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Description
Quiz by Ingeniero Diaz, updated more than 1 year ago
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Created by Ingeniero Diaz
about 8 years ago
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Question 1
Question
El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un liquido es igual a la
presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de 3 sustancias a diferentes
temperaturas
Answer
-
A. la presión de vapor del agua es menor debido ha que hay una mayor influencia de los puentes de hidrógeno
-
B. la volatilidad del éter dietilico es mayor debido al numero de hidrógenos en el compuesto
-
C. se forman una mayor cantidad de puentes de hidrogeno en el éter que en el alcohol
-
D. a menor polaridad, existen mas puentes de hidrogeno y menor presión de vapor
Question 2
Question
El diagrama de fases es una representación grafica de las relaciones entre la temperatura y la presión a las cuales
se encuentran en equilibrio los diferentes esta-dos que puede presentar una sustancia. A continuación se muestra un
grafico de diagrama de fases del dióxido de carbono (CO2):De acuerdo con el diagrama, para que el dióxido de carbono cambie de fase sólida (punto x) a fase liquida, es
necesario aumentar la presión y la temperatura a
Answer
-
A. 52 atm y - 60ºC
-
B. 55 atm y - 45ºC
-
C. 60 atm y - 65ºC
-
D. 50 atm y - 60ºC
Question 3
Question
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4%
en peso indica que el frasco contiene
Answer
-
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.
-
B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
-
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
-
D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.
Question 4
Question
De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
Answer
-
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
-
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
-
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
-
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución
Question 5
Question
A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la
temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar
que la solución contenía inicialmente
Answer
-
25 Gr de x
-
20 gramos de x
-
10 gramos de x
-
15 gramosde x
Question 6
Question
Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una
Answer
-
A. solución a 10ºC
-
B. mezcla heterogénea a 20ºC
-
C. solución a 40ºC
-
D. mezcla heterogénea a 30ºC
Question 7
Question
Una solución contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua (H2O). La
concentración de esta solución equivale a
Answer
-
A. 15 % peso a peso
-
B. 18 % volumen a volumen
-
C. 15 % volumen a volumen
-
D. 18 % peso a peso
Question 8
Question
Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario
Answer
-
A. adicionar como soluto AgCl
-
B. aumentar el volumen del recipiente
-
C. adicionar solvente
-
D. evaporar solución
Question 9
Question
A 90?C, se tiene en un recipiente, 80g de cada uno de los siguientes compuestos: NaNO3, KBr, KNO3, Pb(NO3)2 en
100g de agua. Al disminuir la temperatura lentamente hasta 10?C el ultimo compuesto que comienza a separarse es
Answer
-
A. KBr
-
B. Pb(NO3)2
-
C. NaNO3
-
D. KNO3
Question 10
Question
Se tienen 100 gramos de bromuro de potasio (KBr) a 100?C, al disminuir la temperatura a 30?C, la cantidad de
bromuro de potasio que se cristaliza es aproximadamente
Answer
-
70 gramos
-
30 gramos
-
100 gramos
-
56 gramos
Question 11
Question
60?C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10?C, la
solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua.
A 60?C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura
hasta 10?C, se espera que
Answer
-
A. permanezca disuelto todo el KCl
-
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
-
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
-
D. solo la mitad de KCl se solubilice
Question 12
Question
Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
Answer
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A. 2 moles de S2Q
-
B. 1,5 moles de S2Q
-
C. 0,5 moles de S2Q
-
D. 2,5 moles de S2Q
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