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Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL

Description

Primer parcial Fisicoquimica Quiz on Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL, created by Dania Miranda on 25/10/2016.
Dania Miranda
Quiz by Dania Miranda, updated more than 1 year ago
Dania Miranda
Created by Dania Miranda over 7 years ago
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Resource summary

Question 1

Question
Una [blank_start]fase[blank_end] es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.
Answer
  • fase

Question 2

Question
Las [blank_start]fuerzas intermoleculares[blank_end] son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases
Answer
  • fuerzas intermoleculares

Question 3

Question
. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como [blank_start]condensación[blank_end].
Answer
  • condensacion

Question 4

Question
las [blank_start]fuerzas intramoleculares[blank_end] mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales
Answer
  • fuerzas intramoleculares

Question 5

Question
las fuerzas [blank_start]intermoleculares[blank_end] son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).
Answer
  • intermoleculares

Question 6

Question
Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de [blank_start]van der Waals[blank_end]
Answer
  • van der waals

Question 7

Question
Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], que no son fuerzas de van der Waals
Answer
  • ion-dipolo

Question 8

Question
El [blank_start]enlace de hidrógeno[blank_end] es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte
Answer
  • enlace de hidrógeno

Question 9

Question
Las fuerzas [blank_start]dipolo-dipolo[blank_end] son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares
Answer
  • dipolo-dipolo

Question 10

Question
las fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar
Answer
  • ion-dipolo

Question 11

Question
es un [blank_start]dipolo inducido[blank_end] porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
Answer
  • dipolo inducido

Question 12

Question
La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]ion-dipolo inducido[blank_end]
Answer
  • ion-dipolo inducido

Question 13

Question
en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]dipolo-dipolo inducido.[blank_end]
Answer
  • dipolo-dipolo inducido.

Question 14

Question
La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la [blank_start]polarizabilidad[blank_end] del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).
Answer
  • polarizabilidad

Question 15

Question
Por [blank_start]nube difusa[blank_end] se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.
Answer
  • nube difusa

Question 16

Question
Las [blank_start]fuerzas de dispersión[blank_end], es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
Answer
  • fuerzas de dispersión

Question 17

Question
Las fuerzas [blank_start]de dispersión[blank_end] aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones
Answer
  • de dispersión

Question 18

Question
[blank_start]puente de hidrógeno[blank_end], el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.
Answer
  • puente de hidrógeno

Question 19

Question
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido
Answer
  • tensión superficial

Question 20

Question
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área
Answer
  • tensión superficial

Question 21

Question
La [blank_start]acción capilar[blank_end] es otro ejemplo de tensión superficial. Muestra el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superficial del agua hace que esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.
Answer
  • accion capilar

Question 22

Question
la [blank_start]cohesión[blank_end], o atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Answer
  • cohesion

Question 23

Question
[blank_start]adhesión[blank_end], es una atracción entre moléculas distintas
Answer
  • adhesion

Question 24

Question
La [blank_start]viscosidad[blank_end] es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
Answer
  • viscosidad

Question 25

Question
El hielo es un [blank_start]sólido cristalino[blank_end] que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
Answer
  • solido cristalino

Question 26

Question
Un [blank_start]sólido amorfo[blank_end], como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.
Answer
  • solido amorfo

Question 27

Question
Una [blank_start]celda unitaria[blank_end] es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino
Answer
  • celda unitaria

Question 28

Question
Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina [blank_start]punto reticular[blank_end]
Answer
  • punto reticular

Question 29

Question
Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de [blank_start]coordinación de 6[blank_end] lo tiene como vecinos inmediatos.
Answer
  • coordinacion de 6

Question 30

Question
El [blank_start]número de coordinación[blank_end] se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.
Answer
  • numero de coordinacion

Question 31

Question
La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina [blank_start]celda cúbica simple[blank_end]
Answer
  • celda cubica simple

Question 32

Question
Una distribución [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una está en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior).
Answer
  • cubica centrada en el cuerpo

Question 33

Question
En la celda cúbica [blank_start]centrada en las caras[blank_end] hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.
Answer
  • centrada en las caras

Question 34

Question
Una celda [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] contiene el equivalente a dos esferas completas, una la del centro y otra como las ocho esferas compartidas en los vértices.
Answer
  • cubica centrada en el cuerpo

Question 35

Question
Una celda [blank_start]cúbica centrada en las caras[blank_end] contiene cuatro esferas completas, tres que se constituyen a partir de los seis átomos centrados en las caras y otra más de las ocho esferas compartidas en los vértices.
Answer
  • cubica centrada en las caras

Question 36

Question
¿Como se llama?
Image:
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Answer
  • cubica simple

Question 37

Question
¿Como se llama?
Image:
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Answer
  • cubica centrada en el cuerpo

