UD 6 Las reacciones químicas.

Natalia Cardalliaguet
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Natalia Cardalliaguet
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Test de repaso sobre las reacciones químicas. Temario de 3º de ESO.

Resource summary

Question 1

Question
El número de reactivos debe ser igual al de productos.
Answer
  • True
  • False

Question 2

Question
Al calentar fuertemente una lámina de cobre en presencia de aire, esta se ennegrece. ¿Crees que variará la masa de la lámina después de calentarla?
Answer
  • No, ya debido a la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
  • Sí, aumentará la masa de la lámina. Este aumento de peso se debe a que la lámina se ha oxidado, es decir, los átomos de cobre se han combinado con los átomos de oxígeno del aire, por lo que ahora la lámina pesará más.
  • Sí, disminuirá la masa de la lámina. Este decremento de peso se debe a que parte de los compuestos que formaban la lámina han pasado a estado gaseoso y se han perdido.

Question 3

Question
La masa de una disolución de yoduro de potasio es 35 g y reacciona exactamente con 45 g de una disolución de nitrato de plomo(II). Indica cuál será la masa de los productos cuando ambas sustancias reaccionen.
Answer
  • 70 g
  • 80 g
  • 75 g

Question 4

Question
¿El siguiente diagrama es molecular o multimolecular? Pulsa el botón amarillo para ver las opciones.
Answer
  • Diagrama molecular
  • Diagrama multimolecular

Question 5

Question
Dado el diagrama microscópico anterior indica debajo de cada compuesto la fórmula química correspondiente y el coeficiente estequiométrico.
Answer
  • 4 CO
  • 2 O2
  • 4CO2

Question 6

Question
Razona cuáles de las siguientes transformaciones son cambios físicos o cambios químicos. a) Calientas en un tubo de ensayo un poco de estaño, que se vuelve líquido.
Answer
  • Cambio físico
  • Cambio químico

Question 7

Question
Echas un poco de sal en agua y agitas. La sal se disuelve. Está teniendo un lugar un [blank_start]cambio físico[blank_end]. Si añades un poco de bicarbonato de sodio a un vaso de agua. Se produce una efervescencia, fruto de un [blank_start]cambio químico[blank_end]. Cuando abres una botella de agua con gas. Se forman burbujas y el gas escapa. Es decir, es un [blank_start]cambio físico[blank_end]. Al poner un filete sobre una plancha de asar caliente. El filete se asa. Se ha producido un [blank_start]cambio químico[blank_end]. Dejas una manzana pelada sobre una mesa. Al cabo de unas horas, la manzana cambia de color.Ha tenido lugar un cambio [blank_start]químico[blank_end].
Answer
  • cambio físico
  • cambio químico
  • cambio químico
  • cambio físico
  • cambio físico
  • cambio químico
  • cambio químico
  • cambio físico
  • químico
  • físico

Question 8

Question
Dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno, cogiendo un átomo de oxígeno cada una para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno. Esta interpretación de la siguiente ecuación química 2NO + O2 --> 2NO2 ; es de tipo:
Answer
  • Microscópico: molecular
  • Macroscópico
  • Microscópico: multimolecular

Question 9

Question
Dos moles de monóxido de nitrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para formar dos moles de dióxido de nitrógeno gaseoso. Esta interpretación de la siguiente ecuación química, es tipo: 2NO (g) + O2 (g) --> 2NO2 (g)
Answer
  • Escala microscópica
  • Escala macroscópica

Question 10

Question
Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) N2 + O2 → [blank_start]2[blank_end]NO b) [blank_start]2[blank_end]C2H6 +[blank_start]7[blank_end]O2 →[blank_start]4[blank_end]CO2 +[blank_start]6[blank_end]H2O c) H2SO4 + [blank_start]2[blank_end]NaOH → Na2SO4 + [blank_start]2[blank_end]H2O d) [blank_start]4[blank_end]Fe + [blank_start]3[blank_end]O2 → [blank_start]2[blank_end]Fe2O3
Answer
  • 2
  • 2
  • 7
  • 4
  • 6
  • 2
  • 2
  • 2
  • 3
  • 4

Question 11

Question
Escribe la reacción química representada por el siguiente diagrama molecular.
Answer
  • 2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O

