Leis Ponderais

Belle_Duda .
Quiz by Belle_Duda ., updated more than 1 year ago
Belle_Duda .
Created by Belle_Duda . about 3 years ago
35
0

Description

Este trabalho faz parte do projeto de ciências aplicadas.
Tags

Resource summary

Question 1

Question
(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
Answer
  • a) Proust.
  • b) Lavoisier.

Question 2

Question
(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
Answer
  • a) 32 g.
  • b) 96 g.

Question 3

Question
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
Answer
  • a) 80 g.
  • b) 112 g.

Question 4

Question
(Unesp-SP) Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:
Answer
  • a) pesam mais que 10 kg.
  • b) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.

Question 5

Question
(Fatec-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:
Answer
  • a) menor que a massa original de palha de aço.
  • b) maior que a massa original da palha de aço.

Question 6

Question
(UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
Answer
  • a) 365
  • b) 510

Question 7

Question
(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?
Answer
  • a) 92,0
  • b) 32,0

Question 8

Question
Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:
Answer
  • a) Gás carbônico.
  • b) Hidrogênio

Question 9

Question
(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança: I - Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo. II - Queima de álcool, em um vidro de relógio. III - Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio. IV - Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água. Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:
Answer
  • a) III
  • b) IV

Question 10

Question
"Em diversos experimentos realizados de uma mesma reação química, a proporção entre as massas dos reagentes ou entre as massas dos produtos é sempre constante". Este é o enunciado da Lei de:
Answer
  • a) Proust
  • b) Celsius

Question 11

Question
Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:
Answer
  • a) não têm massa.
  • b)pesam mais que 10 kg.

Question 12

Question
8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de sódio?
Answer
  • a)20g.
  • b)7,1g.

Question 13

Question
Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é
Answer
  • a)155
  • b)365

Question 14

Question
Os elementos magnésio(Mg) e bromo(Br) combinam-se diretamente para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento 5,80 gramas de Mg foram misturados com 35,0 gramas de Br e, após a reação, encontrou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,50 gramas de Mg permaneceram em excesso. A composição percentual do brometo de magnésio, em massa, é:
Answer
  • a)13,2% de Mg e 86,8% de Br;
  • b)40,0% de Mg e 60,0% de Br;

Question 15

Question
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a bauxita (Al2O3.xH2O) e, para a transformação desse minério no metal (Al0), utiliza-se um método eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de fusão baixe de 2050°C para 950°C, reduzindo significativamente o consumo de energia. A criolita é uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Al e 54,29% de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular? Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.
Answer
  • a)Na2Al3F5.
  • b)Na3AlF6.

Question 16

Question
Suplementos alimentares, muito utilizados atualmente, podem trazer grandes benefícios à saúde, mas se utilizados sem limites e sem a orientação de um especialista, podem ser prejudiciais. “Ferro” é o nome de um suplemento mineral comercializado em frascos de 50 cápsulas com 14 mg de ferro cada. Dada a constante de Avogadro 6,0 1023 mol–1, a quantidade total de átomos de ferro, massa molar 56 g/mol, presente nas cápsulas de um frasco do suplemento alimentar “Ferro” é igual a:
Answer
  • a)7,5 x 1021.
  • b)2,4 x1024.

Question 17

Question
O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo. N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2 (g).
Answer
  • a)2,7 g de NH3 (g)
  • b)2,7 mols de NH3 (g)

Question 18

Question
Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo aproximadamente: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 ´ 1023 mol−1.
Answer
  • a)42 mol de átomos.
  • b)25 mol de átomos.

Question 19

Question
A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no chá e no café. Altas doses de cafeína excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o homem, a dose letal é, em média, 10 gramas. Dado: Número de Avogrado = 6,02 1023 partículas/mol. Nesse caso, o número de átomos de nitrogênio presente na dose letal desse composto é
Answer
  • a) 1,5 x 1023.
  • b) 1,5 x 1020.

Question 20

Question
Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em excesso (o que não seria saudável nem educado da sua parte), apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a azia, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia. Assinale a alternativa que representa essa equação química balanceada e sua classificação:
Answer
  • a) Mg(OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca
  • b) Mg(OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca
Show full summary Hide full summary

Similar

Exercícios- Tipos de Reprodução
Andrea Barreto M. Da Poça
REAÇÕES QUÍMICAS
alessandra
Plano de estudos ENEM - Parte 2 *Exatas/Biológicas
GoConqr suporte .
Princípios da Química
GoConqr suporte .
Dicionário de Química
Alessandra S.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Yani
TERMOQUÍMICA
Yani
CINÉTICA QUÍMICA
Yani
Molaridade
Alessandra S.
Classificação Periódica dos Elementos
Mariana Nogueira
Endotérmico ou Exotérmico?
Andrea Borges