test : 1ª año tercer periodo

2. En el modelo del átomo que se presenta, el número 3 señala a una de las partículas subatómicas que se identifica con la letra “Z”; la cual indica

4. Los átomos son tan pequeños que su masa no puede medirse en gramos, por ello, un átomo de Carbono 12 es el estándar que se utiliza para comparar las masas atómicas de los elementos químicos. En la escala, los elementos se han ubicado según su masa atómica, ¿Cuáles son más ligeros que el átomo estándar?

5. Es la unidad patrón para medir la cantidad de toda clase de sustancias en sus unidades elementales como átomos, moléculas y partículas microscópicas.

6. Si un mol es igual a la 12a parte de 1 átomo de C12, y la masa de un átomo de manganeso Mn, es 55 uma, ¿cuál es el valor de un mol de Mn?

7. Los elementos de la familia del nitrógeno, según su ubicación en la tabla periódica se clasifican de la siguiente forma:

7. La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

8. De los siguientes productos, ¿cuáles son ejemplos de dispersiones químicas en forma de coloides?

9. En los siguientes ejemplos de mezclas, relaciona cada uno de ellos con el tipo de solución que le corresponde

10. La interpretación correcta de los datos mostrados en la viñeta es:

11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29?

12. ¿Cuál de las siguientes pares de electrones tiene igual número de neutrones?

El siguiente esquema es la representación de la Tabla Periódica actual, en el que se ubican dos elementos químicos, E1 (grupo 7 y periodo 5) y E2 (grupo 5 y periodo 4), a partir de esta información indica la respuesta correcta:

14. En el modelo atómico de Niels Bohr se posicionan los electrones en niveles de energía alrededor del núcleo, ¿qué significa que un electrón se encuentre en estado excitado?

15. La configuración electrónica de cada elemento químico es única puesto que establece las propiedades de combinación química de los átomos, e indica la manera en la que los electrones se estructuran en un átomo de acuerdo con las capas electrónicas. Selecciona el correspondiente grupo, periodo y bloque de la siguiente configuración electrónica:

16. el peso molecular gramo (uma) para un mol de acido sulfúrico H2 SO4 es:

17. El peso molecular del cloruro de sodio (NaCl) es:

18. Los elementos del grupo 18 son los gases nobles y entre esos están:

19. La concentración, según sus unidades, es una relación:

20. Una solución en grs/ml, expresa la relación.

La electronegatividad denota la propiedad de ceder o no ceder electrones con facilidad. En el esquema, las flechas muestran como ésta aumenta en un período y en un grupo. De los elementos mostrados, el más electronegativo es:

En la tabla se presentan 5 elementos químicos del grupo IA; por la tendencia que se observa en las características mostradas, se puede afirmar que

Debido a las propiedades de las soluciones químicas, el agua de mar se funde a menor temperatura que el agua pura. ¿Por qué sucede este fenómeno?

¿Cuál de los siguientes esquemas representa gráficamente un ión positivo de un elemento químico?

A finales del siglo XIX se sabía que un objeto cargado era afectado mediante un campo electromagnético, si los rayos catódicos mostraban carga serían desviados por esta fuerza. Thomson modificó el tubo de rayos catódicos y como resultado del experimento, pudo concluir que:

Enunciado: Al analizarse la muestra de una bebida carbonatada se comprobó que la concentración de azúcar que poseen es de 0.32 M. La muestra de bebida que representa la unidad química de concentración descrita es:

observe la imagen y lea

Observa y analiza el siguiente experimento sobre la disolución de una sustancia, donde se presentan dos montajes, uno sin disolver y el otro disuelto.Enunciado: ¿Por qué el agua es llamada el solvente universal?

Gabriela intento hacer un refresco de limonada con agua helada, exprime los limones y le pone azúcar al agua con hielo, lo agita y lo prueba, esta simple, vuelve agitarla y nota que aún hay azúcar en el fondo y el sabor es aún está un poco simple. Enunciado: A partir de la situación anterior ¿Cuál es el factor que explica este fenómeno?

Observa la imagen de las representaciones a nivel atómico molecular entre elemento,compuesto y mezcla.Enunciado:¿Cuál es la diferencia entre las moléculas de el deposito(B) y(C)?