Question 12

Question
El óxido de nitrógeno(I), N2O, es un gas usado para aumentar la potencia de los motores en las competiciones automovilísticas, ya que se descompone y suministra un plus de oxígeno a la combustión de la gasolina. Escribe la ecuación ajustada de su reacción química de formación: Nitrógeno(g) + Oxígeno(g) → Óxido de nitrógeno(l) [blank_start]2N2 +O2 →2N2O[blank_end]
Answer
  • 2N2 +O2 →2N2O

Question 13

Question
El magnesio es un metal que arde en el aire desprendiendo una luz muy intensa. Si se hace reaccionar 2 mol de magnesio con 2 mol de oxígeno, indica razonadamente cuántos moles de óxido de magnesio se producen y si sobra algún reactivo.
Answer
  • Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y no sobrará nada.
  • Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de oxígeno.
  • Se formarán 2 mol de óxido de magnesio y sobrará 1 mol de magnesio.

Question 14

Question
El hidrógeno es un gas muy explosivo. Aunque fue utilizado inicialmente para inflar los zepelines y globos aerostáticos, originó accidentes al inflamarse. Calcula la masa de oxígeno necesaria para quemar 260 g de hidrógeno. La masa necesaria de O2 es [blank_start]2068 g[blank_end]
Answer
  • 2080 g

Question 15

Question
El monóxido de nitrógeno es un contaminante atmosférico. Se puede eliminar de las chimeneas que lo emiten gracias al amoniaco, mediante la reacción: NH3 + NO → N2 + H2O Ajusta esta ecuación química: [blank_start]4[blank_end]NH3 + [blank_start]6[blank_end]NO → [blank_start]5[blank_end]N2 + [blank_start]6[blank_end]H2O
Answer
  • 4
  • 2
  • 3
  • 4
  • 6
  • 2
  • 4
  • 5
  • 6
  • 6
  • 5
  • 4

Question 16

Question
Cuando se quema metano, otro combustible fósil, también se produce dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se forma cuando se queman 100 g de metano? [blank_start]275 g[blank_end] ¿Cuál es la masa de vapor de agua que se forma? [blank_start]225 g[blank_end]
Answer
  • 275 g
  • 100 g
  • 44 g
  • 200 g
  • 225 g
  • 18 g

Question 17

Question
Si Ep < Er --> [blank_start]△E < 0[blank_end]. La [blank_start]diferencia[blank_end] de energía se desprende al entorno (reacción [blank_start]exotérmica[blank_end]). Si [blank_start]Ep > Er[blank_end] --> △E > 0. La diferencia de [blank_start]energía[blank_end] se toma del entorno (reacción [blank_start]endotérmica[blank_end]).
Answer
  • exotérmica
  • endotérmica
  • diferencia
  • energía
  • △E < 0
  • Ep > Er

Question 18

Question
Cuando el azufre, S(s), arde en el aire produce dióxido de azufre, SO2(g), uno de los gases responsables de la lluvia ácida. Escribe la ecuación ajustada de esta reacción y calcula la masa de SO2 que se forma cuando se queman 100 g de azufre.
Answer
  • S(s) + 2O(g) → SO2(g) La relación en masa entre el azufre y el dióxido es 1:1, al haber 100 g de azufre se producirán 100 g de dióxido de azufre .
  • S(s) + O2(g) → SO2(g) 100 g de azufre son 100/32=3,1mol La relación entre moles de azufre y de dióxido es 1 : 1, se producirán 3,1 mol de dióxido. La masa molecular del SO2 es 32+(2·16) = 64, por lo que se producirán 3,1·64=200g de SO2.

Question 19

Question
En la reacción de formación del monóxido de nitrógeno, NO(g), a partir de sus componentes, N2(g) y O2(g), los reactivos tienen 180 kJ menos de energía química que el producto. Indica si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica
Answer
  • Endotérmica
  • Exotérmica

Question 20

Question
La reacción que tiene lugar en el interior de la pila en un circuito eléctrico es de tipo.
Answer
  • Exotérmico
  • Endotérmico

Question 21

Question
Al quemar una cinta de magnesio se desprende una luz, ¿cómo es la reacción endotérmica o exotérmica?
Answer
  • Endotérmica
  • Exotérmica

Question 22

Question
La electrólisis del agua es una reacción química de tipo....
Answer
  • endotérmico
  • exotérmico

Question 23

Question
La respiración celular que tiene lugar en las mitocondrias, ¿qué tipo de reacción es?
Answer
  • Endotérmica
  • Exotérmica
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