REVISAO AC1 ETAPA 2

FLAVIO FERNANDES
Quiz by FLAVIO FERNANDES, updated 7 months ago
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Description

Distribuição eletrônica, tabela periódica, cálculos de formulas, calculo estequiométrico e números quânticos.
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Resource summary

Question 1

Question
Considere as seguintes configurações eletrônicas: I. 1s2/ 2s2 2p6/ 3s2 3p6 II. 1s2/ 2s2 2p6 /3s2 3p6/ 4s1 III. 1s2/ 2s2 2p6/ 3s2 3p6 3d10/ 4s2 4p5 IV. 1s2 /2s2 2p6 /3s2 3p6 3d10/ 4s2 4p6/ 5s2 eles representam, respectivamente:
Answer
  • gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso;
  • gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio;
  • gás nobre, metal alcalino-terroso, calcogênio, elemento de transição;
  • calcogênio, metal alcalino-terroso, elemento de transição, gás nobre;
  • calcogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição.

Question 2

Question
Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino (1 A) e alcalino terrosos (2 A) do mesmo período da Classificação Periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente: DADOS: A=Z+N
Answer
  • 36 e 87
  • 37 e 87
  • 38 e 87
  • 38 e 88
  • 39 e 88

Question 3

Question
O átomo 3x+ 2A7x tem 38 nêutrons. Determine o número de elétrons existentes na camada de valência desse átomo. DADOS: A=Z+N
Answer
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6

Question 4

Question
A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo: Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g) Considerando rendimento de 100 %, encontre a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso. DADOS: Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1
Answer
  • 4
  • 8
  • 15
  • 22
  • 30

Question 5

Question
Determine a porcentagem de oxigênio no colesterol, cuja fórmula é C27H46O. DADOS: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16
Answer
  • 4,14%
  • 8,88%
  • 11,91%
  • 23,00%
  • 88,00%

Question 6

Question
Em 6,76g de piridoxina existe o seguinte número de mol de átomos: C=0,32; H=0,44; O=0,04 e N=0,08. Determine a fórmula mínima da piridoxina.
Answer
  • CHON
  • C2H5ON2
  • C4H8ON
  • C8H11ON2
  • C16H22ON2

Question 7

Question
. Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2% de N. DADOS: M.A.: C = 12; H = 1; N = 14
Answer
  • CHN
  • C2H5N2
  • CH5N2
  • CH5N
  • C2H5N

Question 8

Question
Determine a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio em massa, sabendo que sua massa molecular é 284.
Answer
  • PO
  • P2O4
  • P4O6
  • P4O8
  • P4O10

Question 9

Question
Determine o conjunto dos números quânticos do elétron de maior energia desse átomo que apresenta numero atômico 26 : Obs.: considerar ↑ = -1/2
Answer
  • n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2
  • n = 3; l=2 ; m = -2; s = +1/2
  • n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2
  • n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2
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