Question 38

Question
¿Como se llama?
Image:
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Answer
  • cubica centrada en las caras

Question 39

Question
El arreglo más eficiente de las esferas, denominado [blank_start]empaquetamiento compacto[blank_end]
Answer
  • empaquetamiento compacto

Question 40

Question
Las estructuras hcp y ccp representan la forma más eficiente de empacar esferas idénticas en una celda unitaria, por lo que no es posible aumentar el número de coordinación más allá de [blank_start]12[blank_end].
Answer
  • 12

Question 41

Question
los átomos de magnesio, titanio y zinc cristalizan como una estructura estructura [blank_start]hexagonal compacta[blank_end]
Answer
  • hexagonal compacta

Question 42

Question
el aluminio, el níquel y la plata cristalizan en la distribución estructura [blank_start]cúbica compacta[blank_end], que corresponde al cubo centrado en las caras
Answer
  • cubica compacta

Question 43

Question
Los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen dos características importantes: (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser de distinto tamaño.
Answer
  • cristales ionicos

Question 44

Question
La mayor parte de los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de estos cristales depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto.
Answer
  • cristales ionicos

Question 45

Question
Los átomos de los [blank_start]cristales covalentes[blank_end] se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes
Answer
  • cristales covalentes

Question 46

Question
En un [blank_start]cristal molecular[blank_end], los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrógeno.
Answer
  • cristal molecular

Question 47

Question
El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un [blank_start]cristal molecular[blank_end], en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo
Answer
  • cristal molecular

Question 48

Question
la estructura de los [blank_start]cristales metálicos[blank_end] es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto
Answer
  • cristales metalicos

Question 49

Question
Los [blank_start]sólidos amorfos[blank_end], como el vidrio, carecen de una distribución tridimensional regular de átomos
Answer
  • solidos amorfos

Question 50

Question
Los [blank_start]cambios de fase[blank_end] son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular
Answer
  • cambios de fase

Question 51

Question
La [blank_start]evaporación[blank_end] es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.
Answer
  • evaporacion

Question 52

Question
El proceso de [blank_start]condensación[blank_end], o el cambio de la fase gaseosa a la fase líquida, ocurre cuando una molécula choca en la superficie del líquido y queda atrapada por las fuerzas intermoleculares del líquido.
Answer
  • condensacion

Question 53

Question
estado de [blank_start]equilibrio dinámico[blank_end], cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso,
Answer
  • equilibrio dinamico

Question 54

Question
La presión de [blank_start]vapor de equilibrio[blank_end] es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.
Answer
  • vapor de equilibrio

Question 55

Question
El calor molar de [blank_start]vaporización[blank_end] es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. Está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido.
Answer
  • vaporizacion

Question 56

Question
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa
Answer
  • punto de ebullicion

Question 57

Question
Toda sustancia tiene una [blank_start]temperatura crítica[blank_end] , por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la temperatura más alta a la cual una sustancia puede existir en forma líquida
Answer
  • temperatura critica

Question 58

Question
La [blank_start]presión crítica[blank_end] es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.
Answer
  • presión critica

Question 59

Question
El calor molar de [blank_start]fusión[blank_end] es la energía necesaria (comúnmente en kilojoules) para fundir un mol de un sólido
Answer
  • fusion

Question 60

Question
Un líquido se puede enfriar temporalmente por debajo de su punto de congelación. A este proceso se le denomina [blank_start]sobreenfriamiento[blank_end] y se presenta cuando el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de acomodarse en la estructura ordenada de un sólido
Answer
  • sobreenfriamiento

Question 61

Question
El proceso en el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor se conoce como [blank_start]sublimación[blank_end].
Answer
  • sublimacion

Question 62

Question
[blank_start]deposición[blank_end], es decir, las moléculas hacen la transición directa de vapor a sólido
Answer
  • deposicion

Question 63

Question
La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de [blank_start]sublimación[blank_end] , y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización
Answer
  • sublimacion

Question 64

Question
Un [blank_start]diagrama de fases[blank_end] resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
Answer
  • diagrama de fases

Question 65

Question
El punto en el que se unen las tres curvas se denomina punto triple, y corresponde a la única condición en la que las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí. Para el agua, este punto está a [blank_start]0.01°C y 0.006 atm.[blank_end]
Answer
  • 0.01°C y 0.006 atm

Question 66

Question
El punto triple del dióxido de carbono está a [blank_start]5.2 atm y –57°C[blank_end].
Answer
  • 5.2 atm y –57°C

Question 67

Question
una [blank_start]disolución[blank_end] es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Answer
  • disolucion

Question 68

Question
El [blank_start]soluto[blank_end] es la sustancia presente en menor cantidad
Answer
  • soluto

Question 69

Question
el [blank_start]disolvente[blank_end] es la sustancia que está en mayor cantidad.
Answer
  • disolvente

