'. Is this true?

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 16 de 31

1

Here is a list describing and explaining the melting point trend across period 3. Which one is INCORRECT

Selecione uma ou mais das seguintes:

Na -----> Al = steady increase as there is an increase in the availability of electrons in the metallic bonding
Si = massive increase since Si has a giant macromolecular structure
P = slight increase due to as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; P4 molecule
S = small increase as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; S8 molecule
P= large decrease as have only van der Waals forces between molecules whereas the others have giant structures; P4 molecule
Cl ---> Ar = decrease as chlorine is a much smaller molecule with weaker van der Waals forces; argon is just a single atom = very weak van der Waals forces

Explicação

Questão 17 de 31

1

Which oxides are insoluble in water?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P4O10
(or P4O6)
SO3
(or SO2)
Cl2O7
Cl2O

Explicação

Questão 18 de 31

1

Which oxides DO NOT react with HCl?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Na2O
SO3 (OR SO2)
Al2O3
P4O10 (OR P4O6)
SiO2
MgO
Cl2O7
Cl2O

Explicação

Questão 19 de 31

1

Which ones react when NaOH is added?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Na2O
MgO
SiO2
H3PO4
SO2
HCl2O7
Al2O3

Explicação

Questão 20 de 31

1

Oxides in period 3 are either Basic Oxide, Amphoteric Oxide or Acidic Oxide

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 21 de 31

3

Which ones have a good conductivity? (3 answers)

Selecione uma ou mais das seguintes:

Na2O
Al2O7
SiO2
P4O10
MgO
Cl2O7

Explicação

Questão 22 de 31

1

Melting point in period 3 oxides increases Na2O --> MgO and then decreases from MgO ---> Cl2O7

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 23 de 31

2

Which chlorides across period 3 dissolves in water?

Selecione uma ou mais das seguintes:

NaCl
Al2Cl6
SiCl4
MgCl2
PCl3
PCl5
Cl2

Explicação

Questão 24 de 31

1

Melting point increases across period 3 chlorides

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 25 de 31

1

NaCl and MgCl2 are both good conductors and are ionic in nature whereas the rest in period 3 are covalent in nature and don't conduct. True or false?

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 26 de 31

1

Which definition of 1st Ionisation Energy and Electronegativity is correct?

Selecione uma das seguintes:

1st Ionisation Energy = minimum energy required to remove 1 mole of gaseous electrons from 1 mole of gaseous atoms
Electronegativity = ability of an atom to attract electrons in a ionic bond
1st Ionisation Energy = minimum energy required to remove 1 mole of gaseous electrons from 1 mole of gaseous atoms
Electronegativity = ability of an atom to attract electrons in a covalent bond

Explicação

Questão 27 de 31

1

An transition element is:
an element that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states

Selecione uma das opções:

VERDADEIRO
FALSO

Explicação

Questão 28 de 31

4

Tick the correct properties of transition elements

Selecione uma ou mais das seguintes:

Variable oxidation number
complex ion formation
Catalyst properties
Coloured complexes

Explicação

Questão 29 de 31

2

Why are Sc and Zn not considered as transitional metals?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Sc not transition metal as its common ion Sc³⁺ has no d electrons
Zinc not transition metal as contains full d sub level in all oxidation states
Zinc not transition metal as contains has no full d sub level in all oxidation states

Explicação

Questão 30 de 31

1

What is a ligand?

Selecione uma das seguintes:

Species that uses a lone pair of electrons to form dative covalent bonds with a non-metal ion.
Species that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states
Species that uses a lone pair of electrons to form dative covalent bonds with a metal ion.
Species which is the arrangement showing the properties of elements repeat periodically

	Criado por hanalou mais de 10 anos atrás

Questions orientated around periodicity in IB Chemistry (SL = questions 1 - 26; HL= all questions)

Periodicity

Questão 1 de 31

Describe the electronegativity and atomic radius trend across a period

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 2 de 31

Melting point increases across a period

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 3 de 31

non-metals have a giant molecular structure meaning a lot of energy is required to break the bonds

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 4 de 31

Which two answers correctly describe electrical conductivity

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 5 de 31

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end. Is this true or false?

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 6 de 31

Why does sulphur have a higher melting point than phosphorous?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 7 de 31

Which physical property increases down a group but decreases across a period

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 8 de 31

Why are there no values for atomic radius for noble gases? (two answers)

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 9 de 31

Which is the correct order of decreasing radii for Cl, Cl+, Cl- ?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 10 de 31

What are the chemical properties of Group 0 (Noble gases)?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 11 de 31

What are the chemical properties of Group 1 (alkali metals)?

Selecione uma das seguintes:

Explicação

Questão 12 de 31

Halogens reactivity increases down a group, they form ionic compounds with metals or covalently with non-metals, have 6 in the outer shell, diotomic

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 13 de 31

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine 2KBr + I2 ----->

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 14 de 31

What are the characteristics of chlorides? (tick three)

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 15 de 31

'Increasing charge density of the positive ion polarises the chloride ion as we move to the right hand side'. Is this true?

Selecione uma das opções:

Explicação

Questão 16 de 31

Here is a list describing and explaining the melting point trend across period 3. Which one is INCORRECT

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 17 de 31

Which oxides are insoluble in water?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 18 de 31

Which oxides DO NOT react with HCl?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 19 de 31

Which ones react when NaOH is added?

Selecione uma ou mais das seguintes:

Explicação

Questão 20 de 31

Oxides in period 3 are either Basic Oxide, Amphoteric Oxide or Acidic Oxide

Ionic radius decreases across the period until formation of the negative ions. Afterwards there is a sudden increase followed by a steady decrease to the end.

Is this true or false?

There is no displacement reaction in this equation because Iodine is weaker than Bromine

2KBr + I2 ----->

An transition element is:
an element that possesses an incomplete or sub-level in one or more of its oxidation states