A química como ciência

Século XVIII: bases científicas da química.
Antoine Lavoisier / Joseph Proust: Leis da combinação química (leis ponderais).
John Dalton: propôs o primeiro modelo atômico.
Leis Ponderais: São postulados que relacionam a quantidades de massa e matéria de reagentes e produtos em uma ração química. Elas são conhecidas como Lei da conservação das massas e Lei das Proporções Definidas.
Lavoisier (Lei da Conservação das Massas): "Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".
Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Proust (Lei das Proporções Definidas): "Um composto é formado por elementos específico combinados sempre na mesma proporção em massa".
Lei da Conservação das Massas, mais a Lei das Proporções Definidas, formam a base da estequiometria.
Estequiometria: Elemento de medida; se refere aso aspectos quantitativos de composição e reação química.
Lei de Dalton - Proposições do primeiro modelo atômico quimicamente consistente:

A matéria é composta por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Todos átomos de um elemento particular são idênticos em massa e outras propriedades.
Os átomos são indestrutíveis e se arrumam nas reações químicas, não se dividindo.
Quando átomos de diferentes elementos se combinam para formar compostos, eles formam substâncias novas, mais complexas.

Definição de matéria

Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço.
Massa é propriedade intrínseca da matéria e não pode ser definida senão pelos efeitos que causa em outros corpos. Assim, a massa (m) é a quantidade de matéria presente em um dado sistema.

Constituição da matéria

A matéria é constituída por átomos.
O átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento químico.
Elemento químico é uma matéria que não pode ser decomposta em substâncias mais simples por processos físicos ou químicos.
Átomos ou moléculas formadas por um mesmo elemento são chamados de substância simples ou elementares.
Substâncias compostas são aquelas formadas por diferentes elementos.
Molécula é uma unidade química que contém dois ou mais átomos unidos por ligações químicas.
Exemplo de substâncias: Simples (O2), composta (H2O).
A observação de que a composição elementar de um composto é sempre a mesma é a Lei das Propriedades Definidas.
Os compostos podem ser decompostos em seus elementos constituintes, exemplo: eletrólise da água.
Eletrólise é o processo que separa os elementos químicos de um composto através da passagem de corrente elétrica (reação de oxirredução).
Misturas são formadas por substâncias de natureza diferentes, podendo ser homogênea ou heterogênea.
Solução bifásica: É uma mistura heterogênea e ocorre quando se observa duas ou mais fases em uma mistura, exemplo: Em uma solução de água e sal, pode se observar uma fase líquida onde uma parte do sal está totalmente dissolvido na água e outra sólida, quando a outra parte do mesmo está depositado no fundo do recipiente
Solubilização total: homogênea e monofásica.
Solubilização parcial: heterogênea e bifásica.

Representação dos elementos químicos

Todos elementos são representados por seu símbolo. Normalmente, o símbolo é a letra inicial maiúscula do nome do elemento. No entanto, quando mais de um elemento possuir seu nome começando pela mesma letra, serão usadas uma segunda letra minúscula como por exemplo: Cálcio (Ca) e Cromo (Cr).
Existem exceções para esta regra acima devido ao nome latinizado de substâncias, como o sódio, que é representado do (Na), que vem do latim Natrium.

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Elementos de Química Geral Notas sobre DISCIPLINA: Elementos de química geral - Aula 1: Propriedades gerais da matéria, criado por Ivan Pessanha em 06-07-2017.

DISCIPLINA: Elementos de química geral - Aula 1: Propriedades gerais da matéria