Question 70

Question
las [blank_start]disoluciones acuosas[blank_end], en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.
Answer
  • disoluciones acuosas

Question 71

Question
un [blank_start]electrólito[blank_end] es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
Answer
  • electrolito

Question 72

Question
un no [blank_start]electrólito[blank_end] no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
Answer
  • electrolito

Question 73

Question
Se entiende por [blank_start]disociación[blank_end] la separación del compuesto en cationes y aniones.
Answer
  • disociacion

Question 74

Question
[blank_start]hidratación[blank_end], proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica
Answer
  • hidratacion

Question 75

Question
La [blank_start]hidratación[blank_end] ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.
Answer
  • hidratacion

Question 76

Question
La ionización del ácido acético se escribe con doble flecha para indicar que la reacción es [blank_start]reversible[blank_end], es decir, la reacción puede suceder en ambos sentidos.
Answer
  • reversible

Question 77

Question
Al estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúa la actividad) se le llama [blank_start]equilibrio químico[blank_end]
Answer
  • equilibrio quimico

Question 78

Question
Una disolución [blank_start]saturada[blank_end] contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica
Answer
  • saturada

Question 79

Question
Una disolución [blank_start]no saturada[blank_end] contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
Answer
  • no saturada

Question 80

Question
una disolución [blank_start]sobresaturada[blank_end], contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada
Answer
  • sobresaturada

Question 81

Question
La [blank_start]cristalización[blank_end] es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales
Answer
  • cristalización

Question 82

Question
Se dice que dos líquidos son [blank_start]miscibles[blank_end] si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.
Answer
  • miscibles

Question 83

Question
[blank_start]Solvatación[blank_end] es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica
Answer
  • solvatacion

Question 84

Question
[blank_start]concentración[blank_end], es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución.
Answer
  • concentracion

Question 85

Question
El [blank_start]porcentaje en masa[blank_end] es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
Answer
  • porcentaje en masa

Question 86

Question
la [blank_start]molaridad[blank_end] como el número de moles de soluto en 1 L de disolución
Answer
  • molaridad

Question 87

Question
La [blank_start]molalidad[blank_end] es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente
Answer
  • molalidad

Question 88

Question
[blank_start]Normalidad[blank_end], la cual se define como el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de disolución. Sus unidades son eq·L-1
Answer
  • normalidad

Question 89

Question
El equivalente [blank_start]químico[blank_end] de una sustancia, es un mol de la función química con la que actúa una sustancia y éste depende del tipo de reacción en la que va a participar
Answer
  • quimico

Question 90

Question
Equivalente de un [blank_start]ácido[blank_end]: Es la cantidad de moles de H+ proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.
Answer
  • acido

Question 91

Question
Equivalente de una [blank_start]Base[blank_end]: Es la cantidad de moles de OH– proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.
Answer
  • base

Question 92

Question
Equivalente de una [blank_start]Sal[blank_end]: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua
Answer
  • sal

Question 93

Question
Equivalente para compuestos que actúan en una reacción [blank_start]REDOX[blank_end]. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
Answer
  • redox

Question 94

Question
Los [blank_start]osmoles[blank_end] se refieren al número de partículas osmóticamente activas (independiente de la estructura química, de la ionización y del tamaño de las moléculas del soluto
Answer
  • osmoles

Question 95

Question
La [blank_start]osmolaridad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma
Answer
  • osmolaridad plasmatica

Question 96

Question
la [blank_start]osmolalidad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un kilogramo de agua
Answer
  • osmolalidad plasmatica

Question 97

Question
[blank_start]Electrolitos[blank_end]: Na+ (más abundante), K+, Ca+2, Cl-, H+, Mg+2, HCO3-,PO4-3.
Answer
  • electrolitos

Question 98

Question
[blank_start]no electrolitos[blank_end]: glucosa, urea, bilirrubina, albumina, entre otras.
Answer
  • no electrolitos

Question 99

Question
Osmolalidad plasmática normal = [blank_start]280 a 295[blank_end] mOsm/kg
Answer
  • 280 a 295

Question 100

Question
la [blank_start]solubilidad[blank_end] se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.
Answer
  • solubilidad

Question 101

Question
La [blank_start]cristalización fraccionada[blank_end] es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.
Answer
  • cristalización fraccionada

Question 102

Question
la [blank_start]contaminación térmica[blank_end], es decir, el aumento de la temperatura del ambiente
Answer
  • contaminacion termica

Question 103

Question
La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la [blank_start]ley de Henry[blank_end], que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución
Answer
  • ley de henry

Question 104

Question
Las [blank_start]propiedades coligativas[blank_end] son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
Answer
  • propiedades coligativas

Question 105

Question
Si un soluto es [blank_start]no volátil[blank_end] (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.
Answer
  • no volatil

