Tema 7

Daniel Corrales
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Daniel Corrales
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Tema 7 quimica II
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Question 1

Question
Cual de los siguientes factores modifican la velocidad con la que ocurre una reacción?
Answer
  • Estado físico del catalizador.
  • Temperatura del catalizador.
  • Presencia de un ambiente adecuado.
  • El estado físico de los reactivos
  • Concentraciones de los productos
  • La presencia de un catalizador
  • Temperatura de los productos.
  • Concentración del catalizador.
  • Temperatura de reacción.
  • Concentraciones de los reactivos.

Question 2

Question
Según el estado físico de los reactivos . Para que reaccionen partículas que debe pasar?
Answer
  • Crear una mezcla
  • Formar inoes
  • Colisionar
  • Formar isotopo

Question 3

Question
Cuanto mas homogénea la mezcla mas [blank_start]_____________[blank_end] reaccionan las partículas.
Answer
  • Rápido

Question 4

Question
A medida que la concentración de los reactivos se incrementa, lo hace la probabilidad de que las moléculas:
Answer
  • Formen iones
  • Colisionen
  • Formen mezclas homogeneas
  • Se dispersen

Question 5

Question
A mayores [blank_start]__________________[blank_end], las partículas de los reactivos tienen mayor energía cinética, se mueven más rápido, y colisionan con[blank_start]__________[blank_end] energía
Answer
  • temperaturas
  • Mayor

Question 6

Question
Los catalizadores [blank_start]aceleran[blank_end] las reacciones al cambiar el mecanismo de la misma.
Answer
  • aceleran

Question 7

Question
Los [blank_start]catalizadores[blank_end] no son consumidos en el curso de la reacción.
Answer
  • catalizadores

Question 8

Question
Las unidades de la velocidad de reacción, por lo general son:
Answer
  • mol/L•s
  • g/L•ms
  • mol/s
  • mol/ml•s

Question 9

Question
La velocidad media [blank_start]decrece[blank_end] a medida que la reacción procede.
Answer
  • decrece

Question 10

Question
La pendiente de una línea tangencial a la curva en cualquier punto es la [blank_start]velocidad[blank_end] [blank_start]instantánea[blank_end] en ese momento.
Answer
  • velocidad
  • instantánea

Question 11

Question
Todas las reacciones se vuelven más [blank_start]lentas[blank_end] con el paso del tiempo
Answer
  • lentas

Question 12

Question
La mejor indicación de la velocidad de una reacción es la velocidad instantánea cerca del [blank_start]comienzo[blank_end] de la misma.
Answer
  • comienzo

Question 13

Question
El orden global de la reacción es la [blank_start]suma[blank_end] de los órdenes con respecto a cada reactivo representado en la ley de [blank_start]velocidad.[blank_end]
Answer
  • suma
  • velocidad.

Question 14

Question
El orden global de la reacción se puede encontrar sumando los [blank_start]exponentes[blank_end] de los reactivos en la ley de velocidad. Esta reacciones de [blank_start]segundo[blank_end]-orden global.
Answer
  • segundo
  • exponentes

Question 15

Question
El orden de la reacción siempre es definido en términos de las concentraciones de ______________ (no de ___________) . Respectivamente los espacios en blanco se completan:
Answer
  • El producto, el reactivo
  • La reacción, el reactivo
  • La reacción, el producto
  • El reactivo, el producto

Question 16

Question
El modelo de colisiones, basado en la teoría cinética molecular, explica los efectos de las [blank_start]concentraciones[blank_end] de los reactivos y la [blank_start]temperatura[blank_end] en el nivel molecular.
Answer
  • temperatura
  • concentraciones

Question 17

Question
La idea central del modelo de colisiones es que las moléculas deben chocar para que [blank_start]reaccionen.[blank_end]
Answer
  • reaccionen.

Question 18

Question
La energía mínima requerida para iniciar una reacción química se conoce como [blank_start]energía de activación[blank_end]
Answer
  • energía de activación

Question 19

Question
La molécula con el arreglo específico de átomos que se muestra en la parte superior de la barrera se conoce como complejo [blank_start]activado[blank_end], o estado de [blank_start]transición[blank_end].
Answer
  • activado
  • transición

Question 20

Question
La velocidad depende de la magnitud de Ea; por lo general, cuanto más pequeña sea la Ea,más rápida será la [blank_start]reacción.[blank_end]
Answer
  • reacción.

Question 21

Question
Un catalizador es una sustancia que modifica la [blank_start]velocidad[blank_end] de una reacción química sin experimentar un cambio químico [blank_start]permanente[blank_end]. La mayoría de las reacciones en el cuerpo, en la atmósfera y en los océanos ocurren con la ayuda de catalizadores.
Answer
  • velocidad
  • permanente

Question 22

Question
Un catalizador que está presente en la misma fase que los reactivos en una mezcla de reacción se denomina catalizador [blank_start]homogéneo.[blank_end]
Answer
  • homogéneo

Question 23

Question
Un catalizador disminuye la energía de activación general de una reacción al proporcionar un mecanismo diferente para la [blank_start]reacción[blank_end]
Answer
  • reacción

Question 24

Question
Un catalizador [blank_start]heterogéneo[blank_end] existe en una fase diferente a la de las moléculas reactivas, por lo general, como un sólido en contacto con reactivos gaseosos o con una disolución líquida.
Answer
  • heterogéneo

Question 25

Question
Un gran número de catalizadores biológicos conocidos como [blank_start]enzimas[blank_end], son necesarios para que muchas reacciones químicas en el organismo humano ocurran a velocidades adecuadas.
Answer
  • enzimas

Question 26

Question
La reacción es catalizada en una parte muy específica de la enzima,conocida como el sitio [blank_start]activo[blank_end]. Las sustancias que reaccionan en este sitio se conocen como[blank_start]sustratos[blank_end]. El modelo de llave y [blank_start]cerradura[blank_end] ofrece una explicación sencillasobrela especificidaddeunaenzima
Answer
  • activo
  • sustratos
  • cerradura
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