Tema 4 Electroquimica

La modelo de capa de difusión de Nerst implica un perfil de concentración exponencial en las cercanias del electrodo

Para incrementar la corriente limite se pueden tomar algunas de las siguientes medidas:

Estamos comparando un electrocatalizador. Manteniendo constante el sobrepotencial, será mejor el que tengo una mayor densidad de corriente.

Estamos comparando un electrocatalizador. Manteniendo constante la densidad de corriente, será mejor el que tengo un menor sobrepotencial.

La adsorción de complejos metal-orgánicos sobre un electrodo de carbono conducen a una disminución de la velocidad

La corrosión se da a pesar de que en la mayoría de los metales, la reacción con el oxígeno está desfavorecida termodinámicamente.

La corrosión es como un proceso electroquímica en el que el proceso anodico es la disolucion del metal

Para explicar la cinética de los procesos de corrosión no puede utilizarse la ecuacion de Butler-Volmer

La intensidad de corriente de corrosión aumenta en función de las densidad de corriente de equilibrio de los procesos anodico y catodico

La protección catódica se consigue fijando el potencial del metal a un valor más positivo

La protección anódica se lleva a cabo:

La adición de aditivos para disminuir la velocidad de corrosión es útil en sistemas abiertos.

Como método de protección contra la corrosion, se recube con Zn (galvanizado).

En el siguiente diagrama de Pourbaix, ¿qué color indica una transferencia de protones?

Los diagramas de Evans sólo se pueden obtener teóricamente.

Para la construcción del diagrama de Evans es necesario poner la corriente en valor absoluto.

La intersección entre estas dos rectas me da información sobre el potencial de corrosión, pero para hallar la intensidad de corrosión tendría que hacer más cálculos.