Química

Atomística:

O núcleo possui (prótons + neutros, para não entrar em colapso)

Eletrosfera possui elétrons (e)

Número Atômico (Z) - Caracteriza o elemento químico
Z=P

Massa (A)
A=p(z)+n

Átomo neutro (p=e)

íons: (p≠e)

Ânions (íons negativos, perdem elétrons)

Cátions (íons positivos, perdem elétrons)

Átomos podem ser:

Isótopos = mesmo número de P
Isóbaros = mesmo número de A
Isótonos= mesmo número de n

Isoeletrônicos = mesmo número de elétrons.

Distribuição Eletrônica:

Eletrosfera dividida em camada ou níveis, cada nível possui um número máximo de elétrons, são eles:

K (2) L(8) M(18) N(32) O(32) P(18) Q(8)

Subníveis (cada subnível possui um número máximo de e)

s (2) p (6) d (10) f (14)

Diagrama de Pauling (separação dos subníveis, de acordo cada nível)

Existe uma ordem crescente de energia nos subníveis

Camada de valência: última camada da distribuição
Elétron mais energético: O último.

Obs: Distribuição de anion (Insere elétron de acordo com a continuação da distribuição);
Distribuição de cátions (Você retira elétron da camada de valência)

Distribuição Anômala: ocorre no grupo 6 e 11 da tabela periódica
G 6 termina com s² d4 ---------> s¹ d5
G 11 termina com s² d9 --------> s¹ d10

Distribuição compacta - Realiza a distribuição eletrônica normal do elemento, depois compacta de acordo com os gases nobres da tabela periódia, colocando em [ ].
Ex: 1s² 2s² 2p6 3s² ------> [NE] 3s²

NE possui Z=10

	Criado por Natalia Ribeiro mais de 9 anos atrás

Aulas do dia 21/03 e 28/03