PRUEBA DE QUIMICA SOBRE EL TEMA DE SOLUCIONES

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EXAMEN QUIMICA Quiz on PRUEBA DE QUIMICA SOBRE EL TEMA DE SOLUCIONES, created by Ingeniero Diaz on 03/17/2016.

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Question 1

Question
El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un liquido es igual a la presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes temperaturas
Answer
  • A. la presión de vapor del agua es menor debido ha que hay una mayor influencia de los puentes de hidrógeno
  • B. la volatilidad del éter dietilico es mayor debido al numero de hidrógenos en el compuesto
  • C. se forman una mayor cantidad de puentes de hidrogeno en el éter que en el alcohol
  • D. a menor polaridad, existen mas puentes de hidrogeno y menor presión de vapor

Question 2

Question
El diagrama de fases es una representación grafica de las relaciones entre la temperatura y la presión a las cuales se encuentran en equilibrio los diferentes esta-dos que puede presentar una sustancia. A continuación se muestra un grafico de diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2):De acuerdo con el diagrama, para que el dióxido de carbono cambie de fase sólida (punto x) a fase liquida, es necesario aumentar la presión y la temperatura a
Answer
  • A. 52 atm y - 60ºC
  • B. 55 atm y - 45ºC
  • C. 60 atm y - 65ºC
  • D. 50 atm y - 60ºC

Question 3

Question
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene
Answer
  • A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.
  • B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
  • C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
  • D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.

Question 4

Question
De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
Answer
  • A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
  • B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
  • C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
  • D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución

Question 5

Question
A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente
Answer
  • 25 Gr de x
  • 20 gramos de x
  • 10 gramos de x
  • 15 gramosde x

Question 6

Question
Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una
Answer
  • A. solución a 10ºC
  • B. mezcla heterogénea a 20ºC
  • C. solución a 40ºC
  • D. mezcla heterogénea a 30ºC

Question 7

Question
Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a
Answer
  • A. 15 % peso a peso
  • B. 18 % volumen a volumen
  • C. 15 % volumen a volumen
  • D. 18 % peso a peso

Question 8

Question
Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario
Answer
  • A. adicionar como soluto AgCl
  • B. aumentar el volumen del recipiente
  • C. adicionar solvente
  • D. evaporar solución

Question 9

Question
A 90?C, se tiene en un recipiente, 80g de cada uno de los siguientes compuestos: NaNO3, KBr, KNO3, Pb(NO3)2 en 100g de agua. Al disminuir la temperatura lentamente hasta 10?C el ultimo compuesto que comienza a separarse es
Answer
  • A. KBr
  • B. Pb(NO3)2
  • C. NaNO3
  • D. KNO3

Question 10

Question
Se tienen 100 gramos de bromuro de potasio (KBr) a 100?C, al disminuir la temperatura a 30?C, la cantidad de bromuro de potasio que se cristaliza es aproximadamente
Answer
  • 70 gramos
  • 30 gramos
  • 100 gramos
  • 56 gramos

Question 11

Question
60?C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10?C, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua. A 60?C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10?C, se espera que
Answer
  • A. permanezca disuelto todo el KCl
  • B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
  • C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
  • D. solo la mitad de KCl se solubilice

Question 12

Question
Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
Answer
  • A. 2 moles de S2Q
  • B. 1,5 moles de S2Q
  • C. 0,5 moles de S2Q
  • D. 2,5 moles de S2Q
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