Question 106

Question
la [blank_start]ley de Raoult[blank_end], que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P° l , multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1
Answer
  • ley de raoult

Question 107

Question
Si ambos componentes de una disolución son [blank_start]volátiles[blank_end] (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales.
Answer
  • volatiles

Question 108

Question
[blank_start]destilación fraccionada,[blank_end] procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.
Answer
  • destilacion fraccionada

Question 109

Question
La [blank_start]elevación del punto de ebullición[blank_end] se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro
Answer
  • elevacion del punto de ebullicion

Question 110

Question
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa
Answer
  • punto de ebullicion

Question 111

Question
La [blank_start]disminución del punto de congelación[blank_end] se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución
Answer
  • disminucion del punto de congelacion

Question 112

Question
[blank_start]osmosis[blank_end], el paso selectivo de moleculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración
Answer
  • osmosis

Question 113

Question
una [blank_start]membrana semipermeable[blank_end], que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto.
Answer
  • membrana semipermeable

Question 114

Question
La [blank_start]presión osmótica[blank_end] (π) de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis.
Answer
  • presion osmotica

Question 115

Question
definimos una cantidad, denominada factor de [blank_start]van’t Hoff[blank_end], que está dada por: i= número real de partículas en disolución después de la disociación / número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución
Answer
  • van't hoff

Question 116

Question
Un [blank_start]par iónico[blank_end] está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.
Answer
  • par ionico

Question 117

Question
Un [blank_start]coloide[blank_end] es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia
Answer
  • coloide

Question 118

Question
Un [blank_start]aerosol[blank_end] consiste en pequeñas gotas de un líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el humo.
Answer
  • aerosol

Question 119

Question
gas + liquido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: niebla, bruma
Answer
  • aerosol

Question 120

Question
Gas + solido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: humo
Answer
  • aerosol

Question 121

Question
liquido + gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej: crema batida
Answer
  • espuma

Question 122

Question
Líquido + Líquido = [blank_start]emulsion[blank_end] ej: Mayonesa
Answer
  • emulsion

Question 123

Question
Líquido + Sólido = [blank_start]sol[blank_end] ej: Leche de magnesia
Answer
  • sol

Question 124

Question
Sólido + Gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej:plástico, espuma
Answer
  • espuma

Question 125

Question
Sólido + Líquido = [blank_start]gel[blank_end] ej: Gelatina, mantequilla
Answer
  • gel

Question 126

Question
Sólido + Sólido = [blank_start]Sol sólida[blank_end] ej: Ciertas aleaciones (acero), ópalo
Answer
  • sol solida

Question 127

Question
Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el [blank_start]efecto Tyndall[blank_end]
Answer
  • efecto tyndall

Question 128

Question
[blank_start]hidrofílicos[blank_end], o con atracción por el agua
Answer
  • hidrofilicos

Question 129

Question
[blank_start]hidrofóbicos[blank_end], o que sienten repulsión por el agua
Answer
  • hidrofobicos

Question 130

Question
El [blank_start]equilibrio químico[blank_end] se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
Answer
  • equilibrio quimico

Question 131

Question
[blank_start]equilibrio físico[blank_end] porque los cambios que suceden son procesos físicos
Answer
  • equilibrio fisico

Question 132

Question
[blank_start]ley de acción de masas[blank_end], propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K
Answer
  • ley de acción de masas

Question 133

Question
El término [blank_start]equilibrio homogéneo[blank_end] se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
Answer
  • equilibrio homogeneo

Question 134

Question
En general, KP ≠ Kc, excepto en el caso especial en el que Dn = [blank_start]0[blank_end]
Answer
  • 0

Question 135

Question
una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un [blank_start]equilibrio heterogéneo[blank_end].
Answer
  • equilibrio heterogeneo

Question 136

Question
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, como en el caso anterior, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obtenemos un [blank_start]cociente de reacción[blank_end] (Qc), en lugar de la constante de equilibrio
Answer
  • cociente de reacción

Question 137

Question
[blank_start]qc < kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se consumen para formar productos).
Answer
  • qc < kc

Question 138

Question
[blank_start]qc = kc[blank_end] Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.
Answer
  • qc = kc

Question 139

Question
[blank_start]qc > kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equilibrio.
Answer
  • qc > kc

Question 140

Question
principio de [blank_start]Le Châtelier[blank_end], establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
Answer
  • le chatelier

Question 141

Question
El término [blank_start]perturbacion[blank_end] significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
Answer
  • perturbacion

Question 142

Question
sólo un cambio en la [blank_start]temperatura[blank_end] modifica el valor de la constante de equilibrio.
Answer
  • temperatura

Question 143

Question
un [blank_start]catalizador[blank_end] aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción
Answer
  • catalizador
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